Question

【题目】溶液中可能含有H＋、NH、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO、SO、NO中的几种。①加入铝片，产生无色无味的气体；②加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是( )

A. 溶液中一定不含CO，可能含有SO和NO

B. 在滴加NaOH溶液物质的量为0.5～0.7 mol时，发生的离子反应为：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O

C. 溶液中的阳离子只有H＋、Mg2＋、Al3＋

D. n(H＋)∶n(NH)∶n(Mg2＋)＝2∶4∶1

Answer 1

【答案】D

【解析】由①可知溶液中有H+，无CO32-和NO3-，根据溶液电中性，溶液中一定存在SO42-；加入NaOH溶液产生白色沉淀，所以一定不存在Fe3+，根据图象可知：0≤n（NaOH）≤0.1mol时，H++OH-=H2O；0.1mol≤n（NaOH）≤0.5mol时，Al3++3OH-=Al(OH)3↓，Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；0.5mol≤n（NaOH）≤0.7mol时，NH4++OH-=NH3H2O；0.7mol≤n（NaOH）≤0.8mol时，Al(OH)3+OH-=AlO2-+H2O，计算可得：n（H+）=0.1mol，n（Al3+）=0.1mol，n（Mg2+）=0.05mol，n（NH4+）=0.2mol，A、根据分析可知：溶液中一定不存在CO32-、Fe3+、NO3-，一定存在H+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-，A错误；B、在滴加NaOH溶液物质的量为0.5至0.7mol时，沉淀的物质的量不变，发生的反应为NH4++OH-=NH3H2O，B错误；C、溶液中一定存在的阳离子为H+、NH4+、Mg2+、Al3+，C错误；D、根据以上计算可知 n(H＋)∶n(NH4+)∶n(Mg2＋)=0.1mol：0.2mol：0.05mol=2：4：1，D正确；答案选D。