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    1．如表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表某一化学元素．

    （1）表中用字母标出的元素中，化学性质最不活泼的是Ar（用元素符号表示，下同），金属性最强的是Na，常温下单质为液态的非金属元素是Br，属于过渡元素的是K（该空用字母表示），最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物是HClO4，在周期表中铁的位置：第四周期Ⅷ族．
    （2）D、F、B气态氢化物中以H2O最稳定（填化学式）．B的最简单氢化物的电子式，其空间构型为正四面体．
    （3）第三周期中原子半径最小的是Cl．写出BD2化合物中微粒间作用力共价键．
    （4）B和E的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是H2SO4．（填化学式），写出可以验证该结论的一个离子反应方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O或HCO3-+H+=CO2↑+H2O．
    （5）王水可溶解不能与硝酸反应的金属如Au、Pt等，其原因是王水中不仅含有HNO3、还有反应生成的Cl2和NOCl，假设NOCl中所有原子都达到了8电子稳定结构，试写出NOCl的电子式．
    （6）EBC-和A2D2反应生成了ED42-和可参加大气循环的两种无毒无害气体，以及水和氢离子，试写出该反应的离子方程式2SCN-+11H2O2=2SO42-+2CO2↑+N2↑+10H2O+2H+．

    分析 图为周期表中前四周期，由元素在周期表的位置可知，A为氢、B为碳、C为氮、D为氧、E为硫、F为Cl、G为Ar、H为Na、I为Mg、J为Br、K为Ti．
    （1）稀有气体最外层为稳定结构，化学性质最不活泼；同周期自左而右金属性减弱、同主族自上而下金属性增强；常温下单质为液态的非金属元素是溴；表中K属于过渡元素；最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物是高氯酸，在周期表中铁的位置为第四周期Ⅷ族；
    （2）非金属性越强，其氢化物越稳定性；B的最简单氢化物为CH4；
    （3）同周期随原子序数增大，原子半径减小；CO2化合物中碳原子与氧原子之间形成共价键；
    （4）B和E的最高价氧化物对应的水化物分别为碳酸、硫酸，硫酸酸性比碳酸强；可以利用强酸制备弱酸原理进行验证；
    （5）NOCl中所有原子都达到了8电子稳定结构，形成8电子结构，N、O、Cl原子分别需要电子数为3、2、1，故N原子与Cl原子之间形成1对共用电子对，N原子与O原子之间形成2对共用电子对；
    （6）EBC-为SCN-，A2D2为H2O2，二者反应生成SO42-和可参加大气循环的两种无毒无害气体，以及水和氢离子，两种气体为二氧化碳、氮气．

    解答 解：图为周期表中前四周期，由元素在周期表的位置可知，A为氢、B为碳、C为氮、D为氧、E为硫、F为Cl、G为Ar、H为Na、I为Mg、J为Br、K为Ti．
    （1）稀有气体Ar最外层为稳定结构，化学性质最不活泼；同周期自左而右金属性减弱、同主族自上而下金属性增强，故上述元素中Na的金属性最强；常温下单质为液态的非金属元素是溴；表中K属于过渡元素；最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物是高氯酸，化学式为HClO4，在周期表中铁的位置为第四周期Ⅷ族，
    故答案为：Ar；Na；Br；K；HClO4；第四周期Ⅷ族；
    （2）非金属性O＞Cl＞C，非金属性越强，其氢化物越稳定性，故H2O最稳定；B的最简单氢化物为CH4，电子式为，空间构型为正四面体，
    故答案为：H2O；；正四面体；
    （3）同周期随原子序数增大，原子半径减小，故第三周期中Cl原子半径最小（稀有气体元素半径比同周期卤素原子大，但测量方法不同，一般不比较）；CO2化合物中碳原子与氧原子之间形成共价键，
    故答案为：Cl；共价键；
    （4）B和E的最高价氧化物对应的水化物分别为碳酸、硫酸，硫酸酸性比碳酸强；可以利用强酸制备弱酸原理进行验证，相应的离子反应方程式为：CO32-+2H+=CO2↑+H2O或HCO3-+H+=CO2↑+H2O，
    故答案为：H2SO4；CO32-+2H+=CO2↑+H2O或HCO3-+H+=CO2↑+H2O；
    （5）NOCl中所有原子都达到了8电子稳定结构，形成8电子结构，N、O、Cl原子分别需要电子数为3、2、1，故N原子与Cl原子之间形成1对共用电子对，N原子与O原子之间形成2对共用电子对，其电子式为：，
    故答案为：；
    （6）EBC-为SCN-，A2D2为H2O2，二者反应生成SO42-和可参加大气循环的两种无毒无害气体，以及水和氢离子，两种气体为二氧化碳、氮气，该反应离子方程式为：2SCN-+11H2O2=2SO42-+2CO2↑+N2↑+10H2O+2H+，
    故答案为：2SCN-+11H2O2=2SO42-+2CO2↑+N2↑+10H2O+2H+．

