Question

【题目】某温度下，水的离子积常数为1×10﹣12 ， 在该温度下，0.1mol/L的HCl溶液pH= ， 0.1mol/L的NaOH溶液pH= ， 若将两者按体积比V（HCl）：V（NaOH）=9：11混合，则混合液的pH值约为 ．

Answer 1

【答案】1；11；10
【解析】解答：某温度下Kw=c（H+）×c（OH﹣）=1×10﹣12 ， 0.1mol/L的HCl溶液中c（H+）=0.1mol/L，该盐酸的pH=﹣lgc（H+）=1； 0.1mol/L的氢氧化钠溶液中c（OH﹣）=0.1mol/L，c（H+）= =10﹣11mol/L，该温度下，在0.1mol/L的氢氧化钠溶液中c（H+）=10﹣11mol/L，pH=﹣lgc（H+）=11；
若将两者按体积比V（HCl）：V（NaOH）=9：11混合，由于二者浓度相同，则混合液中氢氧化钠过量，混合液显示碱性，溶液中氢氧根离子浓度为：c（OH﹣）= mol/L=0.01mol/L，该温度下c（OH﹣）=0.01mol/L的溶液中c（H+）= =10﹣10mol/L，则混合液的pH值约为
：pH=﹣lgc（H+）=10，
所以答案为：1；11；10．
分析：本题考查了酸碱混合的定性判断及溶液pH的计算，明确溶液酸碱性与溶液pH的关系为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．