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    8．有机分子中，当某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团时，这种碳原子称为“手性碳原子”．例如是某有机物分子的结构简式，其中带“*”的碳原子就是手性碳原子．当此有机物分别发生下列反应后，生成的有机物分子中仍含有手性碳原子的是（　　）
    A．与乙酸发生酯化反应B．与NaOH水溶液反应
    C．催化剂作用下与H2反应D．与银氨溶液作用发生银镜反应

    分析 根据题意知，手性碳原子连接4个不同的原子或原子团，如果反应后的生成物的碳原子上连接4个不同的原子或原子团，则其生成物就含有手性碳原子，以此解答该题．

    解答 解：A．该有机物与乙酸反应生成的酯中，原来的手性碳原子现在连接两个CH3COOCH2-，所以没有手性碳原子，故A不选；
    B．该有机物与氢氧化钠溶液反应后生成的醇中，原来的手性碳原子现在连接两个-CH2OH，所以没有手性碳原子，故B不选；
    C．该有机物在催化剂作用下与氢气反应，原来的手性碳原子现在连接两个-CH2OH，所以没有手性碳原子，故C不选；
    D．该有机物与银氨溶液反应后的生成的有机物中，原来的手性碳原子现在连接的原子或原子团是：一个溴原子、一个-CH2OH、一个CH3COOCH2-、一个-COOH，所以该原子仍然是手性碳原子，故D选．
    故选D．

    点评 本题考查了手性碳原子的判断，为高频考点，明确“手性碳原子连接4个不同的原子或原子团”是解本题的关键，根据有机物的结构来分析解答即可，难度不大．

    练习册系列答案
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    18．下列说法正确的是（　　）
    A．8g碳和14g氧气反应生成22g二氧化碳
    B．二氧化碳由一个碳原子和两个氧原子构成
    C．1g硫和1g氧气反应生成2g二氧化硫
    D．水银温度计在温度升高时水银柱上升是因为汞原子的体积变大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．已知A、B、C是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系：A$→_{一定条件}^{+X}$ B$→_{一定条件}^{+X}$ C，下列说法错误的是（　　）
    A．若A是一种淡黄色固体，B是造成酸雨的“罪魁祸首”，则X为O2
    B．若X是生活中常见的过渡金属，A是黄绿色气体，则B→C的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+
    C．若C是一种酸式盐，则X一定是CO2
    D．A既可以为金属单质，也可以为非金属单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    16．下列有关物质结构与粒子间的作用方式的叙述中，正确的是（　　）
    A．化学键只存在于分子内，分子间作用力只存在于分子间
    B．分子晶体在熔化时，共价键没有被破坏
    C．在晶体里有阳离子存在时，不一定有阴离子存在
    D．物质在溶于水的过程中，化学键一定会被破坏或改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．用黄铜矿（主要成分是CuFeS2）生产粗铜的反应原理如下：

    （1）已知在反应①、②中均生成相同的气体分子，该气体具有漂白性．请分别写出反应①、②的化学方程式2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2、2Cu2O+Cu2S═6Cu+SO2．
    （2）基态铜原子的核外电子排布式为3d104s1，硫、氧元素相比，第一电离能较大的是氧．
    （3）C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2化学式相似，但结构和性质有很大不同．CO2中C与O原子间形成σ键和π键，SiO2中Si与O原子间不形成上述π键．从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成，而Si、O原子间不能形成上述π键Si原子比C原子半径大，Si、O原子间距离较大，P-P轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成上述稳定的π键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：A（气）+B（气）?C（气）
    （1）若开始时放入1mol　A和1mol B，到达平衡后，生成amol　C，这时A的物质的量为1-amol．
    （2）若开始时放入3mol　A和3mol　B，到达平衡后，生成C的物质的量为3amol；
    （3）若开始时放入xmol　A、2mol　B和1mol　C，到达平衡后，A和C的物质的量分别是y mol和3a mol，则x=2mol，y=3-3amol．平衡时，B的物质的量D（选填一个编号）．
    A．大于2 mol   B．等于 2 mol   C．小于 2 mol   D．以上都有可能；作出此判断的理由是化学平衡状态下n（B）=（3-3a）mol，因为0＜a＜1，所以0＜（3-3a）＜3，可能大于、等于或小于2mol．
    （4）若在（3）的平衡混合物中再加入3 mol C，待再次达到平衡后，C的物质的量分数是$\frac{a}{2-a}$×100%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．如图实验装置能达到实验目的是（夹持仪器未画出）（　　）
    A．①装置用于检验1-溴丙烷消去产物B．②装置用于石油的分馏
    C．④装置可证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚D．③装置用于实验室制硝基苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．镁条和铝片为电极，并用导线连接同时插入NaOH溶液中，下列说法正确的是（　　）
    A．镁条作负极，电极反应：Mg-2e-=Mg2+
    B．铝片作负极，电极反应：Al+4OH--3e--=[Al（OH）4]-
    C．电流从Al电极沿导线流向Mg电极
    D．铝片上有气泡产生

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．某化学课外活动小组研究乙醇氧化的实验并验证其产物，设计了甲、乙两套装置（图中的夹持仪器均未画出，“△”表示酒精灯热源），每套装置又可划分为①、②、③三部分．仪器中盛放的试剂为：a-无水乙醇（沸点：78℃）；b-铜丝；c-无水硫酸铜；d--新制氢氧化铜悬浊液．

    （1）两套方案都有各自的优点：简述甲②中的优点：②中用热水浴加热，可形成较平稳的乙醇气流，使反应更充分斜、长导管起到冷凝回流乙醇蒸汽的作用；．
    （2）集中两套方案的优点，组成一套比较合理完善的实验装置，可按气流由左至右的顺序表示为乙①、甲②、乙③（例如甲①，乙②）．
    （3）若要保证此实验有较高的效率，还需补充的仪器有温度计．理由是控制水浴温度在78℃或略高于78℃，使乙醇蒸汽平稳流出，减少挥发，提高反应效率．
    （4）实验中能验证乙醇氧化产物的实验现象是c处无水硫酸铜变蓝，d处生成红色沉淀．
    （5）装置中，若撤去第①部分，其他操作不变，则无水硫酸铜无明显变化，其余现象与（4）相同，推断燃烧管中主要反应的化学方程式：C2H5OH$→_{△}^{Cu}$CH3CHO+H2↑．

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