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    【题目】将一定质量铜与100 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解时产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。待产生的气体全部释放后，向溶液加入140mL 5 mol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+ 全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的物质的量浓度是（ ）

    A. 5 mol/L B. 7 mol/L C. 10mol/L D. 12 mol/L

    【答案】D

    【解析】试题分析：向反应后溶液中加入NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，此时溶液中溶质为NaNO3，由钠离子守恒n（NaNO3）=n（NaOH）="0.14L×5mol/L=0.7" mol，生成混合气体物质的量为n（NO2+NO）==0.5mol，根据氮原子守恒可知n（HNO3）=n（NaNO3）+n（NO2+NO）="0.7" mol+0.5mol=1.2mol，故原有硝酸的物质的量浓度为=12mol/L，故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是( )

    A．生成物总能量一定低于反应物总能量

    B．酒精可用作燃料，说明酒精燃烧是放热反应

    C．硝酸铵溶于水温度降低，这个变化是吸热反应

    D．同温同压下，H2和Cl2在光照和点燃条件下的ΔH不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列框图中的物质均为中学化学中常见物质，其中甲、乙为单质，其余均为化合物。B为常见液态化合物，A为淡黄色固体，F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色。

    请回答下列问题：

    （1）A B， C， D， E，

    （2）反应①~⑤中，属于氧化还原反应的是 （填序号）。

    （3）反应⑤的化学方程式为 ；

    甲与B反应的离子方程式为 。

    A与B反应的离子方程式为 。

    （4）在空气中将C溶液滴入F溶液中，观察到的现象是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物：①正戊烷 ②异戊烷 ③新戊烷 ④正丁烷 ⑤异丁烷，它们的沸点按由高到低的顺序排列正确的是( )

    A．①>②>③>④>⑤ B．⑤>④>③>②>①

    C．①>②>④>③>⑤ D．①>②>③>⑤>④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是 （ ）

    A．VA==0.5 mol/（Ls） B． VB==0.3 mol/（Ls）

    C．VC==4.8 mol/（Lmin） D． VD==1 mol/（Ls）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（ ）

    A. 光照甲烷与氯气的混和物，乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色

    B. ，乙烯与水蒸汽在一定条件生成乙醇

    C. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 ，苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷

    D. 在苯中滴入溴水，溴水褪色 ， 乙烯使溴水褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于①乙烯、②苯、③乙醇、④乙酸、⑤葡萄糖等有机物的叙述不正确的是( )

    A．可以用新制的Cu(OH)2悬浊液鉴别③④⑤

    B．只有①③⑤能使酸性KMnO4溶液褪色

    C．只有②③④能发生取代反应

    D．一定条件下，⑤可以转化为③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在三个体积都为2L的恒容密闭容器中发生反应：

    2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)

    回答下列问题：

    （1）反应的△H_________O （填“＞”或“＜”）；判断的理由是_____________。容器I到达平衡所需的时间为20s，反应速率v(CH3OH)为_________mol/(L·s)。390℃时该反应的平衡常数K1=________（填数值）。

    （2）容器II达平衡时，压强是容器I的两倍，CH3OH的体积分数和容器I中的相同，CH3OH起始的物质的量为__________；平衡时CH3OH(g)的体积分数为___________。

    （3）t分钟后容器III达到平衡，t_________20s（填“>”“<”或“=”）。判断的理由是________。

    请在右图中分别画出容器I和容器III中CH3OH(g)浓度变化的曲线示意图。

    （4）390℃，若向3L容器中充入0.9mol CH3OH(g), 0.6mol CH3OCH3(g)和0.3molH2O(g)，则起始时该反应速率V正_________V逆。（填“>”“<”或“=”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：

    已知：①卤块主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。

    ②几种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如图。

    （1）加MgO后过滤所得滤渣的主要成分为 _____。

    （2）加入BaCl2的目的是除去SO42－，如何检验SO42－已沉淀完全？ ___。

    （3）加入NaClO3饱和溶液会发生如下反应：MgCl2＋2NaClO3Mg(ClO3)2＋2NaCl↓，请利用该反应，结合右图，制取Mg(ClO3)2·6H2O的实验步骤依次为： ①取样，加入NaClO3饱和溶液充分反应，②蒸发结晶；③ ；④ ；⑤过滤、洗涤。

    （4）将产品先用水洗涤，再用无水乙醇清洗。无水乙醇的作用是___________________。

    产品中Mg(ClO3)2·6H2O（其相对分子质量为299）含量的测定：

    步骤1：准确称量3.50g产品溶解定容成100mL溶液。

    步骤2：取10mL于锥形瓶中，加入10mL稀硫酸和20mL1.000mol/L的FeSO4溶液，微热。

    步骤3：冷却至室温，用0.100mol/LK2Cr2O7溶液滴定至终点。此过程中反应的离子方程式为：

    Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。

    步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL。

    （5）写出步骤2中发生的离子方程式_______________________。

    （6）上述产品测定中需要检查是否漏液的仪器有_____________________。

    步骤3中若滴定前不用标准液润洗滴定管，会导致最终结果偏___________（填“大”或“小”）。

    （7）产品中Mg(ClO3)2·6H2O的质量分数为 ______ 。(计算结果保留两位小数)

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