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(2011?上海模拟)根据中学化学教材所附元素周期表判断,下列叙述正确的是(  )
分析:A.L电子层电子数为奇数,L层未排满,则处于第二周期,Li是金属元素;
B.第五周期容纳18种元素;
C.8、9、10三列元素为Ⅷ族元素,都是金属元素;
D.He及部分过渡元素原子最外层电子数也含有2个电子.
解答:解:A.L电子层电子数为奇数,L层未排满,则处于第二周期,Li的L层含有1个电子,但Li是金属元素,故A错误;
B.第五周期容纳18种元素,故B错误;
C.8、9、10三列元素为Ⅷ族元素,都是金属元素,故C正确;
D.第ⅡA族元素的原子最外层有2个电子,但He及部分过渡元素原子最外层电子数也含有2个电子,故D错误;
故选C.
点评:本题考查结构性质位置关系、元素周期表等,难度不大,注意对基础知识的理解掌握.
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(2011?上海模拟)下列哪一项符合“绿色化学”的原则(  )

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(2011?上海模拟)下列说法中正确的是(  )

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(2011?上海模拟)下列物质中,有固定沸点的是(  )

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(2011?上海模拟)将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水,制成稀溶液,然后向该溶液中逐滴加入1mol?L-1的盐酸,所加入盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如图所示:

(1)写出OA段所发生反应的离子方程式
H++OH-═H2O
H++OH-═H2O
CO32-+H+═HCO3-
CO32-+H+═HCO3-

(2)当加入35mL盐酸时,产生CO2的体积为
224
224
mL(标准状况).
(3)计算原混合物中碳酸钠、碳酸氢钠共
0.02
0.02
mol.

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(2011?上海模拟)CO和CO2都可以合成甲醇:CO+2H2→CH3OH;CO2+3H2→CH3OH+H2O,CO、CO2和H2可通过下列反应制备:①CH4+H2O(g)→CO+3H2;②CO+H2O(g)→CO2+H2;反应①的产物合成甲醇时H2过量,反应②的产物合成甲醇时H2不足.为了充分利用原料,可将两个反应的产物混合使用.
(1)以CH4、CO、H2O混合气体为原料气,在一定条件下充分反应,所得气体以合成甲醇,为使原子的利用率达到最高,则CH4、CO、H2O的最佳配比为
2:1:2
2:1:2

(2)若以100L CH4和H2O的混合气体为原料,制备CO、CO2和H2混合气体,当CH4和H2O均完全反应后,在相同条件下反应后气体的体积为
166.7L≤v≤200L
166.7L≤v≤200L
L(写范围).
(3)若反应①的气体产物共为V1L,则合成甲醇时H2过量0.25V1L;反应②的气体产物共为V2L,则合成甲醇时H2不足(H2少V2L).为了充分利用原料,可将两个反应的产物混合使用,则V1与V2最佳比例为
4:1
4:1

(4)在100L CH4和H2O的混合气体中,CH4所占的体积分数为x,反应后气体的体积为y(L),求:x的取值范围和气体产物的体积y(用含x的函数表达式)

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