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    【题目】乙醇、环丙烷、1-丁烯三种物质组成的混合物中氧元素的质量分数为8.0％，则混合物中氢元素的质量分数为

    A. 12.0％ B. 13.0％ C. 14.0％ D. 无法计算

    【答案】C

    【解析】试题分析：乙醇的分子式为C2H6O，环丙烷分子式为C3H6，丁烯分子式为C4H8，将乙醇C2H6O改写出C2H4（H2O），乙醇、环丙烷、丁烯组成的混合物看做C2H4、C3H16、C4H8、H2O的混合物，C2H4、C3H16、C4H8的最简式为CH2，所以C2H4、C3H16、C4H8中碳元素与氢元素的质量之比为12：2=6：1，氧元素的质量分数为8%，故水的质量分数为8%x=9%，水中的氢原子的质量分数为9%-8%=1%；C2H4、C3H16、C4H的质量分数为1-9%=91%，故CH2中含氢的质量分数为91%x=13%，故氢原子的总量为13%+1%=14%，故答案选C．

    练习册系列答案
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    【题目】等物质的量的下列物质在一定条件下与足量浓硝酸反应生成NO2 ， 消耗硝酸的物质的量最多的是（ ）
    A.Ag
    B.FeI2
    C.SO2
    D.C

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    【题目】化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是

    A. 图①表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大

    B. 图②表示乙酸溶液中通入氨气至过量的过程中溶液导电性的变化

    C. 图③表示在1L1mol·L－1FeBr2溶液中通入Cl2时Br－的量的变化

    D. 图④表示一定浓度Na2CO3溶液中滴加盐酸，生成CO2与滴加盐酸物质的量的关系

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分子式C3H6Cl2的氯代烷分子中的一个氢原子被氯原子取代后，可得到两种同分异构体，则C3H6Cl2的名称是

    A.1,3-二氯丙烷 B. 1,1-二氯丙烷 C. 1,2-二氯丙烷 D. 2,2-二氯丙烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对反应[可用aA（g）+bB（g）cC（g）表示]化学平衡的影响，得到如图象（图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率）：

    分析图象，回答下列问题：

    （1）在图象反应Ⅰ中，此正反应为________（填“吸热”或“放热”）反应，若p1＞p2，则此反应的△S________0（填“＞”或“＜”），由此判断，此逆反应自发进行，必须满足的条件是____________．

    （2）在图象反应Ⅱ中，T1_____T2（填“＞”“＜”或“=”），该正反应为_______（填“吸热”或“放热”）反应．

    （3）在图象反应Ⅲ中，若T1＜T2，则该反应_______（填“能”或“不能”）自发进行．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关叙述正确的是（ ）

    A. 煤经过分馏可得到焦炭、 煤焦油和焦炉气

    B. 石油裂化是为了获得更多的汽油

    C. 医用酒精的浓度通常为 95%

    D. 甲烷、 汽油、 酒精都是可燃性烃， 都可作燃料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中反应CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）达到化学平衡状态。

    （1）反应的平衡常数表达式K=_____________；根据下图，升高温度，K值将__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

    （2）500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是__________（用nB、tB表示）。

    （3）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是____________ （填字母）。

    a．v生成（CH3OH）= v消耗（CO）

    b．混合气体的密度不再改变

    c．混合气体的平均相对分子质量不再改变

    d．CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化

    （4）300℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是（填字母）___________________。

    a．c（H2）减少 b．正反应速率加快，逆反应速率减慢

    c．CH3OH 的物质的量增加 d．重新平衡时c（H2）/ c（CH3OH）减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向盛有Fe2(SO4)3溶液的试管中滴入几滴KSCN溶液后，溶液呈：

    A. 无色B. 黄色C. 红色D. 浅绿色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)下表是第三周期部分元素氧化物和氟化物的熔点和摩氏硬度：

    ①两种氧化物MgO和SiO2的晶体类型分别是_________

    ②表格中几种氟化物熔点差异的主要原因是_________

    ③1mol SiO2中含有_______molSi—O键，Si和O原子配位数之比为____________

    ④NaF、MgF2、MgO、SiF4、SiO2中化学键能够代表分子真实组成的是________。

    （2）比的沸点_______(填“高”或“低”)。

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