【题目】NH3经一系列反应可以得到HNO3，如下图所示。
（1）I中，NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是____________。
（2）II中，2NO（g）+O2（g）
2NO2(g)。在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（P1、P2）下温度变化的曲线（如下图）。
①比较P1、P2的大小关系：P1______P2（用“＞”、“＜”、“＝”）
②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是________。
（3）III中，将NO2、O2、H2O化合制硝酸的化学方程式_______。
（4）IV中，电解NO制备 NH4NO3，其工作原理如下图所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是_____________，说明理由：________________。
【答案】 4NH3+5O2 
4NO+6H2O < 变小 2N2O4+O2+2H2O=4HNO3 NH3 根据反应8NO+7H2O
4NH4NO3+2HNO3，电解产生的HNO3多
【解析】（1）氨气和氧气在催化剂作用下发氧化还原反应，生成NO和水，化学方程为4NH3+5O2 
4NO+6H2O；（2）①该反应的正反应为气体物质的量减小的反应，其他条件不变时，增大压强，平衡向气体物质的量减小的方向移动，即向正反应方向移动，即压强越高，NO的平衡转化率越大，根据图示知，相同温度下，压强P1时NO的转化率＜P2时NO的转化率；②其他条件不变时，升高温度，平衡向着吸热反应方向移动，又根据图示知，相同压强下，随着温度的升高，NO的转化率降低，即升高温度，平衡向逆反应方向移动，故逆反应方向为吸热反应，则正反应方向是放热反应，则随着温度的升高，该反应的平衡常数变小；（3）III中，将NO2、O2、H2O化合制硝酸的化学方程式为：2N2O4+O2+2H2O=4HNO3；（4）电解NO制备硝酸铵，阳极反应为：NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+，阴极反应为：NO+5e-+6H+=NH4++H2O，从两极反应可看出若要使电子得失守恒，阳极产生的NO3-的量大于阴极产生的NH4+的量，总反应为8NO+7H2O
4NH4NO3+2HNO3，故应补充适量的氨气。
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【题目】如图，四种装置中所盛的溶液体积均为500mL，浓度均为0.6molL－1，（③可以实现铁表面镀锌）工作一段时间后，测得导线上均通过了0.2mol电子，此时溶液中的pH由大到小的顺序是
A. ④②①③
B. ④③①②
C. ④③②①
D. ①③②④
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【题目】下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：
（1）①的元素符号为 _________；⑨的原子结构示意图为 _________。
（2）第3周期主族元素中，原子半径最小的是_________（用元素符号表示）。
（3）表中元素的气态氢化物中最稳定的是_____________________（用化学式表示）。
（4）①、②、⑦、⑧四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是_________（用化学式表示）。
（5）⑤、⑥两种元素相比较，金属性较强的是_________（填元素名称），可以验证这一结论的实验是_________（填正确选项的编号）。
A．将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分別放入NaOH溶液中，比较反应的剧烈程度
B．将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应，比较反应的剧烈程度
C．将形状，大小相同的这两种元素的单质分别和热水作用，并滴入酚酞试液，比较反应的剧烈程度
（6）④和⑥两种元素的最高价氧化物的水化物在水溶液中反应的离子方程式为__________。
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【题目】（1）盐酸中加入六次甲基四胺对钢铁有一定缓蚀作用，右图为其结构简式，其分子式为(CH2)6N4，其中碳原子采用___________杂化，其缓蚀作用是因为分子中___________原子的孤对电子能与铁原子形成配位键,覆盖在钢铁表面。
（2）CO与N2属于等电子体，1个CO分子中含有的π键数目是___________个。
C、N、O三种元素的笫一电离能最大的是___________。
（3）右图是某化合物的晶胞示意图，硅原子与铝原子之间都以共价键连接。
①该化合物的化学式是___________。
②Si元素基态原子的电子排布式是___________。
③已知晶胞边长为5.93×10-8cm，Si与A1之间的共价键键长是___________cm(只要求列算式，不必计算出数值，下同)，晶体的密度是___________g·cm-3
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【题目】医用麻醉药苄佐卡因E和食品防腐剂J的合成路线如下：
已知：I. M代表E分子结构中的一部分
II. 
请回答下列问题:
(1) 芳香烃A的质谱图如下图，其名称是____________________。
(2) E中所含官能团的名称是________________________。
(3)由A制备F的反应类型是____________________。
(4)C能与NaHCO3溶液反应，反应①的化学方程式是____________________。
(5)反应②中试剂ⅱ是_______________。（填序号）
a.高锰酸钾酸性溶液 b.氢氧化钠溶液
(6)写出反应③的化学反应方程式____________。
(7) J有多种同分异构体，写出其中所有符合下列条件的结构简式_______________。
a.为苯的邻位二元取代物，且与FeCl3可以发生显色反应
b.与J具有相同的官能团，且能发生银镜反应
(8)以A为起始原料，选用必要的无机试剂合成涂改液的主要成分亚甲基环己烷（
），写出合成路线(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）：_____________。
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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A. 常温常压下，28g N2所含有的原子数为NA
B. 标准状况下，22.4 LSO3中含有的原子数为4NA
C. 1L 1.0 mol/L碳酸钠溶液中所含阳离子的数目为2NA
D. 46gNO2和N2O4的混合气体中含有的氧原子数为2 NA
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