Question

【题目】某化学小组的同学为探究原电池原理，设计如图所示装置，将锌、铜通过导线相连，置于稀硫酸中。

（1）锌片上的电极反应式为__________________。

（2）铜片上的现象是__________________。

（3）若反应过程中有0.2 mol电子发生转移，则生成的气体在标准状况下的体积为______________。

（4）该小组同学将稀硫酸分别换成下列试剂，电流计仍会偏转的是_________（填序号）。

A．无水乙醇 B．醋酸溶液 C．CuSO4溶液 D．苯

（5）实验后同学们经过充分讨论，认为符合某些要求的化学反应都可以通过原电池来实现。下列反应可以设计成原电池的是________（填字母代号）。

A． NaOH+HCl= NaCl+H2O B． 2H2+O2=2H2O

C． Fe+2FeCl3=3FeCl2 D． 2H2O=2H2↑+2O2↑

Answer 1

【答案】 Zn-2e-＝Zn2+ 产生气泡 2.24 L BC BC

【解析】锌、铜和稀硫酸构成原电池，锌作负极、铜作正极。（1）负极失电子发生氧化反应，电极反应式为：Zn-2e-＝Zn2+；（2）氢离子在正极得电子生成氢气，故铜片上产生气泡；（3）根据2H++2e-=H2↑，有0.2 mol电子发生转移，则生成0.1mol H2，在标准状况下的体积为2.24 L；（4）无水乙醇和苯不是电解质溶液，替换稀硫酸后不能形成原电池，电流计不会偏转；醋酸溶液和CuSO4溶液是电解质溶液，替换稀硫酸后可以形成原电池，电流计仍会偏转，故选BC；（5）自发的氧化还原反应可以设计成原电池，A项不是氧化还原反应；D项不能自发进行；B、C是自发的氧化还原反应，故选BC。