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    【题目】在通电条件下，用如图所示装置由乙二醛（OHC-CHO）制备乙二酸（H00C-COOH）。其制备反应为：OHC-CHO+2Cl2+2H2O→HOOC-COOH+4HCl。下列说法正确的是

    A. 每消耗0.1mol乙二醛在Pt1极放出2.24L气体（标准状况）

    B. Pt1的电极反应为：4OH--4e-=2H2O+O2↑

    C. 每得到lmol乙二酸将有2molH+从右室迁移到左室

    D. 盐酸是起提供Cl-和增强导电性的作用

    【答案】D

    【解析】A. 根据图像，Pt1极为阴极，发生还原反应，溶液中的氢离子放电生成氢气，每消耗0.1mol乙二醛，转移0.4mol电子，生成0.2mol氢气，标准状况下的体积为4.48L，故A错误；B. 根据A的分析，Pt1的电极上发生氢离子的放电反应，故B错误；C. 根据A 分析，每得到lmol乙二酸将有4molH+从右室迁移到左室，故C错误；D. 阳极发生氯离子的放电反应，生成的氯气将乙二醛氧化为乙二酸，盐酸起到提供Cl-和增强导电性的作用，故D正确；故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近年来，我国在超导研究方面居世界领先地位，铊(Tl)是超导体的组成成分之一，铊位于第6周期ⅢA族，下列对铊的性质推导可能正确的是（　）

    ①铊是易导电的银白色金属　

    ②Tl(OH)3是两性氢氧化物　

    ③Tl3＋的氧化能力比Al3＋的强　

    ④单质能跟稀HNO3反应生成硝酸盐

    A. ①④ B. ②③ C. 只有① D. 只有④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式书写正确的是(　　)

    A. Na2O2与H2O反应:2+2H2O4OH-+O2↑

    B. 金属钠投入水中：Na+2H2O=Na++OH-+H2↑

    C. CaCO3与醋酸溶液反应:CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O

    D. KAl(SO4)2溶液与氨水反应:Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3N

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按如图所示装置进行实验，以制取乙酸乙酯。

    （1）试管A中的液体由以下试剂混合而成:①2mL乙醇；②3mL浓硫酸；③2mL 乙酸。一般况下，这三种试剂的加入顺序是：先加入________（填序号，下同），再加入_________，最后加入③。

    （2）为防止试管A中的液体在实验时发生暴沸，在加热前还应加入碎瓷片。若加热后发现未加入碎瓷片，应采取的补救措施是：_________________________________________________________。

    （3）试管B中盛放的试剂是___________________；反应结束后，分离B中的液体混合物需要用到的玻璃仪器主要是_____________。试管B中的导管末端不伸入液面下方的目的是_______________。

    （4）试管 A中CH3COOH与C2H518OH反应的化学方程式为:___________________________________。

    （5）该实验中用30gCH3COOH与46gC2H5OH反应，如果实际得到的乙酸乙酯的质量是26.4g，该实验中乙酸乙酯的产率是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是

    A. K+、H+、Fe2+、MnO4－B. Fe3+、Ba2+、SO42－、NO3－

    C. Al3+、Na+、SO42－、CO32－D. Fe3+、H+、SO42－、ClO－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中不正确的是（ ）

    A. 化石燃料在任何条件下都能充分燃烧

    B. 化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体

    C. 直接燃烧煤不如将煤进行深加工后，再燃烧效果好

    D. 固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将更低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中不能得到氢氧化铝沉淀的是 （ ）

    A. 硫酸铝溶液与过量的氨水混合B. 氯化铝溶液中加入几滴烧碱溶液

    C. 偏铝酸钠溶液中加入过量的盐酸D. 偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。

    Ⅰ、高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂，工业上制备高铁酸钠的反应原理为：

    Fe(OH)3 + NaClO + NaOH →Na2FeO4 + X + H2O(未配平), 则X的电子式为_______ ，反应中被氧化的物质是_________（写化学式）。

    Ⅱ、铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆。工业制硫酸产生的硫酸渣中主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe2O3）的过程如下：

    已知：

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Al(OH)3

    Fe(OH)2

    Mg(OH)2

    开始沉淀pH

    2.7

    3.8

    7.6

    9.4

    完全沉淀pH

    3.2

    5.2

    9.7

    12.4

    已知FeS2是一种黄色难溶于水的固体。

    （1）酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式为______________________；

    “滤渣A”主要成份的化学式为__________________。

    （2）还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，而本身被氧化为H2SO4，写出该反应的离子方程式_________________。

    （3）为确保铁红的质量和纯度，氧化过程中加NaOH调节溶液pH的范围是____；如果加NaOH调节溶液pH=a，则滤液B中c（Fe3+）=____mol/L（25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=4×10﹣38）

    （4）以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可以构成燃料电池。该电池负极的电极反应式为________________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于次氯酸（HClO）的判断正确的是

    A. 见光易分解 B. 很稳定 C. 是强酸 D. 呈黄绿色

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