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    12．下列叙述中不正确的是（　　）
    A．2mol铁原子B．1molFe3+C．0.5mol氧D．0.5mol氮气

    分析 使用物质的量必须指明具体的物质或化学式，以此来解题．

    解答 解：A．2mol铁原子，微粒指代明确，故A正确；
    B．1mol Fe3+微粒指代明确，故B正确；
    C．0.5mol氧，是指0.5mol氧气还是0，5mol氧原子不清楚，指代不明确，故C错误；
    D．0.5mol氮气，氮气为具体的物质，指代明确，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查物质的量的使用，难度不大，注意使用物质的量必须指明具体的物质或化学式，只使用微观粒子．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．NO分子曾因污染空气而臭名昭著，但随着其“扩张血管、免疫、增强记忆”功能的发现，现在成为当前生命科学研究中的“明星分子”，回答下列问题
    （1）NO的危害在于abc
    a．破坏臭氧层         b．参与酸雨和光化学烟雾的形成
    c．与人体内血红蛋白结合d．当它转化为N2后使空气中O2含量降低
    （2）在含有Cu+的酶的活化中心，亚硝酸根离子（NO2-）可转化为NO，写出Cu+和NO2-在酸性溶液中转化为NO的离子方程式Cu++NO2-+2H+═Cu2++NO↑+H2O．
    （3）一定条件下NO可转化为N2O和另一种红棕色气体，方程式为3NO=N2O+NO2
    （4）将0.05molNO、0.03molO2的混合气体以适当的速率缓慢通入盛有100mL水的集气瓶中，最终所得溶液中溶质的物质的量浓度为（设溶液体积变化忽视不计）0.4mol•L-1
    （5）镁铁混合物4.9g，溶解在过量的某浓度的稀硝酸中，完全反应后得到标准状况下2.24L NO 气体．若向反应后的溶液中加入足量的烧碱，则可生成沉淀的质量是10g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．储氢合金是一类能够大量吸收氢气，并与氢气结合成金属氢化物的材料．如镧镍合金，它吸收氢气可结合成金属氢化物，其化学式可近似地表示为 LaNi5H6（LaNi5H6中各元素化合价均可看作是零），它跟 NiO（OH）可组成镍氢可充电电池：
    LaNi5H6+6NiO（OH）$?_{充电}^{放电}$LaNi5+6Ni（OH）2
    下列说法不正确的是（　　）
    A．反应过程中，化合价发生变化的元素是镍、镧
    B．该电池放电时，负极反应为：LaNi5H6+6OH--6e-=LaNi5+6H2O
    C．市面上出售的标称容量为 2000 mA•h的1节镍氢电池至少应含有镧镍合金5.4 g（已知 1法拉第电量为96500库仑或安培•秒）
    D．充电电池放电后可以再充电使活性物质获得再生，但实际上充放电次数仍有限制

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列反应必须加入氧化剂才能实现的是（　　）
    A．KMnO4→K2MnO4B．PCl3→PCl5C．CO2→CO32-D．NO3-→NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某烃的结构简式是，分子中饱和碳原子数为4，可能在同一平面上的碳原子数最多为8．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．已知反应X（g）+Y（g）═nZ（g）△H＞0，将X和Y以一定比例混合通入密闭容器中进行反应，各物质的浓度随时间的改变如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A．反应方程式中n=1
    B．10min时，曲线发生变化的原因是升高温度
    C．10min时，曲线发生变化的原因是增大压强
    D．该反应的△S＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用．请你根据所学知识回答下列问题：
    Ⅰ．把氯气通入紫色石蕊溶液中，可以观察到的现象是先变红后褪色；
    氯气与水反应生成次氯酸（HClO）具有杀菌作用，常用于自来水消毒．请写出氯气与水反应的化学方程式：Cl2+H2O═HCl+HClO．
    Ⅱ．某化学兴趣小组计划用氯气和氢氧化钠制取简易消毒液．
    （1）其反应原理为（用化学方程式表示）：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．
    （2）某同学帮助水质检测站配制480mL 0.5mol•L-1 NaOH溶液以备使用：
    ①该同学应称取NaOH固体10.0g；
    ②上述实验需要的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶．
    （3）取上述配制的NaOH溶液0.04L才能与0.224L氯气（标准状况下）恰好完全反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某学生利用以下装置探究氯气与氨之间的反应．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨反应的装置．请回答下列问题：

    （1）装置A中发生反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑；装置F中发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
    （2）装置E中盛装的溶液是饱和食盐水；装置E的作用是吸收氯气中的氯化氢；
    （3）装置B能否用装置D替换，原因是氨气能够与浓硫酸反应，氯气能够与碱石灰反应；
    （4）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一．写出反应的化学方程式8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2；
    （5）将用F、E、D装置制得的氯气通人石灰乳中，可制得漂粉精．有效氯是漂粉精中有效Ca（CIO）2的含量大小的标志．已知：有效氯=$\frac{漂粉精加盐酸所释放出的氯气的质量}{漂粉精的质量}$×100%，该漂粉精的有效氯为55%，则该漂粉精中Ca（CIO）2的质量分数为55.4%（保留一位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有关化学反应类型的判断不正确的是（　　）
    A．CH2=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl       加成反应
    B．2CH3CHO+O2→2CH3COOH        加成反应
    C．CH3COOCH2CH3+H2O→CH3COOH+CH3CH2OH    取代反应
    D．C6H6+H2SO4→C6H5-SO3H+H2O      取代反应

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