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【题目】医用麻醉药苄佐卡因E和食品防腐剂J的合成路线如下:

已知:I. M代表E分子结构中的一部分

II.

请回答下列问题:

(1) 芳香烃A的质谱图如下图,其名称是____________________

(2) E中所含官能团的名称是________________________

(3)由A制备F的反应类型是____________________

(4)C能与NaHCO3溶液反应,反应①的化学方程式是____________________

(5)反应②中试剂ⅱ是_______________。(填序号)

a.高锰酸钾酸性溶液 b.氢氧化钠溶液

(6)写出反应③的化学反应方程式____________

(7) J有多种同分异构体,写出其中所有符合下列条件的结构简式_______________

a.为苯的邻位二元取代物,且与FeCl3可以发生显色反应

b.与J具有相同的官能团,且能发生银镜反应

(8)以A为起始原料,选用必要的无机试剂合成涂改液的主要成分亚甲基环己烷(),写出合成路线(用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件):_____________

【答案】 甲苯 氨基、酯基 取代反应 a

【解析】考查有机物的推断和合成,(1)根据质谱图,芳香烃A的相对分子量为92,分子式为C7H8,结构简式为,名称为甲苯;(2)A与浓硝酸发生硝化反应,根据E的结构简式,硝基应引入到甲基的对位,即B的结构简式为:,B中甲基被酸性高锰酸钾溶液氧化成羧基,即C的结构简式为,C与乙醇发生酯化反应,D在Fe·h-1Cl环境下,硝基转化成氨基,因此E中含有的官能团是酯基和氨基;(3)根据J的结构简式,A→F是在甲基对位上引入一个氯原子,即反应类型为取代反应;(4)C中含有羧基, 与乙醇发生酯化反应,反应方程式为;(5)因为酚羟基容易被氧化,因此先氧化甲基,使甲基转化成羧基,因此选项a正确;(6)根据H→I,反应条件是H,因此反应③的试剂是NaOH,让卤素原子水解,因此反应方程式为;(7)a、说明苯环上有二个取代基,其中一个取代基为酚羟基,且取代基的位置处于邻位,b、说明同分异构体是甲酸某酯,因此同分异构体的结构简式为 ;(7)对比目标产物和原料,应是现在光照条件下氯原子取代甲基上的氢原子,然后让苯环发生加成反应,最后发生消去反应,合成路线是:

练习册系列答案
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【题目】XYZWR为五种短周期元素,其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示。下列说法错误的是

A. 简单离子半径:Y < W

B. 最高价氧化物对应水化物的酸性:Z < W

C. R为氧元素

D. X与Z可以形成正四面体结构的分子

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【题目】近年来,环境问题越来越引起人们的重视。温室效应、酸雨、臭氧层被破坏、赤潮等已经给我们赖以生存的环境带来较大的影响,造成酸雨的主要有害物质是

A. CO2B. 硫和氮的氧化物

C. 含氟化合物D. 化肥和含磷洗衣粉的使用及其污水的排放

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【题目】25 ℃时,向盛有50 mL pH=2的一元酸HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液,加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示。下列叙述正确的是

A. a→b的过程中,溶液中c(A-)与c(HA)之和始终不变

B. c点表示酸碱恰好完全反应

C. 等浓度的NaOH和NaA混合溶液中一定存在关系:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)

D. 25 ℃时,HA的电离平衡常数Ka约为1.43×10-3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NH3经一系列反应可以得到HNO3,如下图所示。

(1)I中,NH3O2在催化剂作用下反应,其化学方程式是____________

(2)II中,2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。在其他条件相同时,分别测得NO的平衡转化率在不同压强(P1、P2)下温度变化的曲线(如下图)。

①比较P1、P2的大小关系:P1______P2(用“>”、“<”、“=”)

②随温度升高,该反应平衡常数变化的趋势是________

(3)III中,将NO2、O2、H2O化合制硝酸的化学方程式_______

(4)IV中,电解NO制备 NH4NO3,其工作原理如下图所示,为使电解产物全部转化为NH4NO3,需补充物质A,A是_____________,说明理由:________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室用下图装置制取乙酸乙酯。请回答下列问题。

