【题目】一定温度下，将1molN2O4充入容积固定为2 L的密闭容器中，发生反应：N2O4
2NO2(g)。经2s达到化学平衡状态，此时测得容器中c(NO2)=0.2mol/L。
（1）下列说法中，一定能说明该反应达到平衡状态的是_________（填序号）。
A．正、逆反应均已停止 B． v(NO2)=2v(N2O4)
C．容器中 c(NO2) : c(N2O4)=2∶1 D．混合气体的密度不变
E．混合气体的压强不变 F．混合气体的颜色不变
（2）0～2 s内反应的平均速率v(NO2)=___________________。
（3）达到平衡时容器中c(N2O4)=______________________。
（4）达到平衡时，N2O4转化率为______________________。
【答案】 EF 0.1 mol/(L·s) 0.4 mol/L 20%
【解析】（1）A项，化学平衡是动态平衡，正、逆反应不可能停止，故A错误；B项，用不同物质表示的化学反应速率之比=化学计量数之比，故v(NO2)=2v(N2O4)无法判断平衡状态，B错误；C项，达到化学平衡时各物质的浓度不再发生变化，但具体量的关系与初始量和平衡移动程度有关，故C错误；D项，容积为2L，气体质量不变，故混合气体的密度始终不变，D错误；E项，该反应是气体分子数增大的反应，压强是一个不断变化的量，当混合气体的压强不变时，说明反应已达平衡，E正确；F项，NO2红棕色，N2O4无色，只要不平衡混合气体的颜色就会改变，混合气体的颜色不变说明反应已达平衡，F正确。综上，选EF。
（2）经2s达到化学平衡状态，此时测得容器中c(NO2)=0.2mol/L，0～2 s内反应的平均速率v(NO2)= 0.2mol/L÷2s= 0.1 mol/(L·s)。
（3）将1molN2O4充入容积固定为2 L的密闭容器中，N2O4的初始浓度为0.5 mol/L，发生反应：N2O4
2NO2(g)，平衡时c(NO2)=0.2mol/L，则达到平衡时容器中c(N2O4)= 0.5 mol/L-0.1mol/L=0.4 mol/L。
（4）达到平衡时，N2O4转化率为：0.1mol/L÷0.5 mol/L×100%=20%。
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【题目】医用麻醉药苄佐卡因E和食品防腐剂J的合成路线如下：
已知：I. M代表E分子结构中的一部分
II. 
请回答下列问题:
(1) 芳香烃A的质谱图如下图，其名称是____________________。
(2) E中所含官能团的名称是________________________。
(3)由A制备F的反应类型是____________________。
(4)C能与NaHCO3溶液反应，反应①的化学方程式是____________________。
(5)反应②中试剂ⅱ是_______________。（填序号）
a.高锰酸钾酸性溶液 b.氢氧化钠溶液
(6)写出反应③的化学反应方程式____________。
(7) J有多种同分异构体，写出其中所有符合下列条件的结构简式_______________。
a.为苯的邻位二元取代物，且与FeCl3可以发生显色反应
b.与J具有相同的官能团，且能发生银镜反应
(8)以A为起始原料，选用必要的无机试剂合成涂改液的主要成分亚甲基环己烷（
），写出合成路线(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）：_____________。
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【题目】下列离子方程式书写正确的是( )
A. Na2O2与H2O反应:2
+2H2O4OH-+O2↑
B. 金属钠投入水中：Na+2H2O=Na++OH-+H2↑
C. CaCO3与醋酸溶液反应:CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O
D. KAl(SO4)2溶液与氨水反应:Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3N
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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A. 常温常压下，28g N2所含有的原子数为NA
B. 标准状况下，22.4 LSO3中含有的原子数为4NA
C. 1L 1.0 mol/L碳酸钠溶液中所含阳离子的数目为2NA
D. 46gNO2和N2O4的混合气体中含有的氧原子数为2 NA
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【题目】按如图所示装置进行实验，以制取乙酸乙酯。
（1）试管A中的液体由以下试剂混合而成:①2mL乙醇；②3mL浓硫酸；③2mL 乙酸。一般况下，这三种试剂的加入顺序是：先加入________（填序号，下同），再加入_________，最后加入③。
（2）为防止试管A中的液体在实验时发生暴沸，在加热前还应加入碎瓷片。若加热后发现未加入碎瓷片，应采取的补救措施是：_________________________________________________________。
（3）试管B中盛放的试剂是___________________；反应结束后，分离B中的液体混合物需要用到的玻璃仪器主要是_____________。试管B中的导管末端不伸入液面下方的目的是_______________。
（4）试管 A中CH3COOH与C2H518OH反应的化学方程式为:___________________________________。
（5）该实验中用30gCH3COOH与46gC2H5OH反应，如果实际得到的乙酸乙酯的质量是26.4g，该实验中乙酸乙酯的产率是________。
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【题目】下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
A. K+、H+、Fe2+、MnO4－B. Fe3+、Ba2+、SO42－、NO3－
C. Al3+、Na+、SO42－、CO32－D. Fe3+、H+、SO42－、ClO－
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【题目】下列反应中不能得到氢氧化铝沉淀的是 （ ）
A. 硫酸铝溶液与过量的氨水混合B. 氯化铝溶液中加入几滴烧碱溶液
C. 偏铝酸钠溶液中加入过量的盐酸D. 偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳
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【题目】下列相关实验示意图不能达到实验目的的是
A. 
探究不同催化剂对H2O2分解速率影响
B. 
探究温度对2NO2
N2O4平衡影响
C. 
验证Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+平衡状态变化
D. 
验证钠和水反应的热效应
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