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    【题目】如表所示，提纯下列物质（括号内为杂质），所用除杂试剂和分离方法都正确的是

    序号

    不纯物

    除杂试剂

    分离方法

    A

    苯中的少量苯酚

    NaOH溶液

    分液

    B

    CH4(C2H4)

    酸性KMnO4溶液

    洗气

    C

    福尔马林(甲酸)

    NaOH溶液

    分液

    D

    乙酸乙酯（乙酸）

    饱和的碳酸钠溶液

    过滤

    A. A B. B C. C D. D

    【答案】A

    【解析】A．苯酚与NaOH反应后与苯分层，然后分液可除杂，A正确；B．乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，引入新杂质，应加溴水利用洗气法除杂，B错误；C．甲酸与NaOH反应后与HCHO不分层，应利用蒸馏来除杂，C错误；D．乙酸与碳酸钠反应后与乙酸乙酯分层，然后利用分液来分离，D错误；答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在相同温度和压强下，对反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入体积不变的容器内各组分的物质的量见下表：

    CO2

    H2

    CO

    H2O

    甲

    2a mol

    2a mol

    0

    0

    乙

    2a mol

    a mol

    0

    0

    丙

    0

    0

    2a mol

    2a mol

    丁

    amol

    0

    a mol

    a mol

    上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是

    A. 乙＞丁＞甲＞丙 B. 乙＝丁＜丙＝甲

    C. 丁＞乙＞丙＝甲 D. 丁＞丙＞乙＞甲

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由于Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀，若用如下图所示实验装置可制得纯净的Fe(OH)2沉淀。两极材料分别是为石墨和铁。

    试完成下列问题：

    (1)a电极材料是_____。电解质溶液d若为______(填字母)，则白色沉淀在电极上生成，此时a电极的电极反应式为_________________________；电解质溶液d若为____(填字母)，则白色沉淀在两极之间的溶液中生成，若这种情况下，电路中有0.4mol电子通过，则理论上生成Fe(OH)2的质量为_______g。

    A．纯水　　 B．NaCl溶液 C．NaOH溶液 D．CuCl2溶液

    (2)液体c为苯，所起的作用是__________________________，在加入苯之前，对d溶液进行加热处理的目的是__________________。

    (3)若d改为Na2SO4溶液，当电解一段时间，看到白色沉淀后，再反接电源，继续电解，除了电极上看到气泡外，另一明显现象为________，发生反应的方程式为__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

    A. 用KIO3氧化酸性溶液中的KI: 5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-

    B. 向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4++OH-NH3↑+H2O

    C. 将过量SO2通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO3-+NH4+

    D. 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H++NO3-=Ag++NO↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制备1,2-二溴乙烷的原理：

    CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O

    CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br

    可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚．用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示，有关数据列表如下：

    有关数据列表如下：

    乙醇

    1，2-二溴乙烷

    乙醚

    状态

    无色液体

    无色液体

    无色液体

    密度/gcm-3

    0.79

    2.2

    0.71

    沸点/℃

    78.5

    132

    34.6

    熔点/℃

    -130

    9

    -116

    (1)在反应中若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是________________；判断该制备反应已经结束的最简单方法是_________________。

    (2)装置C中应加入______________，吸收反应中产生的某些有影响的杂质气体(填写正确选项前的字母)

    a.水 b.浓硫酸 c.NaOH溶液 d.KMnO4溶液

    (3)装置B中竖直的长导管起安全管的作用，其原理是_____________。

    (4)若产物中有少量Br2，最好用_________洗涤除去(填写正确选项前的字母)

    a.水 b.乙醇 c.KI溶液 d.NaHSO3溶液

    发生反应的化学方程为____________________。

    (5)若产物中有少量副产物乙醚，可用__________的方法除去。

    (6)反应过程中应用冷水冷却装置D，主要目的是__________________，但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列分子或离子中，VSEPR模型名称与分子或离子的立体构型名称不一致的是（ ）

    A．CO2 B．H2O C．CO32﹣ D．CCl4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用如图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2。下列关于该装置的四种说法，正确的组合是

    ①.a为直流电源的负极

    ②.阴极的电极反应式为：2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O

    ③.阳极的电极反应式为：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+

    ④.电解时，H+由阴极室通过阳离子交换膜到阳极室

    A. ①和② B. ①和③

    C. ②和③ D. ③和④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述正确的是

    A. 均采用水浴加热 B. 均采用边反应边蒸馏的方法

    C. 制备乙酸乙酯时乙醇过量 D. 制备乙酸丁酯时正丁醇过量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了保护自然环境，提高人民的生活质量，必须重视处理“白色污染”。该“白色污染”指的是（ ）

    A. 冶炼厂的白色烟尘B. 石灰窑的白色粉末

    C. 聚氯乙烯等塑料垃圾D. 白色建筑材料

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