[题目]标况下.将一装满NO2气体的试管倒置在水槽中.可见试管中液面逐渐上升.反应结束后.试管中所得溶液的物质的量浓度为A. 1 mol/L B. 22.4 mol/L C. 0.045 mol/L D. 0.03 mol/L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】标况下，将一装满NO2气体的试管倒置在水槽中，可见试管中液面逐渐上升，反应结束后，试管中所得溶液的物质的量浓度为（忽略溶质的扩散）（）

A. 1 mol/L B. 22.4 mol/L C. 0.045 mol/L D. 0.03 mol/L

【答案】C

【解析】假设该容器的容积为3L，则二氧化氮的体积为3L，二氧化氮和水反应的方程式为：

3NO2+H2O=2HNO3+NO，

3×22.4L1×22.4L

3L1L

反应前后气体的体积由3L变为1L，所以溶液的体积为2L；该溶液的溶质为硝酸，

3NO2+H2O=2HNO3+NO，

3×22.4L 2mol

3L mol

所以硝酸的物质的量浓度为C=＝ =0.045mol/L，故选C。

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【题目】一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，达到平衡后，温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C的浓度由0.15 mol·L－1变为原来的0.20mol·L－1，则下列叙述正确的是

A. m＋n>p＋q B. m＋n<p＋q

C. 平衡向正反应方向移动 D. C的体积分数增大

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】实验室制备1,2-二溴乙烷的原理：

CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O

CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br

可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚．用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示，有关数据列表如下：

有关数据列表如下：

	乙醇	1，2-二溴乙烷	乙醚
状态	无色液体	无色液体	无色液体
密度/gcm-3	0.79	2.2	0.71
沸点/℃	78.5	132	34.6
熔点/℃	-130	9	-116

(1)在反应中若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是________________；判断该制备反应已经结束的最简单方法是_________________。

(2)装置C中应加入______________，吸收反应中产生的某些有影响的杂质气体(填写正确选项前的字母)

a.水 b.浓硫酸 c.NaOH溶液 d.KMnO4溶液

(3)装置B中竖直的长导管起安全管的作用，其原理是_____________。

(4)若产物中有少量Br2，最好用_________洗涤除去(填写正确选项前的字母)

a.水 b.乙醇 c.KI溶液 d.NaHSO3溶液

发生反应的化学方程为____________________。

(5)若产物中有少量副产物乙醚，可用__________的方法除去。

(6)反应过程中应用冷水冷却装置D，主要目的是__________________，但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是_________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】利用如图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2。下列关于该装置的四种说法，正确的组合是

①.a为直流电源的负极

②.阴极的电极反应式为：2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O

③.阳极的电极反应式为：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+

④.电解时，H+由阴极室通过阳离子交换膜到阳极室

A. ①和② B. ①和③

C. ②和③ D. ③和④

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】我们利用物质的结构与性质对周期表进行研究，有助于我们更好地掌握同类知识。

(1)基态砷原子中，价电子占用_________个原子轨道；雌黄分子式为As2S3，分子结构如图，则As原子的杂化方式为_________ 。

(2)N2与CO互为等电子体，则1molCO分子中含有的π键数目是_________个。

(3)向CuSO4溶液中加人少量氨水生成蓝色沉淀，继续加人过量氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，最后向该溶液中加人一定量乙醇，析出[Cu(NH3)4]SO4 .H2O晶体；该晶体所含的非金厲元素中，N、O、S第一电离能由大到小的顺序是_________ (填元素符号），SO42-的空间构型为____________，晶体中含有的化学键有__________。加人乙醇后析出[Cu(NH3)4]SO4 .H2O晶体的原因是____________。