[题目]下列相关实验示意图不能达到实验目的的是A. 探究不同催化剂对H2O2分解速率影响B. 探究温度对2NO2N2O4平衡影响C. 验证Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+平衡状态变化D. 验证钠和水反应的热效应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列相关实验示意图不能达到实验目的的是

A. 探究不同催化剂对H2O2分解速率影响

B. 探究温度对2NO2N2O4平衡影响

C. 验证Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+平衡状态变化

D. 验证钠和水反应的热效应

【答案】A

【解析】A．要探究不同催化剂对化学反应速率影响，应该只有催化剂不同，其它条件必须完全相同，该实验中催化剂和反应物浓度都不同，所以无法探究催化剂对化学反应速率影响，A错误；B．升高温度，平衡向吸热方向移动，降低温度平衡向放热方向移动，采用不同的温度根据物质颜色变化确定反应热，所以可以实现实验目的，B正确；C．增大氢离子浓度平衡向逆反应方向进行，可以实现实验目的，C正确；D．反应放热，温度升高压强增大U形管两侧的红墨水的液面不同，能达到实验目的，D正确；答案选A。

练习册系列答案

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【题目】一定温度下，将1molN2O4充入容积固定为2 L的密闭容器中，发生反应：N2O42NO2(g)。经2s达到化学平衡状态，此时测得容器中c(NO2)=0.2mol/L。

（1）下列说法中，一定能说明该反应达到平衡状态的是_________（填序号）。

A．正、逆反应均已停止 B． v(NO2)=2v(N2O4)

C．容器中 c(NO2) : c(N2O4)=2∶1 D．混合气体的密度不变

E．混合气体的压强不变 F．混合气体的颜色不变

（2）0～2 s内反应的平均速率v(NO2)=___________________。

（3）达到平衡时容器中c(N2O4)=______________________。

（4）达到平衡时，N2O4转化率为______________________。

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【题目】手持技术是基于数据采集器、传感器和多媒体计算机构成的一种新兴掌上试验系统，具有实时、定量、直观等特点，图2是利用手持技术得到的微粒的物质的量的变化图，常温下向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液，其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA- ，Ⅲ代表A2-,下列说法正确的是（）

A. H2A在水中的电离方程式是：H2A═2H++A2-

B. 当V（NaOH）=40mL时，其溶液中水的电离受到抑制

C. 当V（NaOH）=20mL时，则有：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）

D. 当V（NaOH）=30mL时，则有：c（H+） +c（Na+）═ c（A2-）+ c（OH-）+ c（HA-）

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【题目】下列说法正确的是：

A．甲烷的标准燃烧热为－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式表示为：

CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

B．500 ℃、30 Mpa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH＝－38.6kJ·mol－1

C．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH相同

D．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ/mol

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是

A. 工业上常用电解法制备单质b和c B. 31d和33d属于同种核素

C. 气态氢化物的稳定性：d>a>e D. a和b形成的化合物不可能含共价键

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】CoC2O4是制备金属钴的原料。利用含钴废料（主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、碳及有机物等）制取CoC2O4的工艺流程如下：

（1）“500℃煅烧”的目的是_______。

（2）“浸出液”的主要成分是_______。

（3）“钴浸出”过程中Co3+转化为Co2+，反应的离子方程式为_________。

（4）“净化除杂1”过程中，需在40～50℃ 加入H2O2溶液，其目的是_____________。

（用离子方程式表示）；再升温至80～85℃，加入Na2CO3溶液，调pH至5，“滤渣I”的主要成分是___________。

（5）“净化除杂2”可将钙、镁离子转化为沉淀过滤除去，若所得滤液中c(Ca2+)=1.0×10-5mol/L，则c(Mg2+)为________［已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11”、 Ksp(CaF2)=1.05×10-10］

（6）为测定制得的CoC2O4产品的纯度，现称取1.00g样品，将其用适当试剂转化为草酸铵[(NH4）2C2O4〕溶液，再用过量稀硫酸酸化，用0.1000mol/L高锰酸钾溶液滴定，当_________时，即达到滴定终点，共用去高锰酸钾溶液26.00mL，该产品的纯度为_______________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏（如下图所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。请回答下列问题：（己知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸点依次是78.4℃、118℃、77.1℃