[题目]在甲乙丙三个不同密闭容器中按不同方式投料.一定条件下发生反应(起始温度和起始体积相同):N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜0.相关数据如下表所示:容器甲乙丙相关条件恒温恒容绝热恒容恒温恒压反应物投料lmol N2.3molH22mol NH32mol NH3平衡时容器体积V甲V乙V丙反应的平衡常数KK甲K乙K丙平衡时NH3的浓度/ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】在甲乙丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一定条件下发生反应（起始温度和起始体积相同）：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜0，相关数据如下表所示：

容器	甲	乙	丙
相关条件	恒温恒容	绝热恒容	恒温恒压
反应物投料	lmol N2、3molH2	2mol NH3	2mol NH3
平衡时容器体积	V甲	V乙	V丙
反应的平衡常数K	K甲	K乙	K丙
平衡时NH3的浓度/mol ·L-1	C甲	C乙	C丙
平衡时NH3的反应速率/mol·L-1·min-1	v甲	V乙	V丙

下列说法正确的是

A. V甲>V丙 B. C乙>C甲 C. K乙> K丙 D. V甲= V丙

【答案】BC

【解析】A、甲是恒温恒容，由于随着反应的进行，气体的物质的量逐渐减小，丙是恒温恒压，为了维持压强不变，则容器的容积增大，物质的浓度降低，因此反应速率比甲小，即v丙>v甲，A错误；B、假设乙是恒温恒容，则；两个平衡为等效平衡，即c甲=c′乙，乙是绝热恒容，随着反应进行温度降低，反应向正反应方向进行，因此c乙> c′乙=c甲，B正确；C、假设乙是恒温恒容，则；乙和丙两个平衡为等效平衡，乙是绝热恒容，随着反应进行温度降低，反应向正反应方向进行，平衡常数增大，因此化学平衡常数K乙>K丙，C正确；D、根据选项A的分析，V甲<V丙，D错误；答案选BC。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】亚硝酸钙是一种阻锈剂，可用于染料工业，某兴趣小组拟制备Ca(NO2)2并对其性质进行探究。

【背景素材】

I．NO+NO2+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O。

Ⅱ．Ca(NO2)2能被酸性KMnO4溶液氧化成NO3-，MnO4-被还原为Mn2+。

Ⅲ．在酸性条件下，Ca(NO2)2能将I-氧化为I2，S2O32-能将I2还原为I-。

【制备氮氧化物】

(1)甲组同学拟利用如下左图所示装置制备氮氧化物。

①仪器X、Y的名称分别是______________、______________。

②装置B中逸出的NO与NO2的物质的量之比为1∶1,则装置B中发生反应的化学方程式为_____________________ ，若其他条件不变，增大硝酸的浓度，则会使逸出的气体中n(NO2)__________n(NO)(填“>”或“<”）。

【制备Ca(NO2)2】

⑵乙组同学拟利用装置B中产生的氮氧化物制备Ca(NO2)2，装置如上右图。

①装置C中导管末端接一玻璃球的作用是________________。

②装置D的作用是______________；装置E的作用是________________。

【测定Ca(NO2)2的纯度】

⑶丙组同学拟测定Ca(NO2)2的纯度(杂质不参加反应)，可供选择的试剂：

a．稀硫酸 b． c1mol·L-1的KI溶液 c．淀粉溶液

d．c2mol·L-1的Na2S2O3溶液 e．c3mol·L-1 的酸性 KMnO4 溶液

①利用Ca(NO2)2的还原性来测定其纯度，可选择的试剂是______________(填字母)。

②利用Ca(NO2)2的氧化性来测定其纯度的步骤：准确称取mgCa(NO2)2样品放入锥形瓶中，加适量水溶解，__________________(请补充完整实验步骤)。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】用图中所示的装置进行实验,实验现象与预测不一致的是( )

选项	①中的物质	②中的物质	预测现象
A	浓氨水	FeCl3溶液	②中有红褐色沉淀
B	浓氨水	浓盐酸	③中有白烟
C	浓硝酸	淀粉KI溶液	②中溶液无明显变化
D	浓盐酸	酚酞溶液	②中溶液无明显变化

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】[化学——选修5：有机化学基础]

氯贝特（）是临床上一种抗血栓药物，它的一种合成路线如图28（图中部分反应条件及部分反应物、生成物已略去）。

回答下列问题：

（1）有机物A命名为________，反应II的反应类型为_________，E分子中含有的官能团名称是___________。

（2）要实现反应I的转化，加入下列物质能达到目的有__________。

a. NaHCO3 b. NaOH c．Na2CO3 d. CH3COONa

（3）写出反应Ⅲ的化学方程式__________________________________ 。

（4）产物E有多种同分异构体，满足下列条件的所有同分异构体G有______种。

① 属于酯类且与FeCl3溶液显紫色 ② 能发生银镜反应

③ 1molG最多与2molNaOH反应 ④ 苯环上只有2个取代基且处于对位

其中核磁共振氢谱有五组峰的有机物结构简式为______________________。

（5）结合以上合成路线信息，设计以CH3CH2COOH为原料（无机试剂任选），合成有机物的合成流程。____________

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列说法正确的是：

A．甲烷的标准燃烧热为－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式表示为：

CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

B．500 ℃、30 Mpa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH＝－38.6kJ·mol－1

C．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH相同

D．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ/mol

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 1mol乙酸（忽略挥发损失）与足量的C2H518OH在浓硫酸作用下加热,充分反应可生成NA个CH3CO18OC2H5分子

B. 6.4g O2和O3的混合气体，含氧原子数为0.4NA

C. 44g二氧化碳气体中含有共用电子对数目为2NA

D. 500mLO.5mol/L盐酸与0.435g MnO2共热后，生成Cl2分子的数目为0.005NA

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】CoC2O4是制备金属钴的原料。利用含钴废料（主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、碳及有机物等）制取CoC2O4的工艺流程如下：

（1）“500℃煅烧”的目的是_______。

（2）“浸出液”的主要成分是_______。

（3）“钴浸出”过程中Co3+转化为Co2+，反应的离子方程式为_________。

（4）“净化除杂1”过程中，需在40～50℃ 加入H2O2溶液，其目的是_____________。

（用离子方程式表示）；再升温至80～85℃，加入Na2CO3溶液，调pH至5，“滤渣I”的主要成分是___________。

（5）“净化除杂2”可将钙、镁离子转化为沉淀过滤除去，若所得滤液中c(Ca2+)=1.0×10-5mol/L，则c(Mg2+)为________［已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11”、 Ksp(CaF2)=1.05×10-10］

（6）为测定制得的CoC2O4产品的纯度，现称取1.00g样品，将其用适当试剂转化为草酸铵[(NH4）2C2O4〕溶液，再用过量稀硫酸酸化，用0.1000mol/L高锰酸钾溶液滴定，当_________时，即达到滴定终点，共用去高锰酸钾溶液26.00mL，该产品的纯度为_______________。