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    【题目】1865 年，提出苯的环状结构设想的科学家是（ ）

    A. 居里夫人 B. 门捷列夫 C. 凯库勒 D. 阿伏加德罗

    【答案】C

    【解析】

    1866年凯库勒提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构。

    A．居里夫人发现镭，选项A不选；B．门捷列夫发现元素周期律并编制出元素周期表，选项B不选．C．凯库勒1866年提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，选项C选；D、19世纪初，意大利科学家阿伏加德罗在总结前人工作的基础上，提出了分子论，选项D不选。 答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求表达下列变化过程中的化学用语，写化学方程式，其中（4）（5）写出反应的离子方程式。

    ⑴金属镁在CO2中燃烧_______________________

    ⑵加热碳酸氢钠固体___________________

    ⑶过氧化钠与水的反应________________

    ⑷KCl溶液与AgNO3溶液反应____________

    ⑸钠与硫酸铜溶液反应__________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用乙醇与浓硫酸共热制乙烯,反应原理为:

    反应过程中会生成少量副产物 SO2。同学们设计了下图所示实验装置,以制取乙烯并验证乙烯的某些性质。

    （1）仪器 a的名称是______________；

    （2）仪器a中加入乙醇与浓硫酸的顺序是_________， 其中碎瓷片的作用是__________；

    （3）装置 A既能吸收挥发出的乙醇,也能______________； 装置B的作用是____________；

    （4）装置C中发生反应的化学方程式是_____________；

    （5）装置 D中观察到的现象是_________，说明乙烯具有___________性。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－569.6kJ/mol,2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋482.1 kJ/mol。现有1g液态H2O，蒸发时吸收的热量是 (　　)

    A. 2.43 kJ B. 4.86 kJ C. 43.8 kJ D. 87.5 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）常温下，0.5mol 甲醇(CH3OH)在氧气中完全燃烧生成CO2和液态水，放出热 量363.3kJ。写出该反应的热化学方程式_____________。

    （2）请设计一个燃料电池：电解质溶液为强碱溶液，Pt 作电极，在电极上分别通入CO和氧气。通入 CO的电极应为_______极(填“正”或“负”)，该电极上发生的电极反应式为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某无色透明溶液可能含有下列离子：K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NO3-、SO42-、HCO3-、Cl－等，取该溶液进行如下实验：

    ①用蓝色石蕊试纸检测该溶液，试纸显红色；

    ②取溶液少许，加入铜片和稀硫酸共热，产生无色气体，该气体遇到空气立即变为红棕色；

    ③取溶液少许，加入氨水有白色沉淀生成，继续加入过量氨水，沉淀不消失；

    ④取溶液少许，滴入氯化钡溶液产生白色沉淀；

    ⑤取实验④后的澄清溶液，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。

    请回答下列问题：

    （1）在实验①中，下图所示的操作中正确的是________________(填代号)。

    （2）根据上述实验判断原溶液中肯定存在的离子是__________，肯定不存在的离子是_________。

    （3）写出与②和③两个实验有关的离子方程式：

    ②______________________________，③_______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上。

    同位素_____________，同素异形体__________，同分异构体_________________。

    ①金刚石与“足球烯”C60；②D与T；③16O、17O和18O；④氧气（O2）与臭氧（O3）；⑤CH4和CH3CH2CH3；⑥乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）；⑦和；⑧和；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】容积固定为3 L的某密闭容器中加入1 mol A、2 mol B，一定温度下发生如下反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，经反应5 min后，测得C的浓度为0.3 mol·L－1。则下列说法中正确的是

    A. 5 min内D的平均反应速率为0.02 mol·L－1·min－1

    B. 5 min内A的平均反应速率为0.06 mol·L－1·min－1

    C. 经5 min后，向容器内再加入C，正反应速率变小

    D. 平衡状态时，生成1 mol D时同时生成1 mol A

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酰氯(NOCl，熔点：-64.5 ℃，沸点：0.5 ℃，有毒)常温下是一种黄色气体，遇水易水解。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成，并以液态储存。

    （1）甲组的同学拟制备原料气NO和Cl2，均采用上图制备装置:

    ①写出NOCl的N元素化合价：_______

    ②为制备纯净干燥的气体，下表中缺少的药品是（填写在横线上）:

    实验项目

    装置Ⅰ

    装置Ⅱ

    制备的气体

    烧瓶中

    分液漏斗中

    a .制备纯净干燥的Cl2

    MnO2

    _______

    _______

    b .制备纯净干燥的NO

    Cu

    _______

    _______

    （2）乙组同学利用甲组制得的NO和Cl2制备NOCl，装置如图所示:

    ①装置连接顺序为a→____________________________(按气流自左向右方向，用小写字母表示)。

    ②装置Ⅳ、Ⅴ除可进一步干燥NO、Cl2外，另一个作用是______________________________。

    ③装置Ⅵ在实验结束，拆解装置前，应作怎样的处理？_________________________。

    ④装置Ⅷ中吸收尾气时，NOCl发生的非氧化还原反应的化学方程式为___________________。

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