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    【题目】按如图所示装置进行实验，以制取乙酸乙酯。

    （1）试管A中的液体由以下试剂混合而成:①2mL乙醇；②3mL浓硫酸；③2mL 乙酸。一般况下，这三种试剂的加入顺序是：先加入________（填序号，下同），再加入_________，最后加入③。

    （2）为防止试管A中的液体在实验时发生暴沸，在加热前还应加入碎瓷片。若加热后发现未加入碎瓷片，应采取的补救措施是：_________________________________________________________。

    （3）试管B中盛放的试剂是___________________；反应结束后，分离B中的液体混合物需要用到的玻璃仪器主要是_____________。试管B中的导管末端不伸入液面下方的目的是_______________。

    （4）试管 A中CH3COOH与C2H518OH反应的化学方程式为:___________________________________。

    （5）该实验中用30gCH3COOH与46gC2H5OH反应，如果实际得到的乙酸乙酯的质量是26.4g，该实验中乙酸乙酯的产率是________。

    【答案】 ① ② 停止加热，待装置冷却后，加入碎瓷片，再重新加热 饱和Na2CO3溶液 分液漏斗 防止倒吸 CH3CH218OH+CH3COOH CH3CO18OC2H5+H2O 60%

    【解析】（1）制取乙酸乙酯，为防止浓硫酸被稀释放出大量热导致液滴飞溅，应先加入乙醇再加入浓硫酸。

    （2）为防止试管A中的液体在实验时发生暴沸，在加热前可加入碎瓷片。若加热后发现未加入碎瓷片，可补加，方法是：停止加热，待装置冷却后，加入碎瓷片，再重新加热。

    （3）试管B中盛放饱和Na2CO3溶液接收反应产生的乙酸乙酯，同时除去挥发出的乙醇和乙酸，乙酸乙酯难溶于水溶液，可用分液漏斗分离；为了防止倒吸，试管B中的导管末端不能伸入液面以下。

    （4）根据酯化反应原理：“酸失羟基醇失氢”可得CH3COOH与C2H518OH反应的化学方程式为：CH3CH218OH+CH3COOH CH3CO18OC2H5+H2O。

    （5）30gCH3COOH（0.5mol）与46gC2H5OH（1mol）反应，理论上生成乙酸乙酯44g（0.5mol），实际得到的乙酸乙酯的质量是26.4g，故该实验中乙酸乙酯的产率是：26.4g÷44g×100%=60%。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用下图装置制取乙酸乙酯。请回答下列问题。

    （1）反应开始前试管B中加入的试剂是_______，反应结束后试管B中上层液体的主要成分是________。

    （2）向试管A中加入试剂时，浓硫酸应在加入乙醇之后再加入，目的是___________。

    （3）制取乙酸乙酯的化学方程式为_______________。

    （4）插入试管B中的干燥管的作用是_______________。

    （5）从试管B中分离出粗产品乙酸乙酯(含乙酸，乙醇和水），采用的分离方法是________，使用CaO可以除去粗产品中的________杂质，最后采用________的方法可得到较纯净的乙酸乙酯。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题：

    （1）写出基态As原子的核外电子排布式________________________。

    （2）根据元素周期律，原子半径Ga_____________As，第一电离能Ga____________As。（填“大于”或“小于”）

    （3）AsCl3分子的立体构型为____________________，其中As的杂化轨道类型为_________。

    （4）GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为77.9℃，其原因是_____________________。

    （5）GaAs的熔点为1238℃，密度为ρg·cm-3，其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为________________,Ga与As以________键键合。Ga和As的摩尔质量分别为MGa g·mol-1和MAs g·mol-1，原子半径分别为rGa pm和rAs pm，阿伏伽德罗常数值为NA，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酸钙是一种阻锈剂，可用于染料工业，某兴趣小组拟制备Ca(NO2)2并对其性质进行探究。

    【背景素材】

    I．NO+NO2+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O。

    Ⅱ．Ca(NO2)2能被酸性KMnO4溶液氧化成NO3-，MnO4-被还原为Mn2+。

    Ⅲ．在酸性条件下，Ca(NO2)2能将I-氧化为I2，S2O32-能将I2还原为I-。

    【制备氮氧化物】

    (1)甲组同学拟利用如下左图所示装置制备氮氧化物。

    ①仪器X、Y的名称分别是______________、______________。

    ②装置B中逸出的NO与NO2的物质的量之比为1∶1,则装置B中发生反应的化学方程式为_____________________ ，若其他条件不变，增大硝酸的浓度，则会使逸出的气体中n(NO2)__________n(NO)(填“>”或“<”）。

