[题目]合金是一类用途广泛的金属材料.下列物质中属于合金的是( )A. 钢 B. 水银 C. 金刚石 D. 四氧化三铁题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】A、B、C、D、E、F是六种核电荷数依次增加的短周期元素，它们位于三个不同的周期，B原子的电子数是最内层电子数的三倍，C和E位于同一主族且它们可形成EC2、EC3两种常见化合物，D的最髙价氧化物对应的水化物是强碱，E和F相邻。回答下列问题：

(1)写出B在元素周期表中的位置___________；

(2)写出A、C、F三种元素组成的一种弱电解质的结构式___________；

(3)能说明非金属性F比E强的两个实例_______、___________；

(4)化合物DA遇水会发生剧烈的化学变化，请写出该反应的化学方程式_____________；

(5)金属镁在BC2中燃烧的化学方程式________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】向FeI2，FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。已知：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。则下列有关说法中，不正确的是( )。

A. 线段BD表示Fe3＋物质的量的变化

B. 原混合溶液中FeI2的物质的量为1mol

C. 当通入2 mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－

D. 原溶液中：n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶3∶1

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】薄荷油中含有少量的a-非兰烃可以通过下列过程制得聚丙烯酸甲酯(H)：

+RˊCOOH

+CO2

（1）写出a-非兰烃的结构简式___________。写出C—M的反应类型___________。

（2）下面是对于A、B、C、D的性质描述，其中正确的是___________（填标号）。

a．lmol A 可与2molNaHCO3反应放出2molCO2

b．lmolB可与2molH2发生加成反应

c．C可以发生缩聚反应

d．检验D的卤素原子种类可与NaOH水溶液共热后再加AgNO3溶液

（3）N的同分异构体中能同时满足下列两个条件的共有___________种（不含立体异构）；其中核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积之比为4∶3∶2∶1的是___________（写结构简式）。

①含有一个六元环

②六元环上只有两个取代基，且环上每个碳原子最多只能有一个取代基

（4）E在一定条件下发生聚合反应可得到一种高级吸水树脂，写出生成该树脂反应的

化学方程式___________。

（5）写出F→G反应的化学方程式___________。

（6）BrCH2CH2CH2OH和甲醇也可以用来合成聚丙烯酸甲酯（H），写出合成路线___________（无机试剂任选，用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件，合成路线常用的表示方式为：AB……目标产物）。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】由于Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀，若用如下图所示实验装置可制得纯净的Fe(OH)2沉淀。两极材料分别是为石墨和铁。

试完成下列问题：

(1)a电极材料是_____。电解质溶液d若为______(填字母)，则白色沉淀在电极上生成，此时a电极的电极反应式为_________________________；电解质溶液d若为____(填字母)，则白色沉淀在两极之间的溶液中生成，若这种情况下，电路中有0.4mol电子通过，则理论上生成Fe(OH)2的质量为_______g。

A．纯水　　 B．NaCl溶液 C．NaOH溶液 D．CuCl2溶液

(2)液体c为苯，所起的作用是__________________________，在加入苯之前，对d溶液进行加热处理的目的是__________________。

(3)若d改为Na2SO4溶液，当电解一段时间，看到白色沉淀后，再反接电源，继续电解，除了电极上看到气泡外，另一明显现象为________，发生反应的方程式为__________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】取A克铝粉和Fe2O3粉末组成的铝热剂，在隔绝空气的条件下加热使之充分反应。将反应后所得混合物研细，加入足量的氢氧化钠溶液，反应完全后放出气体0.672L；另取A克相同的铝热剂与足量稀硫酸作用，反应产生3.36L气体（上述气体体积均已换算成标准状况）。

（1）A克铝热剂中铝的物质的量为 mol。

（2）A克铝热剂发中铝热反应，生成铁的质量为 g。

（3）计算该铝热剂中铝粉的质量分数（结果准确到0.1％）。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A. 用KIO3氧化酸性溶液中的KI: 5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-

B. 向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4++OH-NH3↑+H2O

C. 将过量SO2通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO3-+NH4+

D. 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H++NO3-=Ag++NO↑+H2O

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列分子或离子中，VSEPR模型名称与分子或离子的立体构型名称不一致的是（）

A．CO2 B．H2O C．CO32﹣ D．CCl4

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】第三周期的元素单质及其化合物有广泛的用途，请根据相关知识回答下列问题：

(1)原子最外层电子数是核外电子总数的元素，其原子结构示意图为________________；还原性最弱的简单阴离子__________ (填离子符号）。

(2)晶体硅(熔点1410℃)是良好的半导体材料，可通过如图所示过程制备：

在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成2.8kg纯硅需要吸收akJ热量，请写出该反应的热化学方程式___________________。

(3)氯化铝的水溶液可用于净水，其原因是_________ (用离子方程式表示)。

工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质)来制取无水氯化铝的一种工艺流程如图所示：

已知：

物质	SiCl4	AlCl3	FeCl3	FeCl2	Al2O3	Fe2O3	SiO2
沸点/℃	57.6	180(升华)	300(升华)	1023	2980	3414	2230

①工业制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的理由是____________。

② 步骤Ⅰ中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多，其作用是_________ (只要求写出一种)。

③步骤Ⅱ中若不通入氯气和氧气，则生成相对原子质量比硅大的单质______________。

④尾气经冷却至室温后用足量的KOH浓溶液吸收，生成的盐中除了K2CO3外，还有3种，其化学式分别为________________；其中一种盐可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸，另一种盐的阴阳离子个数比为1:1。写出该反应的化学方程式：________________。

⑤结合流程及相关数据分析，步骤V中加入铝粉的目的是__________________。

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