Question

【题目】由于Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀，若用如下图所示实验装置可制得纯净的Fe(OH)2沉淀。两极材料分别是为石墨和铁。

试完成下列问题：

(1)a电极材料是_____。电解质溶液d若为______(填字母)，则白色沉淀在电极上生成，此时a电极的电极反应式为_________________________；电解质溶液d若为____(填字母)，则白色沉淀在两极之间的溶液中生成，若这种情况下，电路中有0.4mol电子通过，则理论上生成Fe(OH)2的质量为_______g。

A．纯水　　 B．NaCl溶液 C．NaOH溶液 D．CuCl2溶液

(2)液体c为苯，所起的作用是__________________________，在加入苯之前，对d溶液进行加热处理的目的是__________________。

(3)若d改为Na2SO4溶液，当电解一段时间，看到白色沉淀后，再反接电源，继续电解，除了电极上看到气泡外，另一明显现象为________，发生反应的方程式为__________________。

Answer 1

【答案】 Fe C Fe－2e－＋2OH－＝Fe（OH）2 B 18g 隔绝空气，防止产物被氧化 赶尽溶液中的氧气 白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3

【解析】（1）制纯净的Fe(OH)2沉淀，则a与电源正极相连，Fe为阳极，失去电子，电解质溶液d若为NaOH溶液，则白色沉淀在电极上生成，此时a电极的电极反应式为Fe－2e－＋2OH－＝Fe(OH)2；电解质溶液d若为NaCl溶液，则白色沉淀在两极之间的溶液中生成，若这种情况下，电路中有0.4mol电子通过，则理论上生成Fe(OH)2的质量为0.4mol××90g/mol=18g；（2）苯的密度水的小，不溶于水，可隔绝空气，防止氢氧化亚铁被氧化，为防止氢氧化亚铁被氧化，并在实验加入苯之前，对d溶液进行加热处理的目的是排出溶液中的氧气；(3) 当电解一段时间，看到白色沉淀后，再反接电源继续电解，则此时阳极不再是铁，而是溶液中的OH－放电生成氧气，生成的O2会将Fe(OH)2氧化，其现象是白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；发生反应的方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3。