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    17．已知反应X（g）+Y（g）═nZ（g）△H＞0，将X和Y以一定比例混合通入密闭容器中进行反应，各物质的浓度随时间的改变如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A．反应方程式中n=1
    B．10min时，曲线发生变化的原因是升高温度
    C．10min时，曲线发生变化的原因是增大压强
    D．该反应的△S＜0

    分析 A．10min时反应物和生成物浓度瞬间同时增大，说明是增大了压强，反应物浓度逐渐减小，生成物浓度增加，平衡正向移动，则说明该反应是体积缩小的反应，即n=1，据此判断；
    B．根据图象数据可知，10min时反应物和生成物浓度瞬间同时增大，则说明10min时增大了压强，据此判断；
    C．根据图象数据可知，10min时反应物和生成物浓度瞬间同时增大，则说明10min时增大了压强，据此判断；
    D．达到平衡时，增大压强后反应物浓度逐渐减小，生成物浓度增加，说明该反应是体积缩小的反应，即n=1，该反应是熵变减小的反应．

    解答 解：A．10min时反应物和生成物浓度瞬间同时增大，说明是增大了压强，反应物浓度逐渐减小，生成物浓度增加，平衡正向移动，则说明该反应是体积缩小的反应，即n=1，故A正确；
    B．根据图象数据可知，10min时反应物和生成物浓度瞬间同时增大，则说明10min时增大了压强，故B错误；
    C．根据图象数据可知，10min时反应物和生成物浓度瞬间同时增大，则说明10min时增大了压强，故C正确；
    D．由于10min时增大压强后，在重新达到平衡状态过程中，反应物浓度逐渐减小，生成物浓度逐渐增加，说明平衡向着正向移动，根据增大压强，平衡向着体积缩小的方向移动，所以该反应是体积缩小的反应，应该满足n＜1+1，则n=1，该反应是混乱度减小的反应，即△S＜0，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查了化学平衡的影响因素、物质的量随时间变化的曲线、化学反应速率的计算，题目难度中等，注意明确影响化学反应速率的因素，能够正确分析物质的量随时间变化的曲线是解题关键，还要明确化学反应速率的概念及计算方法．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A．标准状况下，11.2LCCl4中含有分子的数目为0.5NA
    B．标准状况下，2.24LCl2通入水中生成NA个HClO
    C．1.6gO2与O3组成的混合物中所含O原子数为0.1NA
    D．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．可用于分离或提纯物质的方法有：A、过滤  B、萃取  C、蒸发  D、蒸馏  E、分液
    下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适？（填字母序号）
    （1）除去水中的泥沙：A
    （2）从碘水中提取碘：B
    （3）Na2CO3和CaCO3：A
    （4）海水制盐：C
    （5）海水制淡水：D
    （6）植物油和水：E．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列物质电离出的Cl-数目与2molNaCl电离出的Cl-数目相同的是（　　）
    A．1mol MgCl2B．2mol KClO3C．1 mol AlCl3D．1.5 mol CaCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列叙述中不正确的是（　　）
    A．2mol铁原子B．1molFe3+C．0.5mol氧D．0.5mol氮气

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某学生应用如图所示的装置来研究物质的性质，其中气体X的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气．回答下列问题：

    （1）该项研究（实验）的主要目的是比较干燥C12与湿润C12谁有漂白性（或探究C12与水反应）．
    （2）浓H2SO4的作用是吸收气体X中的水（干燥氯气），与研究目的直接相关的实验现象是B中的布条不褪色，C中的布条褪色
    （3）该实验装置设计上存在的缺陷为没有尾气处理装置，造成环境污染，在上图的D处画出能克服该缺陷的装置．写出该装置发生的反应方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
    （4）实验室保存饱和氯水的方法是在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存．
    （5）将石蕊试液滴到新制氯水中的现象石蕊试液先变红后褪色，原因是氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性可使石蕊变红，次氯酸具有漂白性，则可使变红后溶液褪色．
    （6）漂白粉在空气中久置失效的原因（用化学方程式表示）Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO、2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑．
    （7）用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴是红色突然褪去，产生上述现象的原因可能有两种第一种是由于氯气与NaOH溶液反应生成两种盐，碱性减弱；第二种是由于过量氯气生成的HClO的漂白性将溶液变成无色．简述怎样用实验证明红色褪去的原因是第一种还是第二种：向无色溶液中再滴加NaOH溶液，若不再出现红色，应为原因②，若再出现红色，则为原因①．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列叙述正确的是（　　）
    A．0.1 mol•L-1的硫酸铵溶液中：c（SO42-＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    B．0.1 mol•L-1的硫化钠溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）
    C．1.0×l0-3mol/L盐酸的pH=3.0，1.0×10-8mol/L盐酸的pH=8.0
    D．常温下，1mLpH=1的盐酸与l00mL pH=11的NaOH溶液混合后，溶液的pH=7

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．铁是人类较早使用的金属之一．运用所学知识，回答下列问题．
    （1）鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液的方法是用平行光照射两种分散系（或丁达尔现象）．
    （2）电子工业用FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+．
    （3）某研究性学习小组为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：
    ①取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则待测液中含有的金属阳离子是Fe3+、Fe2+、Cu2+；
    ②溶液组成的测定：取50.0mL待测溶液，加入足量的AgNO3溶液，得21.525g白色沉淀．则溶液中c（Cl-）=3mol•L-1．
    ③验证该溶液中含有Fe2+，正确的实验方法是B．
    A．观察溶液是否呈浅绿色
    B．取适量溶液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe2+
    C．取适量溶液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中含有Fe2+
    （4）工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并获得FeCl3溶液，设计如下方案：
    ①滤渣C的化学式为Fe、Cu．
    ②加过量D发生反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑．
    ③通入F发生反应的化学方程式为2FeCl2+Cl2=2FeCl3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论错误的是（　　）
    A．
    表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，H2的燃烧热为285.8 kJ/mol
    B．
    由图得出若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可采用向溶液中加入适量CuO，调节溶液的pH至4左右
    C．
    表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示盐酸，且溶液导电性：c＞b＞a
    D．表示常温下向体积为10 mL 0.1 mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L CH3COOH溶液后溶液的pH变化曲线，则b点处有：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH-）

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