Question

【题目】下列说法正确的是：

A．甲烷的标准燃烧热为－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式表示为：

CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

B．500 ℃、30 Mpa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH＝－38.6kJ·mol－1

C．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH相同

D．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ/mol

Answer 1

【答案】C

【解析】

试题分析：A、甲烷的标准燃烧热为-890.3 kJmol-1，由于水在液态稳定，则甲烷燃烧正确的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3 kJmol-1，故A错误；

B、0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，因反应为可逆反应，则1molN2和3molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热不是38.6kJ，则热化学反应方程式中的反应热数值错误，故B错误；C、根据盖斯定律.反应的焓变只与始态和终态有关,与过程无关.所以同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH相同，故C正确；D、硫酸钙是微溶物，生成硫酸钙为放出热量，故H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H＜2×（-57.3）kJ/mol，故A错误；故选C。