Question

【题目】在相同温度和压强下，对反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入体积不变的容器内各组分的物质的量见下表：

	CO2	H2	CO	H2O
甲	2a mol	2a mol	0	0
乙	2a mol	a mol	0	0
丙	0	0	2a mol	2a mol
丁	amol	0	a mol	a mol

上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是

A. 乙＞丁＞甲＞丙 B. 乙＝丁＜丙＝甲

C. 丁＞乙＞丙＝甲 D. 丁＞丙＞乙＞甲

Answer 1

【答案】B

【解析】四个容器中若都换算成反应物，则CO2和H2的物质的量（mol）分别为甲：2a、2a；乙：2a、a；丙：2a、2a；丁：2a、a。所以甲＝丙，乙＝丁。甲容器相当于在乙平衡的基础上又加入了amol的CO2，因此可提高氢气的转化率，生成物CO的物质的量就多。故答案是B。