【题目】在一密闭容器中进行反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol·L-1、0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1,当反应达到平衡时,可能存在的数据是
A.SO2为0.4 mol·L-1,O2为0.2 mol·L-1 B.SO2为0.25 mol·L-1
C.SO2、SO3均为0.15 mol·L-1 D.SO3为0.4 mol·L-1
【答案】B
【解析】
试题分析:A.SO2和O2的浓度增大,说明反应向逆反应方向进行建立平衡,若SO3完全反应,则SO2和O2的浓度浓度变化分别为0.2mol/L、0.1mol/L,因可逆反应,实际变化应小于该值,所以SO2小于 0.4mol/L,O2小于0.2mol/L,A项错误;B.SO2的浓度增大,说明反应向逆反应方向进行建立平衡,若SO3完全反应,则SO2的浓度浓度变化为0.2mol/L,该题中实际变化为0.05mol/L,小于0.2mol/L,B项正确;C.反应物、生产物的浓度不可能同时减小,一个减小,另一个一定增大,C项错误;D.SO3的浓度增大,说明该反应向正反应方向进行建立平衡,若二氧化硫和氧气完全反应,SO3的浓度的浓度变化为0.2mol/L,实际变化小于该值,D项错误;答案选B。
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【题目】能源是当今社会发展的三大支柱之一,有专家指出:如果对燃料燃烧产物如CO2、H2O、N2等利用太阳能让它们重新组合,使之能够实现下图所示循环,那么不仅可以消除燃烧产物对大气的污染,还可以节约燃料,缓解能源危机。在此构想的物质循环中太阳能最终转化为( )
A. 化学能 B. 热能 C. 生物质能 D. 电能
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【题目】有关物质的转化关系如下图所示(反应条件未全部列出)。A、B、C、D、K为常见的单质,其中A为淡黄色固体,K为紫红色金属,B、C、D在常温常压下是气体,C在空气中含量最多。G为最常见的无色液体,反应③中F过量,I是常用化肥。请回答下列问题:
(1)G的电子式为______________。
(2)I的化学式为_______________。
(3)写出反应③的离子方程式:_________________。
(4)写出反应⑤的化学方程式:_________________。
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【题目】溶液中可能含有H+、NH、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO
、SO
、NO
中的几种。①加入铝片,产生无色无味的气体;②加入NaOH溶液,产生白色沉淀,且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是( )
A. 溶液中一定不含CO,可能含有SO
和NO
B. 在滴加NaOH溶液物质的量为0.5~0.7 mol时,发生的离子反应为:Al3++4OH-===AlO+2H2O
C. 溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+
D. n(H+)∶n(NH)∶n(Mg2+)=2∶4∶1
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【题目】在无色透明的强酸性溶液中,能大量共存的离子组是( )
A.K+、SO42-、CO32-、Na+ B.Ca2+、NO3-、Al3+、Cl-
C.Fe3+、Cu2+、K+、OH- D.MnO4-、K+、SO42-、Na+
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【题目】下列物质空间构型和中心原子杂化类型都正确的是
A. CCl4 平面四边形 SP3 B. H2O V型 SP2
C. BCl3 平面三角形 SP2 D . NH4+ 正四面体 SP
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【题目】某种工业废水中含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,它们易被人体吸收积累而导致肝癌。污水处理厂常用还原沉淀法处理含铬废水,其流程如下:
(1)已知第①步存在平衡:2CrO42-(黄色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O
① Cr2O72-中Cr的化合价是_______________。
② 常温下,若平衡体系的pH=10,则溶液显_________________色。
(2)第②步发生反应的离子方程式为__________,还原1 mol Cr2O72-离子,需要__________mol的FeSO4·7H2O;
(3)常温下,Cr(OH)3的溶度积Ksp=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5 mol/L,溶液的pH应调至______。
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【题目】在反应中,元素X的原子将电子转移给元素Y的原子,则下列说法正确的是
①元素X被氧化 ②元素Y被氧化 ③元素X发生还原反应 ④元素Y发生还原反应
A. ①④ B. ③④ C. ②③ D. ①②
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