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    【题目】下列反应中不能得到氢氧化铝沉淀的是 （ ）

    A. 硫酸铝溶液与过量的氨水混合B. 氯化铝溶液中加入几滴烧碱溶液

    C. 偏铝酸钠溶液中加入过量的盐酸D. 偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳

    【答案】C

    【解析】

    A. 硫酸铝溶液与过量的氨水混合，生成氢氧化铝沉淀，因为氢氧化铝不溶于弱碱氨水中。

    B. 氯化铝溶液中加入几滴烧碱溶液，生成氢氧化铝沉淀，因为烧碱量较少，不会使生成的沉淀溶解。

    C. 偏铝酸钠溶液中加入过量的盐酸，因为盐酸过量，生成的氢氧化铝沉淀溶解于盐酸中。

    D. 偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳，生成氢氧化铝沉淀，因为氢氧化铝不溶于弱酸。

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)某第三周期金属元素R的部分电离能情况如图Ⅰ所示，则R元素位于正确表第____族，其基态原子第二能层电子排布图为_____________________。

    图Ⅱ中 A、B、C、D是四种不同主族元素的气态氢化物，其中A比B分子沸点高的可能原因是_________。

    图Ⅱ中C物质能与第二周期中的另一种元素的氢化物通过配位键相互作用得到化合物X，X是一种储氢材料，且X是乙烷的等电子体，加热X会缓慢释放H2同时生成化合物Y，Y又是乙烯的等电子体，则化合物C的VSEPR模型是__________，X的结构式为__________(标明配位键)。

    (2)已知Ti3+可形成配位数为6的配合物。

    现有钛的两种配合物，组成皆为TiCl3·6H2O，一种为紫色，另一种为绿色，现取等质量的两种物质的样品配成待测溶液，分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液充分反应，产生白色沉淀；测得绿色物质得到的沉淀质量是紫色物质得到的沉淀质量的2/3。则原绿色配合物的化学式为_____________，原紫色配合物的化学式为_____________。

    (3)由某原子构成的晶胞，己知晶胞密度为ρg/cm3，边长为anm。若该原子半径为()anm，则该晶胞类型为______________；该原子的摩尔质量表达式为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，将1molN2O4充入容积固定为2 L的密闭容器中，发生反应：N2O42NO2(g)。经2s达到化学平衡状态，此时测得容器中c(NO2)=0.2mol/L。

    （1）下列说法中，一定能说明该反应达到平衡状态的是_________（填序号）。

    A．正、逆反应均已停止 B． v(NO2)=2v(N2O4)

    C．容器中 c(NO2) : c(N2O4)=2∶1 D．混合气体的密度不变

    E．混合气体的压强不变 F．混合气体的颜色不变

    （2）0～2 s内反应的平均速率v(NO2)=___________________。

    （3）达到平衡时容器中c(N2O4)=______________________。

    （4）达到平衡时，N2O4转化率为______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在通电条件下，用如图所示装置由乙二醛（OHC-CHO）制备乙二酸（H00C-COOH）。其制备反应为：OHC-CHO+2Cl2+2H2O→HOOC-COOH+4HCl。下列说法正确的是

    A. 每消耗0.1mol乙二醛在Pt1极放出2.24L气体（标准状况）

    B. Pt1的电极反应为：4OH--4e-=2H2O+O2↑

    C. 每得到lmol乙二酸将有2molH+从右室迁移到左室

    D. 盐酸是起提供Cl-和增强导电性的作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CoC2O4是制备金属钴的原料。利用含钴废料（主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、碳及有机物等）制取CoC2O4的工艺流程如下：

    （1）“500℃煅烧”的目的是_______。

    （2）“浸出液”的主要成分是_______。

    （3）“钴浸出”过程中Co3+转化为Co2+，反应的离子方程式为_________。

    （4）“净化除杂1”过程中，需在40～50℃ 加入H2O2溶液，其目的是_____________。

    （用离子方程式表示）；再升温至80～85℃，加入Na2CO3溶液，调pH至5，“滤渣I”的主要成分是___________。

    （5）“净化除杂2”可将钙、镁离子转化为沉淀过滤除去，若所得滤液中c(Ca2+)=1.0×10-5mol/L，则c(Mg2+)为________［已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11”、 Ksp(CaF2)=1.05×10-10］

    （6）为测定制得的CoC2O4产品的纯度，现称取1.00g样品，将其用适当试剂转化为草酸铵[(NH4）2C2O4〕溶液，再用过量稀硫酸酸化，用0.1000mol/L高锰酸钾溶液滴定，当_________时，即达到滴定终点，共用去高锰酸钾溶液26.00mL，该产品的纯度为_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用图中所示的装置进行实验,实验现象与预测不一致的是( )

    选项

    ①中的物质

    ②中的物质

    预测现象

    A

    浓氨水

    FeCl3溶液

    ②中有红褐色沉淀

    B

    浓氨水

    浓盐酸

    ③中有白烟

    C

    浓硝酸

    淀粉KI溶液

    ②中溶液无明显变化

    D

    浓盐酸

    酚酞溶液

    ②中溶液无明显变化

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】手持技术是基于数据采集器、传感器和多媒体计算机构成的一种新兴掌上试验系统，具有实时、定量、直观等特点，图2是利用手持技术得到的微粒的物质的量的变化图，常温下向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液，其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA- ，Ⅲ代表A2-,下列说法正确的是（ ）

    A. H2A在水中的电离方程式是：H2A═2H++A2-

    B. 当V（NaOH）=40mL时，其溶液中水的电离受到抑制

    C. 当V（NaOH）=20mL时，则有：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）

    D. 当V（NaOH）=30mL时，则有：c（H+） +c（Na+）═ c（A2-）+ c（OH-）+ c（HA-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是：

    A．甲烷的标准燃烧热为－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式表示为：

    CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

    B．500 ℃、30 Mpa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH＝－38.6kJ·mol－1

    C．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH相同

    D．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于金属元素的叙述不正确的是（ ）

    A. 金属元素的单质在反应中只能失去电子

    B. 金属元素的阳离子只具有氧化性

    C. 同一金属元素在不同化合物中的化合价可能相同

    D. 金属元素在化合物中一定显正价

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