    点评 本题考查元素周期表与元素周期律综合应用，是对学生综合能力的考查，需要学生具备扎实的基础，注意对元素周期律的理解掌握，难度中等．

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    11．关于O2、CO2、SO2、H2O2四种物质，下列叙述正确的是（　　）
    A．都有氧分子B．一个分子中都有两个氧原子
    C．都是氧化物D．都是化合物

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    12．氧是地壳中含量最多的元素．下列含氧物质中，氧元素化合价最高的是（　　）
    A．H2OB．O3C．H2O2D．HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．表为元素周期表的一部分，表中列出10种元素在周期表中的位置，按要求回答下列问题．
    族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    2   ⑥  ⑧⑩
    3①③⑤ ⑦ ⑨ 
    4②④      
    （1）在这10种元素中，化学性质最不活泼的元素是⑩（写序号），得电子能力最强的原子是F（用元素符号表示）；
    （2）元素④的离子结构示意图为；
    （3）①、⑧、⑨三种元素单核离子半径由大到小的顺序是（用相应的离子符号表示）：Cl-＞F-＞Na+
    （4）写出④和⑨形成的化合物的电子式：
    （5）请写出：
    （ⅰ）③的单质置换出⑥的单质的化学方程式2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C
    （ⅱ）①和⑤两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为：NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O
    （ⅲ）②和⑨两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为：H++OH-=H2O
    （ⅳ）①的最高价氧化物对应水化物的水溶液与⑤的最高价氧化物反应的化学方程式为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    16．下列有关物质结构与粒子间的作用方式的叙述中，正确的是（　　）
    A．化学键只存在于分子内，分子间作用力只存在于分子间
    B．分子晶体在熔化时，共价键没有被破坏
    C．在晶体里有阳离子存在时，不一定有阴离子存在
    D．物质在溶于水的过程中，化学键一定会被破坏或改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．如图为某温度下，PbS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液的S2-浓度、金属阳离子浓度变化情况．如果向三种沉淀中加盐酸，最先溶解的是FeS（填化学式）．向新生成的ZnS浊液中滴入足量含相同浓度的Pb2+、Fe2+的溶液，振荡后，ZnS沉淀会转化为PbS（填化学式）沉淀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：A（气）+B（气）?C（气）
    （1）若开始时放入1mol　A和1mol B，到达平衡后，生成amol　C，这时A的物质的量为1-amol．
    （2）若开始时放入3mol　A和3mol　B，到达平衡后，生成C的物质的量为3amol；
    （3）若开始时放入xmol　A、2mol　B和1mol　C，到达平衡后，A和C的物质的量分别是y mol和3a mol，则x=2mol，y=3-3amol．平衡时，B的物质的量D（选填一个编号）．
    A．大于2 mol   B．等于 2 mol   C．小于 2 mol   D．以上都有可能；作出此判断的理由是化学平衡状态下n（B）=（3-3a）mol，因为0＜a＜1，所以0＜（3-3a）＜3，可能大于、等于或小于2mol．
    （4）若在（3）的平衡混合物中再加入3 mol C，待再次达到平衡后，C的物质的量分数是$\frac{a}{2-a}$×100%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．在铜-锌-硫酸构成的原电池中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是（　　）
    ①锌片溶解32.5g  ②锌片增重32.5g  ③铜片上析出1gH2  ④铜片上析出1mol H2．
    A．①③B．①④C．②③D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．A、B、C、D、E、F、G是核电荷数依次增大的短周期主族元素，A元素原子的核外电子数、电子层数和最外层电子数均相等，元素B的一种常见单质可做惰性电极材料，C、D、G三种元素在周期表中的相对位置如图①所示，C、D、F的质子数之和等于E、G的质子数之和．E、F为金属元素，只有G元素的单质能与水反应生成两种酸．甲、乙、M、W、X、Y、Z七种物质均由A、C、D三种元素中的一种或几种组成，其中只有M分子同时含有三种元素；W为A、C两元素组成的18电子分子，可作火箭燃料；甲、乙为非金属单质．它们之间的转化关系如图②所示．
    CD
    G
    请回答下列问题：
    （1）Z的化学式为NO2．乙的结构式为N≡N．
    （2）B的最高价氧化物的电子式为．
    （3）用电子式表示A元素和E元素形成化合物的过程：．
    （4）G的单质与水反应的离子方程式Cl2+H2O?H++Cl-+HClO．
    （5）F的单质与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
    （6）W空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．W空气燃料电池放电时负极反应式为N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O．

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