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    【题目】一定温度下，下列叙述不能作为可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡状态标志的是 (　　)

    ①C的生成速率与C的消耗速率相等　②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B　③A、B、C的浓度不再变化　④C的物质的量不再变化　⑤混合气体的总压强不再变化

    ⑥混合气体的总物质的量不再变化　⑦单位时间消耗a mol A，同时生成3a mol B　⑧A、B、C的分子数之比为1∶3∶2

    A. ②⑧ B. ④⑦

    C. ①③ D. ⑤⑥

    【答案】A

    【解析】在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，据此可以判断。①密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量不变。根据方程式可知，在恒压容器中，容器的容积是减小的，因此密度是减小的，所以当混合气体的密度保持不变时，可以说明反应达到平衡状态，①不符合题意；②单位时间内生成a mol A的同时，一定消耗2a mol C，因此不能说明反应达到平衡状态，②符合题意；③A、B、C的浓度不再变化，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，③不符合题意；④C的物质的量不再变化，说明C生物正逆反应速率相等，可以说明反应达到平衡状态，④不符合题意；⑤该反应是体积减小的可逆反应，因此在恒容容器中，混合气体的总压强不再变化时可以说明达到平衡状态，⑤不符合题意；⑥根据方程式可知，在反应过程中混合气的物质的量是减小的，因此当混合气体的总物质的量不再变化时可以说明达到平衡状态，⑥不符合题意；⑦单位时间消耗a mol A，必然同时消耗3amolB，而同时又生成3a mol B，因此正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，⑦不符合题意；⑧平衡时浓度不再发生变化，但物质的浓度之间不一定相等，或满足某种关系，则A、B、C的分子数之比为1∶3∶2时，反应不一定达到平衡状态，⑧符合题意，答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧化尿素是一种新型漂泊、消毒剂，广泛应用与农业、医药、日用化工等领域。用低浓度的双氧水和饱和尿素溶液在一定条件下可以合成过氧化尿素。反应的方程式为：

    CO(NH2)2+H2O2CO(NH2)2·H2O2。过氧化尿素的部分性质如下：

    分子式

    外观

    热分解温度

    熔点

    溶解性

    CO(NH2)2·H2O2

    白色晶体

    45℃

    75～85℃

    易溶于水、有机溶剂

    合成过氧化尿素的流程及反应装置图如图：

    请回答下列问题：

    （1）仪器X的名称是__________；冷凝管中冷却水从____（填“a”或“b”）口出来；

    （2）该反应的温度控制30℃而不能过高的原因是_______________________。

    （3）步骤①宜采用的操作是_____________。

    A．加热蒸发 B．常压蒸发 C．减压蒸发

    （4）若实验室制得少量该晶体，过滤后需要用冷水洗涤，具体的洗涤操作是_________________。

    （5）准确称取1.000g产品于250mL锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，再加2mL6mol·L﹣1H2SO4，用0.2000mol·L﹣1KMnO4标准溶液滴定至终点时消耗18.00mL（尿素与KMnO4溶液不反应），则产品中CO(NH2)2·H2O2的质量分数为_____________；若滴定后俯视读数，则测得的过氧化尿素含量________（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A.丙烷分子中所有碳原子在一条直线上

    B.乙醇和乙醚互为同分异构体

    C.金刚石、石墨、C60、 富勒烯互为同素异形体

    D.臭氧和氧气互为同素异形体，两者之间的转化不属于化学变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某强酸性溶液X中仅含有H+、NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种（忽略水的电离和离子的水解），取该溶液进行连续实验，实验过程如下：

    下列有关推断合理的是

    A. 根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3+

    B. 沉淀H为Al(OH)3、BaCO3的混合物

    C. 溶液中一定含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-、Cl-

    D. 若溶液X为100 mL，产生气体A为112 mL（标况），则X中c(Fe2+)=0.05 mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【化学——选修5：有机化学基础】（15分）

