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    4．A、B、C、D、E是原子序数依次递增的短周期元素，A+无电子，BD与C2是等电子体，第一电离能：C＞D＞B，D和E同主族，ED2是形成酸雨的主要危害气体，F元素位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2．
    请回答下列问题：
    （1）C2分子的电子式是，E属于元素周期表中ds区
    （2）A、B、C、D形成的链状四原子分子中只有A原子最外层未达到8e-结构，该分子的结构式可能是H-O-C≡N
    （3）E与F所形成化合物晶体的晶胞如图所示，该晶体的化学式是ZnS
    （4）C2A4分子的中心原子杂化方式是sp3，其水溶液显碱性的原因是N2N4+H2O?N2N5++OH-（用离子方程式表示）
    （5）已知A-A键能为436kJ/mol．C-A键能为391kJ/mol．根据反应的化学方程式：C2（g）+3A2（g）?2CA3（g）△H=-92.4kJ/mol计算C≡C的键能，其键能是945.6kJ/mol．

    分析 A、B、C、D、E是原子序数依次递增的短周期元素，A+无电子，则A为H元素；D和E同主族，ED2是形成酸雨的主要危害气体，则E为S元素、D为O元素；BD与C2是等电子体，则B、C、D为相邻的三族元素，第一电离能：C＞D＞B，则C处于ⅤA族，故B为碳元素、C为N元素；F元素位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2，核外电子数为2+8+18+2=30，故F为Zn，据此解答．

    解答 解：A、B、C、D、E是原子序数依次递增的短周期元素，A+无电子，则A为H元素；D和E同主族，ED2是形成酸雨的主要危害气体，则E为S元素、D为O元素；BD与C2是等电子体，则B、C、D为相邻的三族元素，第一电离能：C＞D＞B，则C处于ⅤA族，故B为碳元素、C为N元素；F元素位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2，核外电子数为2+8+18+2=30，故F为Zn．
    （1）N2分子中N原子形成3对共用电子对，其电子式是，E为Zn元素，处于第四周期ⅡB族，属于元素周期表中ds区，
    故答案为：；ds；
    （2）H、C、N、O形成的链状四原子分子为HCNO，只有H原子最外层未达到8e-结构，O原子形成2个共价键、C原子形成4个共价键、N原子形成3个共价键，其结构式为H-O-C≡N，
    故答案为：H-O-C≡N；
    （3）晶胞中Zn原子数目为4，S原子数目为8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4，故该晶体的化学式是ZnS，
    故答案为：ZnS；
    （4）N2N4分子中N原子形成3个σ键、含有1对孤电子对，N原子采取sp3杂化，其水溶液显碱性的原因是：N2N4+H2O?N2N5++OH-，
    故答案为：sp3；N2N4+H2O?N2N5++OH-；
    （5）已知H-H键能为436kJ/mol．N-H键能为391kJ/mol，热化学方程式：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，则：EN≡N+3×436kJ/mol-2×3×391kJ/mol=-92.4kJ/mol，解得EN≡N=945.6kJ/mol，
    故答案为：945.6kJ/mol．

    点评 本题是对物质结构的考查，推断元素是解题关键，涉及电子式、元素周期表、分子结构、晶胞计算、反应热有关计算等，是对学生综合能力的考查，难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．铜和铜的化合物是重要的化工原料，常用作催化剂、防腐剂和消毒剂等制备合成．已知：CuCl2溶液与乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）可形成配离子[Cu（En）2]2+（En是乙二胺的简写）：（见图1）

