Question

1．下列说法不正确的是（　　）

• A． 轮船底部焊上锌块可减级船体腐蚀，这种方法称为粞牲阳极的阴极保护法
• B． 精炼铜时，与电源负极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu²⁺+2e^-═Cu
• C． 镀层破损后，镀锌铁板比镀锡铁板更耐腐蚀
• D． 恒温下，用惰性电极电解饱和Na₂CO₃溶液，溶液浓度变大，有晶体析出

Answer 1

分析 A、在原电池中，负极上的金属易被腐蚀，正极上的金属被保护；
B、根据电解精炼铜的原理以及电解池的工作原理来回答；
C、铁、锡和合适的电解质溶液构成的原电池中，铁作负极，易被腐蚀，锌、铁和合适的电解质溶液构成的原电池中，锌作负极，铁作正极被保护；
D、盛有饱和碳酸钠溶液的烧杯中插入惰性电极，保持温度不变，通电时氢离子放电生成氢气，氢氧根离子放电生成氧气，即电解水，结合饱和溶液溶剂减少来解答．

解答 解：A、在轮船外壳焊上金属锌，可以保护金属锌，这是牺牲阳极的阴极保护法，故A正确；
B、精炼铜时，粗铜做阳极，金属锌、铁先于铜失电子，纯铜做阴极，电极反应式为：Cu²⁺+2e^-═Cu，故B正确；
C、镀层破损后，镀锡铁板中铁加快腐蚀，镀锌铁板中铁被保护，所以镀锌铁板比镀锡铁板更耐腐蚀，故C正确；
D、盛有饱和碳酸钠溶液的烧杯中插入惰性电极，保持温度不变，通电时氢离子放电生成氢气，氢氧根离子放电生成氧气，即电解水，因温度不变，溶剂减少后还是饱和溶液，则溶液浓度不变，有晶体析出，故D错误；
故选D．

点评 本题考查了原电池原理、电解池原理及金属的腐蚀与防护，易错选项是D，注意用惰性电极电解饱和碳酸钠时，实则电解的是水，溶液中的溶质不变而溶剂改变，导致溶液的浓度改变．