[题目]下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A将SO2气体通入酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2具有漂白性B在CuSO4溶液中加入KI溶液.再加入苯.振荡有白色沉淀产生.苯层呈紫红色Cu2+有氧化性.白色沉淀可能为CuIC向蛋白质溶液中分别加入甲醛.(NH4)2SO4饱和溶液均有白色沉淀生成蛋白质均发生了变性D向5 mL 0. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	将SO2气体通入酸性KMnO4溶液	溶液褪色	SO2具有漂白性
B	在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡	有白色沉淀产生，苯层呈紫红色	Cu2+有氧化性，白色沉淀可能为CuI
C	向蛋白质溶液中分别加入甲醛、(NH4)2SO4饱和溶液	均有白色沉淀生成	蛋白质均发生了变性
D	向5 mL 0.1 mol·L1 KI溶液中加入1 mL 0.1 mol·L1 FeCl3溶液，振荡，用苯萃取2～3次后，取下层溶液滴加5滴KSCN溶液	出现血红色	反应2Fe3++2I2Fe2++I2是有一定限度的

A.AB.BC.CD.D

【答案】BD

【解析】

A． SO2气体通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色，是因为SO2具有还原性，SO2与酸性KMnO4发生氧化还原反应而使酸性KMnO4溶液褪色，A项错误；

B．CuSO4溶液中加入KI溶液，发生氧化还原反应生成碘单质和CuI，则现象为有白色沉淀生成，苯层呈紫红色，B项正确；

C．蛋白质溶液中加入(NH4)2SO4饱和溶液产生白色沉淀，是蛋白质发生盐析，而加入甲醛，是蛋白质变性，C项错误；

D．向5 mL 0.1 mol·L1 KI溶液中加入1 mL 0.1 mol·L1 FeCl3溶液，发生反应2Fe3++2I2Fe2++I2，I过量，滴加5滴KSCN溶液，出现血红色，说明有Fe3+剩余，则说明反应2Fe3++2I2Fe2++I2是有一定限度的，D项正确。

答案选BD。

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请写出反应I的热化学方程式_____________________________。

（2）反应II，在进气比[n(CO) : n(H2O)]不同时，测得相应的CO平衡转化率见下图

（各点对应的反应温度可能相同，也可能不同；各点对应的其他反应条件都相同）。

① 经分析，A、E和G三点对应的反应温度相同，其原因是KA=KE=KG=________（填数值）。在该温度下：要提高CO平衡转化率，除了改变进气比之外，还可采取的措施是________。

② 对比分析B、E、F三点，可得出对应的进气比和反应温度的变化趋势之间的关系是_____________________________________________________________。

③ 比较A、B两点对应的反应速率大小：VA______VB（填“＜” “=”或“＞”）。反应速率v=v正－v逆=－，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数，计算在达到平衡状态为D点的反应过程中，当CO转化率刚好达到20%时=__________ （计算结果保留1位小数）。

（3）反应III，利用碳酸钾溶液吸收CO2得到饱和的KHCO3电解液，电解活化的CO2来制备乙醇。

①已知碳酸的电离常数Ka1=10-a，Ka2=10-b，吸收足量CO2所得饱和KHCO3溶液的pH=c，则该溶液中lg=____________________________________（列出计算式）。

②在饱和KHCO3电解液中电解CO2来制备乙醇的原理如图所示。则阴极的电极反应式是_____________________________________________________________________。

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b	基态原子的p轨道电子数比s轨道电子数少1
c	在周期表所列元素中电负性最大
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请回答：

(1)d属于________区的元素，其基态原子的价电子排布图为_________。

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