【题目】据报道:研究人员破解了北京及华北地区雾霾主要成分硫酸盐的形成之谜,发现在大气细颗粒物吸附的水分中NO2与SO2的化学反应是当前雾霾期间硫酸盐的主要生成路径。某实验小组对NO2和SO2的反应进行探究。
图Ⅰ 图Ⅱ
(1)SO2的发生装置可以选择图Ⅰ中的_______(填字母),反应的化学方程式为___________________。
(2)按图Ⅱ所示进行实验。
①实验时往集气瓶中通入等体积的SO2和NO2,观察到集气瓶中有白烟产生,通入的NO2气体颜色变浅,该反应的化学方程式为______________________。如果集气瓶中有少量水,则可能观察不到白烟,其原因是____________。
②请指出图Ⅱ装置设计的不合理之处___________。
(3)硫酸铵是我国pm2.5雾霾的主要成分,收集一定量的雾霾固体进行验证:
操作步骤 | 实验现象 | 结论 |
取一定量的雾霾固体于试管中,加入适量的水溶解,把溶液分成两份。 | ||
一份___________。 | 有白色沉淀生成。 | 证明雾霾固体中含有SO42- |
另一份___________。 | ___________。 | 证明雾霾固体中含有NH4+。综合上面实验,说明雾霾固体颗粒中含有(NH4)2SO4。 |
【答案】 A(或C) Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O[或Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O] SO2+NO2=SO3+NO 生成的SO3与水反应生成硫酸 没有进行尾气处理,会导致环境污染 加入足量稀盐酸后,再加入BaCl2溶液 加入适量的NaOH浓溶液并加热 产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体
【解析】(1)硫酸的酸性强于亚硫酸,制取二氧化硫可选用浓硫酸和亚硫酸钠在常温下制取,选择仪器A,圆底烧瓶盛放Na2SO3固体,分液漏斗中盛放浓硫酸,滴入烧瓶中发生反应:Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O;也可用浓硫酸与铜在加热条件下制取,选择C,浓硫酸与铜在加热条件下生成硫酸铜、二氧化硫和水,反应的化学方程式为:Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O;(2)①二氧化硫具有还原性,二氧化氮具有氧化性,实验时往集气瓶中通入等体积的SO2和NO2,观察到集气瓶中有白烟产生,生成三氧化硫,反应方程式为:SO2+NO2=SO3+NO,如果集气瓶中有少量水,则三氧化硫和水反应SO3+H2O=H2SO4,观察不到白烟;②二氧化硫、二氧化氮都为大气污染物,图Ⅱ装置为二氧化氮和二氧化硫反应的装置,缺少尾气处理,所以设计的不合理之处为没有进行尾气处理,会导致环境污染;(3)在检验SO42-时,加入氯化钡之前要先加盐酸以排除CO32-离子的干扰.即先加盐酸酸化,无现象,再加氯化钡溶液,出现白色沉淀,说明含有SO42-;检验某溶液中含有NH4+的操作方法为:取少量试样加入到试管中,加入氢氧化钠溶液加热,在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验放出气体,试纸由红变蓝。
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【题目】下列各变化中属于原电池反应的( )
A. 在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层
B. 锌与稀硫酸反应时,用锌粉代替锌块可使反应加快
C. 红热的铁丝与冷水接触,表面形成蓝黑色保护层
D. 镀锌铁表面有划损时,仍然能阻止铁被氧化
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【题目】在相同温度和压强下,对反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验,实验起始时放入体积不变的容器内各组分的物质的量见下表:
CO2 | H2 | CO | H2O | |
甲 | 2a mol | 2a mol | 0 | 0 |
乙 | 2a mol | a mol | 0 | 0 |
丙 | 0 | 0 | 2a mol | 2a mol |
丁 | amol | 0 | a mol | a mol |
上述四种情况达到平衡后,n(CO)的大小顺序是
A. 乙>丁>甲>丙 B. 乙=丁<丙=甲
C. 丁>乙>丙=甲 D. 丁>丙>乙>甲
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【题目】向FeI2,FeBr2的混合溶液中通入适量氯气,溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。已知:2Fe2++Br2===2Fe3++2Br-,2Fe3++2I-===2Fe2++I2。则下列有关说法中,不正确的是( )。
A. 线段BD表示Fe3+物质的量的变化
B. 原混合溶液中FeI2的物质的量为1mol
