Question

【题目】某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对反应[可用aA（g）+bB（g）cC（g）表示]化学平衡的影响，得到如图象（图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率）：

分析图象，回答下列问题：

（1）在图象反应Ⅰ中，此正反应为________（填“吸热”或“放热”）反应，若p1＞p2，则此反应的△S________0（填“＞”或“＜”），由此判断，此逆反应自发进行，必须满足的条件是____________．

（2）在图象反应Ⅱ中，T1_____T2（填“＞”“＜”或“=”），该正反应为_______（填“吸热”或“放热”）反应．

（3）在图象反应Ⅲ中，若T1＜T2，则该反应_______（填“能”或“不能”）自发进行．

Answer 1

【答案】 放热 ＜ 高温 ＞ 放热 不能

【解析】(1)反应Ⅰ中恒压下温度升高，α(A)减小，即升高温度平衡向左移动，则正反应为放热反应，△H＜0；由p1＞p2知恒定温度时压强越大，α(A)越大，即增大压强平衡向右移动，说明此反应为气体分子数减少的反应(a+b＞c)，即为熵减反应，△S＜0．放热、熵减反应只能在低温下自发进行，如逆反应自发进行，应在高温下；
(2)反应Ⅱ中先拐先平温度高，T1温度下反应先达到平衡状态，说明T1＞T2；温度越高，平衡时C的物质的量越小，即升高温度平衡向左移动，则正反应为放热反应，△H＜0；
(3)反应Ⅲ中在恒温下压强变化对α(A)没有影响，说明压强变化不能影响平衡，此反应为气体分子数不变的反应(a+b=c)，反应过程中熵变很小，△S≈0，若T1＜T2，恒压下温度越高α(A)越大，说明升高温度平衡向又移动，正反应为吸热反应，△H＞0，则△H-T△S＜0，反应不能自发进行。