    【制备Ca(NO2)2】

    ⑵乙组同学拟利用装置B中产生的氮氧化物制备Ca(NO2)2，装置如上右图。

    ①装置C中导管末端接一玻璃球的作用是________________。

    ②装置D的作用是______________；装置E的作用是________________。

    【测定Ca(NO2)2的纯度】

    ⑶丙组同学拟测定Ca(NO2)2的纯度(杂质不参加反应)，可供选择的试剂：

    a．稀硫酸 b． c1mol·L-1的KI溶液 c．淀粉溶液

    d．c2mol·L-1的Na2S2O3溶液 e．c3mol·L-1 的酸性 KMnO4 溶液

    ①利用Ca(NO2)2的还原性来测定其纯度，可选择的试剂是______________(填字母)。

    ②利用Ca(NO2)2的氧化性来测定其纯度的步骤：准确称取mgCa(NO2)2样品放入锥形瓶中，加适量水溶解，__________________(请补充完整实验步骤)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，将1molN2O4充入容积固定为2 L的密闭容器中，发生反应：N2O42NO2(g)。经2s达到化学平衡状态，此时测得容器中c(NO2)=0.2mol/L。

    （1）下列说法中，一定能说明该反应达到平衡状态的是_________（填序号）。

    A．正、逆反应均已停止 B． v(NO2)=2v(N2O4)

    C．容器中 c(NO2) : c(N2O4)=2∶1 D．混合气体的密度不变

    E．混合气体的压强不变 F．混合气体的颜色不变

    （2）0～2 s内反应的平均速率v(NO2)=___________________。

    （3）达到平衡时容器中c(N2O4)=______________________。

    （4）达到平衡时，N2O4转化率为______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式或电离方程式的书写正确的是（）

    A. NaHSO4熔融：NaHSO4=Na＋＋HSO4-

    B. Al(OH)3酸式电离：　Al(OH)3= H＋＋AlO2- + H2O

    C. 向Na2S溶液中滴入少量稀盐酸：S 2-＋2H＋=H2S↑

    D. Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：OH－＋HCO＋Ca2＋=CaCO3↓＋H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在通电条件下，用如图所示装置由乙二醛（OHC-CHO）制备乙二酸（H00C-COOH）。其制备反应为：OHC-CHO+2Cl2+2H2O→HOOC-COOH+4HCl。下列说法正确的是

    A. 每消耗0.1mol乙二醛在Pt1极放出2.24L气体（标准状况）

    B. Pt1的电极反应为：4OH--4e-=2H2O+O2↑

    C. 每得到lmol乙二酸将有2molH+从右室迁移到左室

    D. 盐酸是起提供Cl-和增强导电性的作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用图中所示的装置进行实验,实验现象与预测不一致的是( )

    选项

    ①中的物质

    ②中的物质

    预测现象

    A

    浓氨水

    FeCl3溶液

    ②中有红褐色沉淀

    B

    浓氨水

    浓盐酸

    ③中有白烟

    C

    浓硝酸

    淀粉KI溶液

    ②中溶液无明显变化

    D

    浓盐酸

    酚酞溶液

    ②中溶液无明显变化

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CoC2O4是制备金属钴的原料。利用含钴废料（主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、碳及有机物等）制取CoC2O4的工艺流程如下：

    （1）“500℃煅烧”的目的是_______。

    （2）“浸出液”的主要成分是_______。

    （3）“钴浸出”过程中Co3+转化为Co2+，反应的离子方程式为_________。

    （4）“净化除杂1”过程中，需在40～50℃ 加入H2O2溶液，其目的是_____________。

    （用离子方程式表示）；再升温至80～85℃，加入Na2CO3溶液，调pH至5，“滤渣I”的主要成分是___________。

    （5）“净化除杂2”可将钙、镁离子转化为沉淀过滤除去，若所得滤液中c(Ca2+)=1.0×10-5mol/L，则c(Mg2+)为________［已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11”、 Ksp(CaF2)=1.05×10-10］

    （6）为测定制得的CoC2O4产品的纯度，现称取1.00g样品，将其用适当试剂转化为草酸铵[(NH4）2C2O4〕溶液，再用过量稀硫酸酸化，用0.1000mol/L高锰酸钾溶液滴定，当_________时，即达到滴定终点，共用去高锰酸钾溶液26.00mL，该产品的纯度为_______________。

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