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    【题目】下列各组物质的燃烧热相等的是

    A．碳和一氧化碳 B．1 mol碳和2 mol碳 C．3 mol乙烯和苯 D．淀粉和纤维素

    【答案】B

    【解析】燃烧热是指在25 ℃、101 kPa时1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，因此燃烧热只与物质有关，与物质的物质的量无关，选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】雷雨天闪电时空气中有臭氧(O3)生成，下列说法中正确的是

    A.O2和O3互为同素异形体

    B.O3是由3个氧原子构成的化合物

    C.O2和O3相互转化属于化学变化

    D.等质量的O2和O3含有的氧原子数相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法错误的是

    A.石油的催化重整是获得芳香烃的主要途径

    B.煤焦油中含有苯、二甲苯等化工原料

    C.天然气和可燃冰的主要成分都是甲烷

    D.石油裂解的主要目的是为了得到更多的汽油

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钴(Co)及其化合物在工业上有广泛应用。利用水钴矿（主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO等）制取CoC12·6H2O粗品的工艺流程图如下：

    已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、A13+等；

    ②部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表：

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Co(OH)2

    Al(OH)3

    Mn(OH)2

    开始沉淀

    2.7

    7.6

    7.6

    4.0

    7.7

    完全沉淀

    3.7

    9.6

    9.2

    5.2

    9.8

    请回答下列问题：

    (1)上述工艺流程图中操作a的名称：_______________。

    (2)写出“浸出”时Co2O3发生反应的离子方程式：____________________。

    (3)加入NaC1O3的作用是________________ 。

    (4)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图。使用萃取剂最适宜的pH范围是_________(填字母序号)。

    A.2.0～2.5 B. 3.0～3.5 C. 5.0～5.5 D. 9.5～9.8

    (5)“除钙”“镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀。已知某温度下，Ksp(MgF2)=7.35×10-11， Ksp(CaF2)=1.50×10-10。当加入过量NaF，所得滤液中c(Mg2+)/c(Ca2+)=_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量氯气，反应的化学方程式为：MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。先将一定量的二氧化锰溶解在200mL浓盐酸中，当反应生成8.96L(标况下)Cl2时，测得剩余溶液中盐酸的浓度为2mol/L（假设反应前后溶液的体积不变）。回答下列问题：

    （1）盐酸在反应中表现出的性质为___________________。

    （2）写出上述制取Cl2的离子方程式：______________________________ 。

    （3）计算反应耗用MnO2的质量为_________g,被氧化的HCl的物质的量为______ mol，起始HCl的物质的量浓度为____________mol/L.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】北宋沈括的《梦溪笔谈》对指南针已有详细记载：“方家以磁石磨针锋，则能指南。”磁石的主要成分是

    A. Fe3O4 B. Fe2O3 C. FeO D. CuFeS2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是一个化学过程的示意图。

    （1）图中甲池是________装置(填“电解池”或“原电池”)，其中OH－移向________极(填“CH3OH”或“O2”)。

    （2）写出通入CH3OH的电极的电极反应式： _______________________。

    （3）向乙池两电极附近分别滴加适量紫色石蕊试液，附近变红的电极为________极(填“A”或“B”)，并写出此电极的反应式：______________。

    （4）乙池中总反应的离子方程式：____________。

    （5）常温下，当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40 g时，乙池的pH是________(若此时乙池中溶液的体积为500 mL)；此时丙池某电极析出1.60 g某金属，则丙中的某盐溶液可能是________(填序号)。

    A．MgSO4 B．CuSO4 C．NaCl D．AgNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料。某研究性学习小组的三位同学，为测定某铝镁合金(不含其他元素)中镁的质量分数，设计下列不同实验方案进行探究。填写下列空白。

    探究一

    实验方案：铝镁合金加入某溶液，测定剩余固体质量（实验装置如图所示）。用单线桥表示出所发生反应的电子转移情况

    （1）_________________________________________________。

    （2）实验前，先将镁铝合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是_____________________。

    （3）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B滴加足量试剂；⑤检查气密性。上述操作的顺序是___（填序号）；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应________________。

    （4）称取铝镁合金粉末样品m g于B中，向A中加入上述某溶液，反应后测得生成气体体积标况下为VmL，则镁的质量分数为________________。

    探究二

    实验方案：铝镁合金测定生成气体的体积(实验装置如图所示)，问题讨论：

    （1）某同学提出该实验装置不够完善，应在A、B之间添加一个干燥、除酸雾的装置。你的意见是________(填“需要”或“不需要”)。为什么？_________________________

    （2）现取镁铝合金粉末0.78g,完全反应后生成的气体的体积在标况下为896mL，则合金粉末中铝的物质的量为________，镁的质量分数为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列过程中，共价键被破坏的是

    A. 碘开华 B. 二氧化氮被木炭吸附 C. 蔗糖溶于水 D. HCl气体溶于水

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