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    【题目】下列关于金属元素的叙述不正确的是（ ）

    A. 金属元素的单质在反应中只能失去电子

    B. 金属元素的阳离子只具有氧化性

    C. 同一金属元素在不同化合物中的化合价可能相同

    D. 金属元素在化合物中一定显正价

    【答案】B

    【解析】

    A、金属元素的最低价为0价，只具有还原性，因此金属元素的单质在反应中只能失去电子，故A说法正确；

    B、如Fe2＋，既有氧化性也有还原性，故B说法错误；

    C、如AlCl3和NaAlO2，两种物质中Al的价态都是＋3价，故C说法正确；

    D、金属元素的单质只具有还原性，因此金属元素在化合物中一定显正价，故D说法正确；

    答案选B。

    练习册系列答案
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    A. 硫酸铝溶液与过量的氨水混合B. 氯化铝溶液中加入几滴烧碱溶液

    C. 偏铝酸钠溶液中加入过量的盐酸D. 偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳

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    A. 探究不同催化剂对H2O2分解速率影响

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    C. 验证Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+平衡状态变化

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    【题目】将一定质量铜与100 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解时产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。待产生的气体全部释放后，向溶液加入140mL 5 mol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+ 全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的物质的量浓度是（ ）

    A. 5 mol/L B. 7 mol/L C. 10mol/L D. 12 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关有机物性质的说法正确的是

    A. 蛋白质可以与酸、碱或重金属盐反应

    B. 芳香烃都不能使酸性KMnO4溶液褪色

    C. CH3CH2OH与氢溴酸不能反应

    D. 石油的分馏可获得乙烯、丙烯等不饱和烃

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】催化剂在生产和科技领域起到重大作用。为比较Fe3+和Cu2+对分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：

    (1)定性分析：如图甲可通过观察______定性比较得出结论。

    同学X观察甲中两支试管产生气泡的快慢，由此得出Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，其结论______(填“合理”或“不合理”)，理由是_____________________。

    (2)定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是______。

    (3)加入0.10mol MnO2粉末于50mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如上图所示。

    ①实验时放出气体的总体积是______mL。

    ②放出1/3气体所需时间为______ min。

    ③计算H2O2的初始物质的量浓度______。 (请保留两位有效数字)

    ④A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(III)的处理工艺流程如下：

    其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。

    (1)实验室用18.4mol·L-1的浓硫酸配制250mL 4.8 mol·L-1的硫酸溶液，需量取浓硫酸___________mL；配制时所用玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还需_________。

    (2)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有____________________________。(答出两点)。

    (3)H2O2的作用是将滤液I中的Cr3+转化为Cr2O72-，写出此反应的离子方程式：______________。

    (4)常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下:

    阳离子

    Fe3+

    Mg2+

    Al3+

    Cr3+

    开始沉淀时的pH

    2.7

    —

    —

    —

    沉淀完全时的pH

    3.7

    11.1

    5.4 (>8溶解)

    9(>9溶解）

    加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr2O72-转化为CrO42-．滤液Ⅱ中阳离子主要有_________；但溶液的pH不能超过8，其理由是_______________________。

    (5)钠离子交换树脂的反应原理为：Mn++nNaR→MRn+nNa+，利用钠离子交换树脂除去滤液Ⅱ中的金属阳离子是__________________。

    (6)写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的化学方程式:______________________ 。

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    【题目】已知：将Cl2通人适量KOH溶液，产物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且的值与温度高低有关。当n(KOH)=amol时，下列有关说法错误的是

    A. 某温度下，若反应后溶液中n(ClO－)=1mol ，n(C1O3－)=2mol，则n(C1－)= 11 mol

    B. 参加反应的氯气的物质的量等于0.5amol

    C. 上述反应中转移电子的物质的量至少为0.5amol

    D. 改变温度，产物中KC1O3的最大理论产量为amol

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