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    16．下列有关物质结构与粒子间的作用方式的叙述中，正确的是（　　）
    A．化学键只存在于分子内，分子间作用力只存在于分子间
    B．分子晶体在熔化时，共价键没有被破坏
    C．在晶体里有阳离子存在时，不一定有阴离子存在
    D．物质在溶于水的过程中，化学键一定会被破坏或改变

    分析 A．化学键不仅存在于分子内的原子间，还存在于离子间；
    B．分子晶体熔化时克服分子间作用力；
    C．金属晶体构成微粒为阳离子和电子；
    D．非电解质溶于水化学键不会被破坏或改变．

    解答 解：A．化学键不仅存在于分子内的原子间，还存在于原子晶体内的原子间、离子晶体内的离子间，分子间作用力只存在于分子间，故A错误；
    B．分子晶体熔化时，破坏分子间作用力，属于物理变化，不破坏化学键，故B正确；
    C．金属晶体构成微粒为阳离子和电子，不存在阴离子，故C正确；
    D．非电解质溶于水没有发生电离，化学键不会被破坏或改变，只克服分子间作用力，故D错误．
    故选BC．

    点评 本题考查了化学键的有关知识，根据化学键的概念来分析解答，注意分子间作用力不属于化学键，氢键属于分子间作用力，不属于化学键，为易错点．

    练习册系列答案
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    C．微粒质量很小D．微粒在不停的运动

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    A．与乙烷互为同分异构体B．分子中存在C≡C
    C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．分子中存在C=O

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    C．加入NaHSO4晶体抑制了水的电离
    D．该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性

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    11．下列做法中，不利于实现让金坛“天更蓝，水更清”目标的是（　　）
    A．回收废旧电池
    B．将工厂烟囱加高，减少周围大气污染
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    D．推广使用无磷洗涤剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．如表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表某一化学元素．

    （1）表中用字母标出的元素中，化学性质最不活泼的是Ar（用元素符号表示，下同），金属性最强的是Na，常温下单质为液态的非金属元素是Br，属于过渡元素的是K（该空用字母表示），最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物是HClO4，在周期表中铁的位置：第四周期Ⅷ族．
    （2）D、F、B气态氢化物中以H2O最稳定（填化学式）．B的最简单氢化物的电子式，其空间构型为正四面体．
    （3）第三周期中原子半径最小的是Cl．写出BD2化合物中微粒间作用力共价键．
    （4）B和E的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是H2SO4．（填化学式），写出可以验证该结论的一个离子反应方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O或HCO3-+H+=CO2↑+H2O．
    （5）王水可溶解不能与硝酸反应的金属如Au、Pt等，其原因是王水中不仅含有HNO3、还有反应生成的Cl2和NOCl，假设NOCl中所有原子都达到了8电子稳定结构，试写出NOCl的电子式．
    （6）EBC-和A2D2反应生成了ED42-和可参加大气循环的两种无毒无害气体，以及水和氢离子，试写出该反应的离子方程式2SCN-+11H2O2=2SO42-+2CO2↑+N2↑+10H2O+2H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．有机分子中，当某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团时，这种碳原子称为“手性碳原子”．例如是某有机物分子的结构简式，其中带“*”的碳原子就是手性碳原子．当此有机物分别发生下列反应后，生成的有机物分子中仍含有手性碳原子的是（　　）
    A．与乙酸发生酯化反应B．与NaOH水溶液反应
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    A．它的化学式为C20H25O3
    B．该化合物只能发生取代反应
    C．从结构上看，它属于醇类
    D．从元素组成上看，它可以在氧气中燃烧生成CO2和水

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    6．下列关于金属元素特征的叙述正确的是（　　）
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    ④金属元素只有金属性，没有非金属性；
    ⑤最外层电子数越多的金属原子，金属性越强； 
    ⑥离子化合物一定含金属元素．
    A．①②③B．②③C．①⑤⑥D．全部

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