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    16．一定温度下，反应N2（g）+O2（g）═2NO（g）在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是（　　）
    A．缩小容器的体积使压强增大B．体积不变，充入N2
    C．恒容，充入HeD．降低反应温度

    分析 影响化学反应速率的因素：温度、浓度、压强、催化剂等，据此回答；
    A、缩小体积使压强增大，则增大各组分浓度；
    B、恒容，充入N2，则增大氮气的浓度；
    C、恒容，充入He，各组分浓度不变；
    D、降温，化学反应速率减慢．

    解答 解：A、缩小体积使压强增大，则增大各组分浓度，可以加快该化学反应的速率，故A不选；
    B、恒容，充入N2，则增大氮气的浓度，可以加快该化学反应的速率，故B不选；
    C、恒容，充入He，各组分浓度不变，速率不变，故C选；
    D、降温，化学反应速率减慢，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查学生影响化学反应速率的因素：浓度、压强，注意知识的灵活应用是关键，难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列物质中，含有非极性共价键的是（　　）
    A．甲烷B．氯化钠C．过氧化钠D．氯化铵

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．现将0.1moL某烃完全燃烧生成的气体全部依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，经测定，前者质量增加10.8g，后者质量增加22g（假定气体全部吸收）．
    （1）通过计算推断该烃的分子式是C5H12，．
    （2）该烃的同分异构体有3种，若该烃的1个氢原子被氯原子取代得到的一氯代物只有一种，是写出该烃的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．盐酸普鲁卡因（）是一种局部麻醉剂，麻醉作用较快、较强，毒性较低，其合成路线如下：

    已知：①
    ②
    ③
    请回答以下问题：
    （1）A的核磁共振氢谱只有一个峰，则A的结构简式为．
    （2）B的结构简式为，C中含氧官能团的名称为硝基、羧基．
    （3）合成路线中属于氧化反应的有①④（填序号），反应③的反应类型为取代反应．
    （4）反应⑤的化学反应方程式为+HOCH2CH2N（C2H5）2 $\stackrel{一定条件下}{→}$+H2O．
    （5）B的某种同系物E，相对分子质量比B大28，其中-NO2与苯环直接相连，则E的结构简式为（任写一种）．
    （6）分子结构中，含有一个“-NH2”、一个“-COOH”和一个“-CH2CH2”的E的同分异构体的数目有10种．
    （7）苯丙氨酸（　　）是人体必需的氨基酸之一，写出其发生缩聚反应的化学方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列热化学方程式书写正确的是（　　）
    A．2SO2+O2?2SO3 △H=-196.6kJ/mol-1
    B．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8kJ/mol-1
    C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+571.6kJ•mol-1
    D．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=+395.9kJ/mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法不正确的是（　　）
    A．轮船底部焊上锌块可减级船体腐蚀，这种方法称为粞牲阳极的阴极保护法
    B．精炼铜时，与电源负极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu2++2e-═Cu
    C．镀层破损后，镀锌铁板比镀锡铁板更耐腐蚀
    D．恒温下，用惰性电极电解饱和Na2CO3溶液，溶液浓度变大，有晶体析出

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．能一次性鉴別乙醇、乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖溶液的试剂是（　　）
    A．新制Cu（OH）2悬浊液B．溴的CCl4溶液C．银氨溶液D．KMnO4酸性溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．无水AlCl3可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等．工业制备无水AlCl3的流程如下：
    （1）氯化炉中通入O2的目的是与C反应，提供反应所需的热量．
    （2）氯化炉中Al2O3、Cl2和C反应的化学方程式是Al2O3+3Cl2+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlCl3+3CO．
    （3）氯化炉中导出的气体，通常用亚硫酸钠溶液来吸收，请写出用Na2SO3溶液处理尾气时发生反应的离子方程式SO32-+C12+H2O═SO42-+2C1-+2H+；．
    （4）在升华器中加入铝粉的目的是除去FeCl3．
    （5）用氯化铝晶体（AlCl3•6H2O）在HCl气中加热也能进行无水氯化铝的制备．但若实验条件控制不当，最终得到的物质是碱式氯化铝[化学式为Al2（OH）nCl（6-n）]，且质量是原氯化铝晶体（AlCl3•6H2O）的40%，则可推算n的值为4．
    （6）镀铝电解池中，金属铝为阳极，熔融盐电镀液中铝元素主要以AlCl${\;}_{4}^{-}$形式存在，则阳极的电极反应式为Al-3e-+4Cl-═AlCl4-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．Z、Y、X、W、V是原子序数依次增大的五种常见元素．X元素是地壳中含量最多的元素，Y、Z组成的气态化合物M的水溶液呈碱性，W的单质在X2中燃烧产物可使品红溶液褪色，V是一种历史悠久、应用广泛的金属元素．请回答：
    （1）Y元素在周期表中的位置是第二周期第ⅤA族；M的分子空间构型为三角锥形，M是极性分子（“极性”或“非极性”）
    （2）写出X、Z两种元素组成的化合物Z2X2的结构式：H-O-O-H．
    （3）由以上五种元素两两组合所形成的化合物中，有一种物质能与水反应生成气体且反应属于氧化还原反应，请写出该反应的化学方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO．
    （4）X、Y、Z三种元素可组成一种强酸U，M与U反应生成一种盐K，写出K中含有的化学键类型离子键、共价键、配位键．
    （5）若将V金属投入到盐酸溶液中，生成了浅绿色溶液N．N的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O．

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