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    【题目】下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是

    A. K+、H+、Fe2+、MnO4－B. Fe3+、Ba2+、SO42－、NO3－

    C. Al3+、Na+、SO42－、CO32－D. Fe3+、H+、SO42－、ClO－

    【答案】A

    【解析】

    A、高锰酸根离子氧化亚铁离子不能大量共存，A正确；

    B、钡离子与硫酸根离子发生复分解反应生成硫酸钡白色沉淀，不能大量共存，B错误；

    C、铝离子与碳酸根离子双促水解生成氢氧化铝和二氧化碳，不能大量共存，不属于氧化还原反应，C错误；

    D、氢离子与次氯酸根离子发生复分解反应生成次氯酸，不能大量共存，D错误。

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上可用甲烷和氧气按9：1的体积比混合，在200℃和10MPa的条件下，通过铜制管道反应制得甲醇：2CH4+O2=2CH3COH。

    （1）已知一定条件下，CH4和CH3COH燃烧的热化学方程式分别为：

    CH4(g)+SO2(g)=CO2(g)+2H2(g) △H=-802kJ/lmol

    CH3OH(g)+l.5O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-677kJ/mol

    则2CH4(g)+O2(g)=2CH3OH(g) △H=__________

    （2）甲烷固体氧化物燃料电池属于第三代燃料电池，是一种在中高温下直接将储存在燃料和氧化剂中的化学能高效、环境友好地转化成电能的全固态化学发电装置。其工作原理如下图所示。a是电池的____极（填“正”或“负”) ，b极的电极反应式为__________。

    （3）工业上合成甲醇的另一种方法为：

    CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H＝-90kJ/mol

    T℃时，将2mol CO 和4molH2充入1L 的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如下图实线所示。

    ① 能用于判断反应已达化学平衡状态的是____________。

    A．气体的总压强不再改变

    B. H2与CH3OH的体积比不再改变

    C．气体的密度不再改变

    D．单位时间内消耗1mol CO,同时生成1mol CH3OH

    ② 请计算出T℃ 时反应的平衡常数K=_________________。

    ③ 仅改变某一实验条件再进行两次实验测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。曲线Ⅰ对应的实验条件改变是：________；曲线Ⅱ对应的实验条件改变是_________0。

    ④ a、b、c三点逆反应速率由大到小排列的顺序是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)，达到化学平衡状态的标志是（ ）

    A. 正、逆反应速率都等于零 B. H2、I2的浓度相等

    C. HI、H2、I2在容器中共存 D. HI、H2、I2的浓度均不再变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，将1molN2O4充入容积固定为2 L的密闭容器中，发生反应：N2O42NO2(g)。经2s达到化学平衡状态，此时测得容器中c(NO2)=0.2mol/L。

    （1）下列说法中，一定能说明该反应达到平衡状态的是_________（填序号）。

    A．正、逆反应均已停止 B． v(NO2)=2v(N2O4)

    C．容器中 c(NO2) : c(N2O4)=2∶1 D．混合气体的密度不变

    E．混合气体的压强不变 F．混合气体的颜色不变

    （2）0～2 s内反应的平均速率v(NO2)=___________________。

    （3）达到平衡时容器中c(N2O4)=______________________。

    （4）达到平衡时，N2O4转化率为______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于铝热反应的说法不正确的是（　）

    A. 属于置换反应 B. 金属铝作为氧化剂

    C. 反应中放出大量的热 D. 常用于焊接钢轨

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在通电条件下，用如图所示装置由乙二醛（OHC-CHO）制备乙二酸（H00C-COOH）。其制备反应为：OHC-CHO+2Cl2+2H2O→HOOC-COOH+4HCl。下列说法正确的是

    A. 每消耗0.1mol乙二醛在Pt1极放出2.24L气体（标准状况）

    B. Pt1的电极反应为：4OH--4e-=2H2O+O2↑

    C. 每得到lmol乙二酸将有2molH+从右室迁移到左室

    D. 盐酸是起提供Cl-和增强导电性的作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CoC2O4是制备金属钴的原料。利用含钴废料（主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、碳及有机物等）制取CoC2O4的工艺流程如下：

    （1）“500℃煅烧”的目的是_______。

    （2）“浸出液”的主要成分是_______。

    （3）“钴浸出”过程中Co3+转化为Co2+，反应的离子方程式为_________。

    （4）“净化除杂1”过程中，需在40～50℃ 加入H2O2溶液，其目的是_____________。

    （用离子方程式表示）；再升温至80～85℃，加入Na2CO3溶液，调pH至5，“滤渣I”的主要成分是___________。

    （5）“净化除杂2”可将钙、镁离子转化为沉淀过滤除去，若所得滤液中c(Ca2+)=1.0×10-5mol/L，则c(Mg2+)为________［已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11”、 Ksp(CaF2)=1.05×10-10］

    （6）为测定制得的CoC2O4产品的纯度，现称取1.00g样品，将其用适当试剂转化为草酸铵[(NH4）2C2O4〕溶液，再用过量稀硫酸酸化，用0.1000mol/L高锰酸钾溶液滴定，当_________时，即达到滴定终点，共用去高锰酸钾溶液26.00mL，该产品的纯度为_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】手持技术是基于数据采集器、传感器和多媒体计算机构成的一种新兴掌上试验系统，具有实时、定量、直观等特点，图2是利用手持技术得到的微粒的物质的量的变化图，常温下向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液，其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA- ，Ⅲ代表A2-,下列说法正确的是（ ）

    A. H2A在水中的电离方程式是：H2A═2H++A2-

    B. 当V（NaOH）=40mL时，其溶液中水的电离受到抑制

    C. 当V（NaOH）=20mL时，则有：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）

    D. 当V（NaOH）=30mL时，则有：c（H+） +c（Na+）═ c（A2-）+ c（OH-）+ c（HA-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏（如下图所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。请回答下列问题：（己知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸点依次是78.4℃、118℃、77.1℃

    （1）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入几块碎瓷片，其目的是______________。

    （2）在烧瓶中加入一定比例的乙醇和浓硫酸的混合液的方法是：_______________。

    （3）在该实验中，若用lmol乙醇和lmol乙酸在浓硫酸作用下加热，充分反应，能否生成lmol乙酸乙酯？原因是___________________。

    （4）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法。

    试剂a是__________，试剂b是_______________；分离方法①是________，分离方法②是__________，分离方法③是________________。

    （5）在得到的A中加入无水碳酸钠粉末，振荡，目的是____________________。

    （6）写出C→D反应的化学方程式________________。

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