    高聚物G的合成路线如图所示：

    其中A苯环上的一氯代物只有两种，两分子F能形成六元环酯。

    已知：（1）

    （2）

    请回答下列问题：

    （1）写出A的结构简式 。

    （2）B中官能团的名称是 ，按检验顺序写出检验B中官能团的试剂 。

    （3）C→D的反应类型为 ；D→E的反应条件为 。

    （4）写出两分子F形成的六元环酯的结构简式 。

    （5）写出F→G反应的化学方程式：_______________________________。

    （6）有机物H是F的一种同系物，相对分子质量比F少14，则符合下列条件的H的同分异构体有____种。

    a．苯环上只有两个取代基且处于对位

    b．既能发生水解反应也能与FeCl3溶液反应

    写出其中核磁共振氢谱有6个峰，峰面积之比为2∶2 ∶2 ∶2∶1∶1的结构简式 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下将3 mol CO2和2 mol H2混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：

    CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)

    (1)已知在700 ℃时，该反应的平衡常数K1＝0.6，则该温度下反应CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)的平衡常数K3＝__________。

    (2)已知在1 000 ℃时，该反应的平衡常数K4为1.0，则该反应为__________反应(填“吸热”或“放热”)。

    (3)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。(填编号)

    A．容器中压强不变 B．c(CO2)＝c(CO)

    C．生成a mol CO2的同时消耗a mol H2 D．混合气体的平均相对分子质量不变

    (4)在1 000 ℃下，某时刻CO2的物质的量为2.0 mol，则此时v正______v逆(填“>”、“＝”或“<”)。该温度下反应达到平衡时，CO2的转化率为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能与SO2反应，且SO2体现氧化性的是

    A. Ba(OH)2 B. 溴水 C. 浓硫酸 D. H2S

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是

    A. 3-甲基戊烷的结构简式为CH3CH2CH(CH3)CH2CH3

    B. 乙醇与二甲醚(CH3OCH3)互为同分异构体，均可与金属钠反应

    C. 氧气和臭氧互为同素异形体

    D. 甲烷与异戊烷互为同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】煤气化和液化是现代能源工业中重点考虑的能源综合利用方案。最常见的气化方法为用煤生产水煤气，而当前比较流行的液化方法为用煤生产CH 3OH。已知制备甲醇的有关化学反应及平衡常数如下：①CO 2(g)＋3H 2(g)=CH 3OH(g)＋H 2 O(g) Δ H 1 =-90.8KJ/mol，②CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g) Δ H 2 =-41.2kJ/mol,③CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g)Δ H 3 850 ℃平衡常数分别为k1=160， K2＝243，K3=160，甲醇可以与乙酸反应制香料CH 3OH（l）+CH3COOH（l） CH3COOCH3（l）+H2O（l）

    （1）则反应Δ H 3＝ ___________ 制香料的K的表达式_____________

    （2）由CO合成甲醇时，以下有关该反应的说法正确的是________(填序号)。

    A．恒温、恒容条件下，若容器内的压强不发生变化，则可逆反应达到平衡

    B．一定条件下，H 2 的消耗速率是CO的消耗速率的2倍时，可逆反应达到平衡

    C．使用合适的催化剂能缩短达到平衡的时间并提高CH 3OH的产率

    D．某温度下，将2 mol CO和6 mol H 2 充入2 L密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c (CO)＝0.2 mol·L － 1 ，则CO的转化率为80%

    （3）850 ℃时，在密闭容器中进行反应①开始时只加入CO2 、H 2，反应10min后测得各组分的浓度如下比较正逆反应的速率的大小：

    v正 __________v逆(填“＞、＜或＝”)该时间段内反应速率v(H2)＝ __________

    物质

    H 2

    CO 2

    CH 3 OH

    H 2 O

    浓度(mol/L)

    0.2

    0.2

    0.4

    0.4

    （4）在一定条件下3L恒容密闭容器中,充入一定量的H2和CO2仅发生反应①，实验测得反应物在不同起始投入量下，反应体系中CO2的平衡转化率与温度的关系曲线，如图1所示。

    ①H2和CO2的起始的投入量以A和B两种方式投入

    A：n(H2)=3mol，n(CO2)=1.5mol

    B：n(H2)=3mol，n(CO2)=2mol，曲线I代表哪种投入方式____（用A、B表示）

    ②在温度为500K的条件下，按照A方式充入3mol H2和1.5mol CO2，该反应10min时达到平衡，在此条件下，系统中CH3OH的浓度随反应时间的变化趋势如图2所示，当反应时间达到3min时，迅速将体系温度升至600K，请在图2中画出3～10min内容器中CH3OH浓度的变化趋势曲线___。

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