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    【题目】只用一种试剂就可以鉴别甲苯、乙醇、苯酚溶液、己烯是（ ）

    A. 四氯化碳 B. 氯化铁溶液 C. 浓溴水 D. 溴的四氯化碳

    【答案】C

    【解析】A．四氯化碳与四种物质均相溶，则不能鉴别，A错误；B．氯化铁溶液不能鉴别甲苯、己烯，B错误；C．加入浓溴水，现象为：萃取后分层且有色层在上层、不反应不分层、生成白色沉淀、褪色，可鉴别，C正确；D．溴的四氯化碳不能鉴别甲苯、乙醇，D错误；答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】目前，世界上生产的镁有60%来自海水，其生产流程图如下

    （1）贝壳的主要化学成分为______（写化学式）；

    （2）写出反应②的离子方程式：__________________________________________。

    （3）根据流程图可知 可循环利用的物质是______________________________。

    （4）Mg与CO2反应时，有白色粉末并有黑色固体生成。请写出Mg与CO2反应的化学方程式并标出电子转移的方向与数目：____________________________________________________。

    （5）Na比Mg和Al要活泼，将Na投入到 Fe2(SO4)3溶液中会发生剧烈的化学反应，其离子方程式为____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，已知A、B、C、D是它们两种或三种元素间形成的化合物，且A、B、C均含有Z元素。A的焰色反应呈黄色，水溶液呈弱碱性；B是两性氢氧化物；D是由W与Q形成的化合物，0.1mol·L-1D溶液的pH为1。在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A. X、Y、Z元素的离子半径大小是X>Y>Z

    B. X元素的氢化物沸点比同主族元素的氢化物低

    C. Y与Q和W与Q元素形成的化合物化学键类型相同

    D. Q的最高价氧化物对应的水化物和氢化物的酸性在同主族元素中是最强的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NH3经一系列反应可以得到HNO3，如下图所示。

    （1）I中，NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是____________。

    （2）II中，2NO（g）+O2（g）2NO2(g)。在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（P1、P2）下温度变化的曲线（如下图）。

    ①比较P1、P2的大小关系：P1______P2（用“＞”、“＜”、“＝”）

    ②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是________。

    （3）III中，将NO2、O2、H2O化合制硝酸的化学方程式_______。

    （4）IV中，电解NO制备 NH4NO3，其工作原理如下图所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是_____________，说明理由：________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图表示水中c(H+)和c(OH-)的关系。下列判断正确的是

    A. 图中T1>T2

    B. XZ线上任意点均有pH＜7

    C. 两条曲线间任意点均有c(H+)×c(OH+)＝Kw=1×10-13

    D. M区域内任意点对应的溶液中下列离子均可大量共存：S2-、SO42-、Na+、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上可用甲烷和氧气按9：1的体积比混合，在200℃和10MPa的条件下，通过铜制管道反应制得甲醇：2CH4+O2=2CH3COH。

    （1）已知一定条件下，CH4和CH3COH燃烧的热化学方程式分别为：

    CH4(g)+SO2(g)=CO2(g)+2H2(g) △H=-802kJ/lmol

    CH3OH(g)+l.5O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-677kJ/mol

    则2CH4(g)+O2(g)=2CH3OH(g) △H=__________

    （2）甲烷固体氧化物燃料电池属于第三代燃料电池，是一种在中高温下直接将储存在燃料和氧化剂中的化学能高效、环境友好地转化成电能的全固态化学发电装置。其工作原理如下图所示。a是电池的____极（填“正”或“负”) ，b极的电极反应式为__________。

    （3）工业上合成甲醇的另一种方法为：

    CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H＝-90kJ/mol

    T℃时，将2mol CO 和4molH2充入1L 的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如下图实线所示。

    ① 能用于判断反应已达化学平衡状态的是____________。

    A．气体的总压强不再改变

    B. H2与CH3OH的体积比不再改变

    C．气体的密度不再改变

    D．单位时间内消耗1mol CO,同时生成1mol CH3OH

    ② 请计算出T℃ 时反应的平衡常数K=_________________。

    ③ 仅改变某一实验条件再进行两次实验测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。曲线Ⅰ对应的实验条件改变是：________；曲线Ⅱ对应的实验条件改变是_________0。

    ④ a、b、c三点逆反应速率由大到小排列的顺序是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是（ ）

    A. 40K与40Ca原子中的中子数相等

    B. 互为同位素的两种原子，它们原子核内的质子数一定相等

    C. 人们发现了112种元素，即共有112种原子

    D. 原子结构模型演变历史可以表示为：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向20mL0.1mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法错误的是

    A. HA的电离方程式为HAH++A-

    B. HA完全反应时，溶液所对应的点位于c和d之间

    C. 滴定到c点时：c(Na+)>c(A-)>c(H+)=c(OH-)

    D. 滴定到d点时：n(Na+)+n(H+)-n(OH-)+n(HA)=0.002mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于铝热反应的说法不正确的是（　）

    A. 属于置换反应 B. 金属铝作为氧化剂

    C. 反应中放出大量的热 D. 常用于焊接钢轨

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