C. 当通入2 mol Cl2时,溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2++2I-+2Cl2===2Fe3++I2+4Cl-
D. 原溶液中:n(Fe2+)∶n(I-)∶n(Br-)=2∶3∶1
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【题目】一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应:mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),达到平衡后,温度不变,将气体体积缩小到原来的一半,当达到新平衡时,C的浓度由0.15 mol·L-1变为原来的0.20mol·L-1,则下列叙述正确的是
A. m+n>p+q B. m+n<p+q
C. 平衡向正反应方向移动 D. C的体积分数增大
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【题目】薄荷油中含有少量的a-非兰烃可以通过下列过程制得聚丙烯酸甲酯(H):
+RˊCOOH
+CO2
(1)写出a-非兰烃的结构简式___________。写出C—M的反应类型___________。
(2)下面是对于A、B、C、D的性质描述,其中正确的是___________(填标号)。
a.lmol A 可与2molNaHCO3反应放出2molCO2
b.lmolB可与2molH2发生加成反应
c.C可以发生缩聚反应
d.检验D的卤素原子种类可与NaOH水溶液共热后再加AgNO3溶液
(3)N的同分异构体中能同时满足下列两个条件的共有___________种(不含立体异构);其中核磁共振氢谱显示4组峰,且峰面积之比为4∶3∶2∶1的是___________(写结构简式)。
①含有一个六元环
②六元环上只有两个取代基,且环上每个碳原子最多只能有一个取代基
(4)E在一定条件下发生聚合反应可得到一种高级吸水树脂,写出生成该树脂反应的
化学方程式___________。
(5)写出F→G反应的化学方程式___________。
(6)BrCH2CH2CH2OH和甲醇也可以用来合成聚丙烯酸甲酯(H),写出合成路线___________(无机试剂任选,用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件,合成路线常用的表示方式为:AB……
目标产物)。
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【题目】由于Fe(OH)2极易被氧化,所以实验室难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀,若用如下图所示实验装置可制得纯净的Fe(OH)2沉淀。两极材料分别是为石墨和铁。
试完成下列问题:
(1)a电极材料是_____。电解质溶液d若为______(填字母),则白色沉淀在电极上生成,此时a电极的电极反应式为_________________________;电解质溶液d若为____(填字母),则白色沉淀在两极之间的溶液中生成,若这种情况下,电路中有0.4mol电子通过,则理论上生成Fe(OH)2的质量为_______g。
A.纯水 B.NaCl溶液 C.NaOH溶液 D.CuCl2溶液
(2)液体c为苯,所起的作用是__________________________,在加入苯之前,对d溶液进行加热处理的目的是__________________。
(3)若d改为Na2SO4溶液,当电解一段时间,看到白色沉淀后,再反接电源,继续电解,除了电极上看到气泡外,另一明显现象为________,发生反应的方程式为__________________。
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【题目】下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A. 用KIO3氧化酸性溶液中的KI: 5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-
B. 向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热:NH4++OH-NH3↑+H2O
C. 将过量SO2通入冷氨水中:SO2+NH3·H2O=HSO3-+NH4+
D. 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:Ag+2H++NO3-=Ag++NO↑+H2O
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【题目】下列关于实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述正确的是
A. 均采用水浴加热 B. 均采用边反应边蒸馏的方法
C. 制备乙酸乙酯时乙醇过量 D. 制备乙酸丁酯时正丁醇过量
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