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    16．肉桂酸甲酯G是一种用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精，它的分子式为C10H10O2，用芳香烃A为原料合成肉桂酸甲酯G的路线如下：

    已知：RCHO$→_{②H_{2}O/H+△}^{①HCN/OH-}$
    （1）B的官能团的名称羟基．
    （2）D→F的反应类型是消去反应．
    （3）肉桂酸甲酯的结构简式为．
    （4）写出A的结构简式．
    （5）C与银氨溶液反应的化学方程式．
    （6）D 转化为E的化学方程式．
    （7）写出 与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式．
    （8）写出符合下列条件的D的同分异构体的结构简式．
    ①苯环上有两个取代基且苯环上的一氯代物有两种；
    ②遇FeCl3溶液显紫色
    ③在NaOH溶液中反应最多能消耗3molNaOH．

    分析 G发生加聚反应生成，则G为，逆推可知F为，C发生信息中反应得到D，D发生消去反应得到F，可推知D为，则C为，B为，A为，D发生缩聚反应得到高分子化合物E为，据此解答．

    解答 解：G发生加聚反应生成，则G为，逆推可知F为，C发生信息中反应得到D，D发生消去反应得到F，可推知D为，则C为，B为，A为，D发生缩聚反应得到高分子化合物E为．
    （1）B为，含有的官能团为羟基，故答案为：羟基；
    （2）D→F发生醇的消去反应，故答案为：消去反应；
    （3）由上述分析可知，肉桂酸甲酯的结构简式为，故答案为：；
    （4）有上述分析可知，A的结构简式为，故答案为：；
    （5）C与银氨溶液反应的化学方程式为：，
    故答案为：；
    （6）D 转化为E的化学方程式为：，
    故答案为：；
    （7） 与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：，
    故答案为：；
    （8）符合下列条件的D（）的同分异构体：①苯环上有两个取代基且苯环上的一氯代物有两种，应是2个不同的取代基处于对位，②遇FeCl3溶液显紫色，说明含有酚羟基，③在NaOH溶液中反应最多能消耗3molNaOH，结合②可知，还含有羧酸与酚形成的酯基，符合条件的同分异构体为：，
    故答案为：．

    点评 本题考查有机物的推断，结合反应条件、题目给予的信息利用逆推法进行推断，能较好的考查学生的阅读、分析推理能力，是热点题型，难度中等．

    练习册系列答案
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    6．下列装置能用于实验室制备HCl气体的是（　　）
    A．①④B．②③C．①②③D．①③④

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    7．兴趣小组的同学为测定某一铁铜合金样品中铁的质量分数，取6g该合金粉末样品向其中加入硫酸铜溶液160g，二者恰好完全反应，过滤得固体铜6.8g．计算：
    （1）该合金样品中铁的质量分数．（计算结果精确至0.1%）
    （2）所得硫酸亚铁溶液的质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．A、B、C、D、E是原子序数依次递增的短周期元素，A+无电子，BD与C2是等电子体，第一电离能：C＞D＞B，D和E同主族，ED2是形成酸雨的主要危害气体，F元素位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2．
    请回答下列问题：
    （1）C2分子的电子式是，E属于元素周期表中ds区
    （2）A、B、C、D形成的链状四原子分子中只有A原子最外层未达到8e-结构，该分子的结构式可能是H-O-C≡N
    （3）E与F所形成化合物晶体的晶胞如图所示，该晶体的化学式是ZnS
    （4）C2A4分子的中心原子杂化方式是sp3，其水溶液显碱性的原因是N2N4+H2O?N2N5++OH-（用离子方程式表示）
    （5）已知A-A键能为436kJ/mol．C-A键能为391kJ/mol．根据反应的化学方程式：C2（g）+3A2（g）?2CA3（g）△H=-92.4kJ/mol计算C≡C的键能，其键能是945.6kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列有关说法错误的是（　　）
    A．在0.1mol•L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）
    B．等物质的量的NaClO、NaHCO3的混合溶液中：c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）
    C．0.01mol•L-1NaOH溶液与等体积pH=2的醋酸溶液混合后的溶液中：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
    D．醋酸钠、盐酸两溶液混合后呈中性的溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）

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    1．某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验．从分类角度下列分析正确的是（　　）
    A．实验①、③反应制得的物质均为纯净物
    B．实验②、③均未发生氧化还原反应
    C．实验②、③均为放热反应
    D．实验①、②所涉及的物质均为电解质或非电解质

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    8．某溶液中含有NH4+，Fe2+，Al3+，SO42-，Cl-五种离子，若向其中加入过量的Na2O2，微热并搅拌，再通入过量的HI气体，充分反应后，最后加入足量稀硝酸酸化的硝酸钡溶液，则下列叙述不正确的是（　　）
    A．Al3+先形成沉淀后溶解，后来再形成沉淀接着又沉淀溶解
    B．反应后，溶液中NH4+，Fe2+，SO42-的物质的量减少，而Al3+、Cl-的物质的量不变
    C．Fe2+先被氧化并形成沉淀，后来沉淀溶解并被还原为Fe2+，最后又被氧化
    D．该实验中共有两种气体生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某研究性学习小组向一定童的NaHSO3溶液（加入少量淀粉）中加人稍过量的KIO3溶液，一段时间后．溶液突然变蓝色．为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下．
    （1）查阅资料知NaHSO3与过量KIO3反应分为两步进行，且其反应速率主要由笫一步反应决定．已知第一步反应的离子方程式为IO3-+3HSO3-=3SO42-+I-+3H+，则第二步反应的离子方程式为IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O．
    （2）通过测定溶液变蓝所用时间来探究外界条件对该反应速率的影响，记录如下．
    编号0.01mol/L NaHSO3溶液/mL0.01mol/L KIO3
    溶液/mL    		H2O/mL反应温度/
    ℃    		溶液变蓝所用
    时间t/s
    ①6.010.04.015t1
    ②6.014.0015t2
    ③6.0ab25t3
    实验①②是探究KIO3溶液的浓度对反应速率的影响，表中t1＞t2 （填“＞”、“=”或“＜“）；
    实验①③是探究温度对反应速率的影响，表中a=10.0  b=4.0
    （3）将NaHSO3溶液与KIO3溶液在恒温条件下混合，用速率检测仪检测出起始阶段反应速率逐渐增大．该小组对其原因提出如下假设，请你完成假设二．
    假设一：生成的SO42-对反应起催化作用；
    假设二：反应生成的I-对反应起催化作用（或反应生成的H+对反应起催化作用）．
    （4）请你设计实验验证上述悝设一，完成下表中内容．
    实验步職（不要求写出具体搡作过程）预期实验现象和结论
    在烧杯甲中将一定量的NaHSO3溶液与KIO3溶液混合，用速率检测仪测定起始时的反应速率v（甲）；
    在烧杯乙中预先加入少量Na2SO4粉末，其他条件与甲完全相同，进行同一反应，
    用速率检测仪测定其起始阶段相同时间内的反应速率v（乙）．    		若v（甲）=v（乙）
    则假设一不成立
    若v（甲）＜v（乙），则假设一成立

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法正确的是（　　）
    A．CH2═CH2和CH3CH2C1都属于烃B．乙烯和乙烷都能发生加聚反应
    C．米酒变酸的过程涉及氧化反应D．未成熟的苹果遇碘水不会变蓝

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