(1)反应开始前试管B中加入的试剂是_______,反应结束后试管B中上层液体的主要成分是________

(2)向试管A中加入试剂时,浓硫酸应在加入乙醇之后再加入,目的是___________

(3)制取乙酸乙酯的化学方程式为_______________

(4)插入试管B中的干燥管的作用是_______________

(5)从试管B中分离出粗产品乙酸乙酯(含乙酸,乙醇和水),采用的分离方法是________,使用CaO可以除去粗产品中的________杂质,最后采用________的方法可得到较纯净的乙酸乙酯。

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【题目】工业上可用甲烷和氧气按91的体积比混合,在20010MPa的条件下,通过铜制管道反应制得甲醇:2CH4+O2=2CH3COH

1)已知一定条件下,CH4CH3COH燃烧的热化学方程式分别为:

CH4(g)+SO2(g)=CO2(g)+2H2(g) △H=-802kJ/lmol

CH3OH(g)+l.5O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-677kJ/mol

2CH4(g)+O2(g)=2CH3OH(g) △H=__________

2)甲烷固体氧化物燃料电池属于第三代燃料电池,是一种在中高温下直接将储存在燃料和氧化剂中的化学能高效、环境友好地转化成电能的全固态化学发电装置。其工作原理如下图所示。a是电池的____极(填”) b极的电极反应式为__________

3)工业上合成甲醇的另一种方法为:

CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H-90kJ/mol

T时,将2mol CO 4molH2充入1L 的密闭容器中,测得H2的物质的量随时间变化如下图实线所示。

能用于判断反应已达化学平衡状态的是____________

A.气体的总压强不再改变

B. H2CH3OH的体积比不再改变

C.气体的密度不再改变

D.单位时间内消耗1mol CO,同时生成1mol CH3OH

请计算出T 时反应的平衡常数K=_________________

仅改变某一实验条件再进行两次实验测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。曲线对应的实验条件改变是:________;曲线对应的实验条件改变是_________0

④ abc三点逆反应速率由大到小排列的顺序是__________

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【题目】(1)某第三周期金属元素R的部分电离能情况如图Ⅰ所示,则R元素位于正确表第____族,其基态原子第二能层电子排布图为_____________________

图Ⅱ中 A、B、C、D是四种不同主族元素的气态氢化物,其中A比B分子沸点高的可能原因是_________

图Ⅱ中C物质能与第二周期中的另一种元素的氢化物通过配位键相互作用得到化合物X,X是一种储氢材料,且X是乙烷的等电子体,加热X会缓慢释放H2同时生成化合物Y,Y又是乙烯的等电子体,则化合物C的VSEPR模型是__________,X的结构式为__________(标明配位键)。

(2)已知Ti3+可形成配位数为6的配合物。

现有钛的两种配合物,组成皆为TiCl3·6H2O,一种为紫色,另一种为绿色,现取等质量的两种物质的样品配成待测溶液,分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液充分反应,产生白色沉淀;测得绿色物质得到的沉淀质量是紫色物质得到的沉淀质量的2/3。则原绿色配合物的化学式为_____________,原紫色配合物的化学式为_____________

(3)由某原子构成的晶胞,己知晶胞密度为ρg/cm3,边长为anm。若该原子半径为()anm,则该晶胞类型为______________;该原子的摩尔质量表达式为______________

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【题目】一定温度下,将1molN2O4充入容积固定为2 L的密闭容器中,发生反应:N2O42NO2(g)。经2s达到化学平衡状态,此时测得容器中c(NO2)=0.2mol/L。

(1)下列说法中,一定能说明该反应达到平衡状态的是_________(填序号)。

A.正、逆反应均已停止 B. v(NO2)=2v(N2O4)

C.容器中 c(NO2) : c(N2O4)=2∶1 D.混合气体的密度不变

E.混合气体的压强不变 F.混合气体的颜色不变

(2)0~2 s内反应的平均速率v(NO2)=___________________

(3)达到平衡时容器中c(N2O4)=______________________

(4)达到平衡时,N2O4转化率为______________________

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