Question

9．下列叙述正确的是（　　）

• A． 0.1 mol•L^-1的硫酸铵溶液中：c（SO₄^2-＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B． 0.1 mol•L^-1的硫化钠溶液中：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+c（H₂S）
• C． 1.0×l0^-3mol/L盐酸的pH=3.0，1.0×10^-8mol/L盐酸的pH=8.0
• D． 常温下，1mLpH=1的盐酸与l00mL pH=11的NaOH溶液混合后，溶液的pH=7

Answer 1

分析 A．铵根离子的水解程度较小，则c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）；
B．根据硫化钠溶液的中质子守恒判断；
C．盐酸溶液为酸性溶液，溶液的pH一定小于7，1.0×10^-8mol/L盐酸的pH只能接近7；
D．计算出盐酸和氢氧化钠的浓度，然后判断溶液的酸碱性及pH．

解答 解：A．硫酸铵为强酸弱碱盐，溶液呈酸性：c（H⁺）＞c（OH^-），根据电荷守恒得c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-），铵根离子水解程度较小，所以溶液酸性较弱，则离子浓度大小顺序为c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A错误；
B．任何电解质溶液中都存在质子守恒，根据质子守恒得c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S），故B错误；
C.1.0×l0^-3mol/L盐酸的pH=3.0，但是1.0×10^-8mol/L盐酸的pH不可能为8.0，只能无限接近7，故C错误；
D．常温下pH=1的盐酸中氢离子浓度为0.1mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液的浓度为0.001mol/L，1mL该盐酸中含有0.0001mol氢离子，100mL该氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子的物质的量为0.0001mol，两溶液混合后恰好中和，溶液的pH=7，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了离子浓度大小比较、溶液酸碱性与溶液pH定性判断及计算，题目难度中等，明确盐的水解原理、质子守恒、电荷守恒为解答关键，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系及计算方法．