    （1）配离子[Cu（En）2]2+的中心离子基态外围电子排布式为3d9；乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为sp3；配离子[Cu（En）2]2+中的配位数为4；
    （2）乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均属于胺类，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是乙二胺分子之间可以形成氢键，三甲胺分子之间不能形成氢键；
    （3）比较表中有大小（用“大于”或“小于”“等于”填空）
    第一电离能离子半径熔点酸性
    P＞SH-＞Li+KCl＜SiHClO3＜HClO4
    （4）氯和钾与不同价态的铜可形成两种化合物M和N，二都均可用于催化乙炔聚合，二者阴离子均为无限长链结构（见图2），下列分析正确的是BC．
    A、图中a位置上Cl原子为sp杂化轨道；
    B、M的化学式确认是KCuCl3，则N的化学式为K2CuCl3；
    C、配离子[CuCl4]2-和配离子[AlCl4]-空间结构相似；
    金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，反应的离子反应方程式为Cu+H2O2 +4NH3═Cu（NH3）42++2OH-；
    （5）金属铁单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式（晶胞分别如图3所示）．已知体心立方与面心立方的晶胞堆积的空间利用率分别为68%和74%．列算式计算两种晶体的密度之比[ρ（a）：ρ（b）]为3$\sqrt{3}$：4$\sqrt{2}$（化简成简单的关系式，不求计算结果，只填写结果不得分）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．在中考体育考试中，很多学生在测试结束后感觉小腿酸痛，这是因为在剧烈的高强度运动中，人体内的葡萄糖（C6H12O6）会进行无氧反应，产生乳酸（C3H6O3），下列说法正确的是（　　）
    A．乳酸是一种氧化物
    B．1个乳酸分子是由3个碳原子和3个水分子构成
    C．葡萄糖与乳酸中所含的原子种类相同
    D．葡萄糖不能为人体提供能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法正确的是（　　）
    A．由图甲可知，升高温度醋酸钠的水解程度增大
    B．由图乙可知，a点Kw的数值比b点Kw的数值大
    C．由图丙可知，反应A（g）+B（g）=2C（g）是吸热反应
    D．由图丁可知，反应C（金刚石，s）=C（石墨，s）的焓变△H=△H1-△H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．设NA为阿伏加德罗常数的值，N表示粒子数．下列说法正确的是（　　）
    A．0.1 mol苯乙烯中含有碳碳双键的数目为0.4NA
    B．将1molCl2通入到水中，则N（HClO）+N（Cl-）+N（ClO-）=2[NA-N（Cl2）]
    C．一定条件下，0.1 mol SO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2NA
    D．电解精炼铜，当电路中通过的电子数目为0.2NA时，阳极质量减少6.4g

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    9．下列实验中，实验操作、现象及结论都正确的是（　　）
           操 作   现 象结 论
    A向某溶液中滴加BaCl2溶液和稀HNO3产生白色沉淀溶液中一定含有SO42-
    B淀粉和稀硫酸混合共热后，再加少量新制氢氧化铜悬浊液产生红色沉淀淀粉水解可生成葡萄糖
    C向盛有0.5mol•L-1Fe（NO3）2溶液的试管中加入0.5mol•L-3H2SO4溶液在试管口处现红棕色气体溶液中NO3-被Fe2+还原为NO2
    D向某无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液呈紫色原溶液中有I-
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．肉桂酸甲酯G是一种用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精，它的分子式为C10H10O2，用芳香烃A为原料合成肉桂酸甲酯G的路线如下：

    已知：RCHO$→_{②H_{2}O/H+△}^{①HCN/OH-}$
    （1）B的官能团的名称羟基．
    （2）D→F的反应类型是消去反应．
    （3）肉桂酸甲酯的结构简式为．
    （4）写出A的结构简式．
    （5）C与银氨溶液反应的化学方程式．
    （6）D 转化为E的化学方程式．
    （7）写出 与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式．
    （8）写出符合下列条件的D的同分异构体的结构简式．
    ①苯环上有两个取代基且苯环上的一氯代物有两种；
    ②遇FeCl3溶液显紫色
    ③在NaOH溶液中反应最多能消耗3molNaOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    13．短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相对位置如表所示，它们的最外层电子数之和为24．则下列判断正确的是（　　）
    RT 
    XYZ
    A．R位于元素周期表中第二周期第VIA族
    B．五种元素中原子序数最大的是X
    C．气态氢化物稳定性：T＞Y
    D．Z元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2ZO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．短周期非金属主族元素X、Y、Z、W，它们的原子半径与原子序数的关系如图所示．其中Z元素原子序数是Y的2倍，原子最外层电子数与X元素原子核外电子数相等，下列说法一定正确的是（　　）
    A．X和Z、Y和W处于同一主族
    B．4种元素形成的各种单质中，Z单质的沸点最高
    C．W单质与X、Y、Z的最简单氢化物都可以发生反应
    D．元素氧化物所对应的水化物酸性：W＞Z＞X

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