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    【题目】下列各组物质与其用途的关系不正确的是( )

    A. 过氧化钠：供氧剂 B. 烧碱： 治疗胃酸过多的一种药剂

    C. 小苏打： 发酵粉主要成分 D. 明矾： 净水剂

    【答案】B

    【解析】A．过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，所以过氧化钠可作供氧剂，故A正确；B．烧碱是氢氧化钠，有很强的腐蚀性，不能治疗胃酸过多，可用碳酸氢钠或氢氧化铝治疗，故B错误；C．小苏打是碳酸氢钠，受热易分解，生成二氧化碳，用于发酵粉，故C正确；D．明矾水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，可以吸附悬浮物质，其具有净水作用，故D正确；故选B。

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.过氧化钡常温下缓慢分解，不溶于水，常用作氧化剂、漂白剂等。请回答下列问题：

    （1）BaO2的电子式为 __________________。

    （2）BaCl2在氨水中与H2O2反应可得到BaO2沉淀，用一个离子反应方程式表示该原理为__________________________________________。

    （3）配平下列反应方程式： （____）MnO4- + ( ) BaO2+= ( ) Ba2++ ( ) Mn2++ ( ) O2+ ( ) H2O

    II、化合物甲由三种元素组成，某研究性学习小组按如下流程探究其组成：

    已知：气体A能使品红溶液褪色，加热后品红溶液恢复至原色。取少量溶液B，滴加KSCN溶液，发现溶液变为血红色。请推测并回答：

    （4）用离子反应方程式解释溶液变为血红色的原因：____________________________。

    （5）写出形成溶液C的化学方程式：________________________________________。

    （6）写出气体A通入溶液B中，发生氧化还原的离子反应方程式：_______________________。

    （7）写出化合物甲的化学式______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，某容积为2L的密闭容器内，某一反应中M(g)、N(g)的物质的量随反应时间变化的曲线如图，依图所示：

    （1）该图形所描述的反应的化学方程式是______________。

    （2）在图上所示的三个时刻中，_______（填t1、t2或t3）时刻处于平衡状态，此时v正____v逆（填>、<或=）。

    （3）下列描述中能说明上述反应达到平衡状态的是_______。

    A.容器中M与N的物质的量之比为1：l

    B．混合气体的密度不随时间的变化而变化

    C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

    D．单位时间内消耗2molN的同时生成ImolM

    （4）下列措施能增大反应速率的是_______（选填字母）

    A．升高温度 B．降低压强 C．减小M的浓度 D．将反应容器体积缩小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】标况下，将一装满NO2气体的试管倒置在水槽中，可见试管中液面逐渐上升，反应结束后，试管中所得溶液的物质的量浓度为（忽略溶质的扩散）（ ）

    A. 1 mol/L B. 22.4 mol/L C. 0.045 mol/L D. 0.03 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酸钙是一种阻锈剂，可用于染料工业，某兴趣小组拟制备Ca(NO2)2并对其性质进行探究。

    【背景素材】

    I．NO+NO2+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O。

    Ⅱ．Ca(NO2)2能被酸性KMnO4溶液氧化成NO3-，MnO4-被还原为Mn2+。

    Ⅲ．在酸性条件下，Ca(NO2)2能将I-氧化为I2，S2O32-能将I2还原为I-。

    【制备氮氧化物】

    (1)甲组同学拟利用如下左图所示装置制备氮氧化物。

    ①仪器X、Y的名称分别是______________、______________。

    ②装置B中逸出的NO与NO2的物质的量之比为1∶1,则装置B中发生反应的化学方程式为_____________________ ，若其他条件不变，增大硝酸的浓度，则会使逸出的气体中n(NO2)__________n(NO)(填“>”或“<”）。

    【制备Ca(NO2)2】

    ⑵乙组同学拟利用装置B中产生的氮氧化物制备Ca(NO2)2，装置如上右图。

    ①装置C中导管末端接一玻璃球的作用是________________。

    ②装置D的作用是______________；装置E的作用是________________。

    【测定Ca(NO2)2的纯度】

    ⑶丙组同学拟测定Ca(NO2)2的纯度(杂质不参加反应)，可供选择的试剂：

    a．稀硫酸 b． c1mol·L-1的KI溶液 c．淀粉溶液

    d．c2mol·L-1的Na2S2O3溶液 e．c3mol·L-1 的酸性 KMnO4 溶液

    ①利用Ca(NO2)2的还原性来测定其纯度，可选择的试剂是______________(填字母)。

    ②利用Ca(NO2)2的氧化性来测定其纯度的步骤：准确称取mgCa(NO2)2样品放入锥形瓶中，加适量水溶解，__________________(请补充完整实验步骤)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学小组的同学为探究原电池原理，设计如图所示装置，将锌、铜通过导线相连，置于稀硫酸中。

    （1）锌片上的电极反应式为__________________。

    （2）铜片上的现象是__________________。

    （3）若反应过程中有0.2 mol电子发生转移，则生成的气体在标准状况下的体积为______________。

    （4）该小组同学将稀硫酸分别换成下列试剂，电流计仍会偏转的是_________（填序号）。

    A．无水乙醇 B．醋酸溶液 C．CuSO4溶液 D．苯

    （5）实验后同学们经过充分讨论，认为符合某些要求的化学反应都可以通过原电池来实现。下列反应可以设计成原电池的是________（填字母代号）。

    A． NaOH+HCl= NaCl+H2O B． 2H2+O2=2H2O

    C． Fe+2FeCl3=3FeCl2 D． 2H2O=2H2↑+2O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式或电离方程式的书写正确的是（）

    A. NaHSO4熔融：NaHSO4=Na＋＋HSO4-

    B. Al(OH)3酸式电离：　Al(OH)3= H＋＋AlO2- + H2O

    C. 向Na2S溶液中滴入少量稀盐酸：S 2-＋2H＋=H2S↑

    D. Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：OH－＋HCO＋Ca2＋=CaCO3↓＋H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫（　）

    A. 发现了氧气的存在 B. 编制了元素周期表

    C. 发现了质量守恒定律 D. 提出了原子分子学说

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A. 1mol乙酸（忽略挥发损失）与足量的C2H518OH在浓硫酸作用下加热,充分反应可生成NA个CH3CO18OC2H5分子

    B. 6.4g O2和O3的混合气体，含氧原子数为0.4NA

    C. 44g二氧化碳气体中含有共用电子对数目为2NA

    D. 500mLO.5mol/L盐酸与0.435g MnO2共热后，生成Cl2分子的数目为0.005NA

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