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    【题目】下列离子方程式或电离方程式的书写正确的是（）

    A. NaHSO4熔融：NaHSO4=Na＋＋HSO4-

    B. Al(OH)3酸式电离：　Al(OH)3= H＋＋AlO2- + H2O

    C. 向Na2S溶液中滴入少量稀盐酸：S 2-＋2H＋=H2S↑

    D. Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：OH－＋HCO＋Ca2＋=CaCO3↓＋H2O

    【答案】A

    【解析】A. NaHSO4熔融是发生NaHSO4=Na＋＋HSO4-电离，故A正确；B. Al(OH)3属于弱酸，部分电离：　Al(OH)3H＋＋AlO2- + H2O，故B错误；C. 向Na2S溶液中滴入少量稀盐酸生成硫氢化钠：S 2-＋H＋=HS-，故C错误；D. Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应生成碳酸钙沉淀和碳酸钠溶液，故D错误；故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化溴是由两种卤素互相结合而成的卤素互化物。其化学性质与Cl2相似，能与金属和非金属反应生成卤化物，能与水反应：BrCl+H2O = HCl+HBrO，下列有关BrCl的性质的叙述中不正确的是（ ）

    A. BrCl和NaOH溶液反应生成NaCl、NaBrO两种盐

    B. BrCl具有较强的氧化性

    C. 能使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝

    D. BrCl与水反应中，BrCl既是氧化剂又是还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我们利用物质的结构与性质对周期表进行研究，有助于我们更好地掌握同类知识。

    (1)基态砷原子中，价电子占用_________个原子轨道；雌黄分子式为As2S3，分子结构如图，则As原子的杂化方式为_________ 。

    (2)N2与CO互为等电子体，则1molCO分子中含有的π键数目是_________个。

    (3)向CuSO4溶液中加人少量氨水生成蓝色沉淀，继续加人过量氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，最后向该溶液中加人一定量乙醇，析出[Cu(NH3)4]SO4 .H2O晶体；该晶体所含的非金厲元素中，N、O、S第一电离能由大到小的顺序是_________ (填元素符号），SO42-的空间构型为____________，晶体中含有的化学键有__________。加人乙醇后析出[Cu(NH3)4]SO4 .H2O晶体的原因是____________。

    (4)常温下PCl5是一种白色晶体，其立方晶系晶体结构模型如下左图所示，由A、B两种微粒构成。 将其加热至148℃熔化，形成一种能导电的熔体。已知A微粒与CCl4具有相同的空间构型和相似的化学键特征，则A为_________ ， B为_______________。

    (5)磷化硼（BP)是一种超硬耐磨涂层材料，下右图为其立方晶胞。已知晶体中最近的硼原子和磷原子核间距为x cm，磷化硼的摩尔质量为bg.·mol-1，阿伏加德罗常数为NA，则磷化硼晶体密度的表达式

    为____________g.cm-3。（列出计算式即可)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质与其用途的关系不正确的是( )

    A. 过氧化钠：供氧剂 B. 烧碱： 治疗胃酸过多的一种药剂

    C. 小苏打： 发酵粉主要成分 D. 明矾： 净水剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按如图所示装置进行实验，以制取乙酸乙酯。

    （1）试管A中的液体由以下试剂混合而成:①2mL乙醇；②3mL浓硫酸；③2mL 乙酸。一般况下，这三种试剂的加入顺序是：先加入________（填序号，下同），再加入_________，最后加入③。

    （2）为防止试管A中的液体在实验时发生暴沸，在加热前还应加入碎瓷片。若加热后发现未加入碎瓷片，应采取的补救措施是：_________________________________________________________。

    （3）试管B中盛放的试剂是___________________；反应结束后，分离B中的液体混合物需要用到的玻璃仪器主要是_____________。试管B中的导管末端不伸入液面下方的目的是_______________。

    （4）试管 A中CH3COOH与C2H518OH反应的化学方程式为:___________________________________。

    （5）该实验中用30gCH3COOH与46gC2H5OH反应，如果实际得到的乙酸乙酯的质量是26.4g，该实验中乙酸乙酯的产率是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高聚物M具有良好的吸水性，是制造婴儿“尿不湿”的主要成分之一，现采取如图所示路线可以合成M。

    已知：①A在标准状况下，密度为1.16g/L，B、C、M均为高聚物；

    ②F的核磁共振氢谱有四组峰，面积之比为1:1:2:2；且D遇氯化铁溶液显紫色；

    ③

    请回答下列问题：

    (1)C7H8O表示物质的名称为_________，D的分子式为___________，E→F的反应类型为___________.

    (2)写出D与NaOH水溶液反应的化学方程式：________________。

    (3)写出C+F →M的化学方程式：_________。

    (4)N为F的同系物，且相对分子质量比F的大14。请判断符合下列条件的N的同分异构体W有________种，写出其中任意一种的结构简式：___________________。

    ①与NaHCO3溶液混合产生气体；②1mol W 最多消耗1mol NaOH；③1mol W与足量Na反应产生1mol H2。

    (5)以甲苯为原料可合成，请设计合成路线图________（已知：，氨基具有较强的还原性，易被氧化；注：无机试剂及溶剂任选）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中不正确的是（ ）

    A. 化石燃料在任何条件下都能充分燃烧

    B. 化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体

    C. 直接燃烧煤不如将煤进行深加工后，再燃烧效果好

    D. 固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将更低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于二氧化硅的叙述不正确的是

    ① 二氧化硅是制造光导纤维的重要原料

    ② 硅、碳原子最外层都有4个电子，故SiO2的物理性质与CO2类似

    ③ SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，是两性氧化物

    ④ 将CO2通入Na2SiO3溶液中有胶状沉淀生成，说明碳酸比硅酸酸性强

    A. ②③ B. ③④ C. ②④ D. ①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是

    A. 电极B上发生的电极反应为：O2＋2CO2＋4e-=2CO32-

    B. 反应CH4＋H2O3H2＋CO，每消耗1molCH4转移12mol电子

    C. 电极A上H2参与的电极反应为：H2＋2OH-－2e-=2H2O

    D. 电池工作时，CO32-向电极B移动

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