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    在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下：

    下列叙述错误的是(　　)

    A．生物柴油由可再生资源制得

    B．生物柴油是不同酯组成的混合物

    C．动植物油脂是高分子化合物

    D．“地沟油”可用于制备生物柴油


    【解析】　A项，动植物油脂和短链醇都是可再生资源；B项，生物柴油中含有多种酯；C项，高分子化合物的相对分子质量一般高达104～106，而油脂的相对分子质量在1 000左右，故动植物油脂不是高分子化合物；D项，“地沟油”的主要成分是油脂，故可用于制备生物柴油。

    【答案】　C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在FeCl3、CuCl2和HCl的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，将剩余的固体滤出，发现固体能被磁铁吸引，则反应后溶液中大量存在的阳离子是（    ）

    A．Fe2+    B．H+        C．Cu2+和Fe2+       D．Fe3+和Cu2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质中，属于强电解质的是                                     

    A．H2O 

    B．NaCl 

    C．NH3·H2O

    D．CH3COOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    可逆反应A+3B2C+2D在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是

       A.V(A)=0.15 mol/（L·s）         B.V(D)=0.45 mol/（L·s）

       C.V(C)=0.4 mol/（L·s）          D.V(B)=0.6 mol/（L·s）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （1）在25℃时，在0.01mol/LNaOH溶液中，C(OH-)=              mol/L，由水电离出的H+浓度=           mol/L，由水电离出的OH-浓度=             mol/L；

    （2）在25℃时，在0.01mol/LHCl溶液中， C(H+)=             mol/L，由水电离出的OH-浓度=           mol/L,PH=       。

    （3）在25℃时，100mL0.5mol/L的盐酸和等体积的0.3mol/L氢氧化钠溶液混合后的PH=            。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法不正确的是(　　)

    A．纤维素的水解产物能与新制的Cu(OH)2悬浊液生成红色沉淀

    B．正戊烷和环戊烷互为同分异构体

    C．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2HOH

    D．在稀硫酸存在下，乙酸乙酯的水解反应属于取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示。下列关于普伐他汀的性质描述不正确的是(　　)

    A．该物质的分子式为C23H38O7

    B．能使酸性KMnO4溶液褪色

    C．能发生加成、取代、酯化、水解反应

    D．1 mol该物质与溴水反应可消耗Br2 2 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料。大理石主要成分为CaCO3，另外有少量的含硫化合物。实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO2气体。下列装置可用于CO2气体的提纯和干燥。

    完成下列填空：

    (1)用浓盐酸配制1∶1(体积比)的稀盐酸(约6 mol·L－1)，应选用的仪器是________(填字母，下同)。

    a．烧杯　　　   b．玻璃棒　　　

    c．量筒　　　   d．容量瓶

    (2)上述装置中，A是______溶液，NaHCO3溶液可以吸收________________。

    (3)上述装置中，B物质是________。用这个实验得到的气体测定CO2的分子量，如果B物质失效，测定结果________(填“偏高”、“偏低”或“不受影响”)。

    (4)一次性饭盒中石蜡(高级烷烃)和CaCO3在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一，测定溶出量的主要实验步骤设计如下：剪碎、称重→浸泡溶解→过滤→残渣烘干→冷却、称重→恒重。为了将石蜡和碳酸钙溶出，应选用的试剂是________。

    a．氯化钠溶液　　   b．稀醋酸　　

    c．稀硫酸　　   d．正己烷

    (5)在溶出量测定实验中，为了获得石蜡和碳酸钙的最大溶出量，应先溶出________，后溶出________。

    (6)上述测定实验中，连续________，说明样品已经恒重。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3(PO4)2等形式存在。它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。

    (1)白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如下：

    2Ca3(PO4)2(s)＋10C(s)===6CaO(s)＋P4(s)＋10CO(g)　ΔH1＝＋3359.26 kJ·mol-1

    CaO(s)＋SiO2(s)===CaSiO3(s)　ΔH2＝－89.61 kJ·mol-1　　

    2Ca3(PO4)2(s)＋6SiO2(s)＋10C(s)===6CaSiO3(s)＋P4(s)＋10CO(g)　ΔH3

    则ΔH3＝______________kJ·mol-1。

    (2)白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化学方程式表示：

    11P4＋60CuSO4＋96H2O===20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO4　　

    60 mol CuSO4能氧化白磷的物质的量是__________。

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