【题目】某溶液既能溶解Al(OH)3,又能溶解Al,但不能溶解Fe,该溶液中可以大量共存的离子组是( )
A. K+、Na+、HCO3-、NO3-B. Na+、SO42-、Cl-、S2-
C. NH4+、Mg2+、SO42-、NO3-D. K+、Ca2+、Cl-、Na+
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】Fe、Cu都是人类较早使用的金属,某校化学研究性学习小组的同学运用实验的手段研究Fe、Cu以及化合物的相关性质.请你参与研究并回答下列问题:
(1)甲同学完成了Fe、Cu分别与S、Cl2反应的实验,下列物质中不可能为甲同学实验得到的生成物是
A.FeCl3
B.FeCl2
C.CuCl2
D.FeS
(2)乙同学为验证Fe能和热的浓HNO3反应,设计了如图所示的实验装置,请说出装置B的作用: . 开始加热前(填“有”或“无”)明显现象.
(3)当乙同学实验结束时,铁完全溶解,试管液面上方为无色气体,试管上部为红棕色气体,此时丙同学用所得的溶液进行如下实验和探究:
①在所得的溶液中加入一小块Cu片,结果Cu片先逐渐溶解,并伴随其他现象,反应一段时间后不再溶解.丙同学依据反应现象得出Cu片溶解的原因可能是和过量的HNO3发生反应.他依据的反应现象是;该反应的离子方程式为 . 你认为Cu片溶解是否还有另一原因,若有请用化学方程式表示其理由:(若无此空不填)
②请你设计实验证明在加入Cu片并反应完全后的溶液中含有Fe2+但不含有Fe3+ . 说明具体的操作和实验现象 .
③丙同学实验结束后加水稀释后得到溶液500mL,假设实验全过程硝酸只被还原成NO和NO2共0.02mol并测得溶液中Fe2+和Cu2+浓度均为0.02mol/L,则NO3﹣的物质的量浓度为mol/L.生成NO气体的体积为L(标准状况).
(4)本次探究实验用掉密度为1.5gcm﹣3质量分数为95%的浓硝酸3mL,超出实际参加反应的量其原因有(写出两点):①② .
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在周期表中的相对位置如右图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,下列说法中正确的是( )
A.原子半径:W>Z>Y>X
B.最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱
C.Y的气态氢化物的稳定性较Z的弱
D.四种元素的单质中,Z的熔、沸点最高
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列冶炼金属的原理正确的是( )
A.2A12O3+3C A1+3CO2↑
B.MgO十H2 Mg+H2O
C.Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2
D.2HgO 2Hg+O2↑
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列关于化肥或农药的说法不正确的是( )
A.施用农药时要注意安全,以防中毒
B.化肥对提高农作物产量具有重要作用,应尽量多施用
C.复合肥料能同时均匀地供给作物几种养分,肥效高
D.长期施用硫酸铵、硫酸钾会使土壤酸化、板结
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】由Al,CuO,Fe2O3组成的混合物共10.0g,放入500mL某浓度的盐酸溶液中,混合物完全溶解,当再加入250mL 2.0molL﹣1的NaOH溶液时,得到的沉淀达到最大值.上述盐酸溶液的浓度为( )
A.0.5 molL﹣1
B.1.0 molL﹣1
C.2.0 molL﹣1
D.3.0 molL﹣1
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列有关化学用语表示正确的是( )
A.CO2的比例模型:
B.氢氧根离子的电子式:
C.氯原子的结构示意图:
D.中子数为146,质子数为92的铀(U)原子
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某温度下,水的离子积常数为1×10﹣12 , 在该温度下,0.1mol/L的HCl溶液pH= , 0.1mol/L的NaOH溶液pH= , 若将两者按体积比V(HCl):V(NaOH)=9:11混合,则混合液的pH值约为 .
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