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    【题目】下列说法中正确的是（ ）

    A. 40K与40Ca原子中的中子数相等

    B. 互为同位素的两种原子，它们原子核内的质子数一定相等

    C. 人们发现了112种元素，即共有112种原子

    D. 原子结构模型演变历史可以表示为：

    【答案】B

    【解析】试题分析：A、40K的中子数为21，40Ca的中子数为20，二者中子数不相等，错误；B、根据同位素的概念判断：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互称同位素，故互为同位素的两种核素，它们原子核内的质子数一定相等，正确；C、人们发现了112种元素，有些元素有多种同位素，核素种类远大于112种，错误；D、原子结构模型演变历史应为：道尔顿实心球模型、汤姆生葡萄干面包模型、卢瑟福带核模型、玻尔轨道模型和量子力学模型，错误。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙醛酸（OHC-COOH）是合成名贵香料的原料之一。

    I.由乙二醛催化氧化制乙醛酸的反应如下：2OHC-CHO(g)+O2(g) 2OHC-COOH(g)△H

    (1)已知反应中相关的化学键键能数据如表1：

    化学键

    O=O

    C-O

    O-H

    C-H

    键能（KJ/mol）

    498

    351

    465

    413

    计算上述反应的△H=____________kJ·mol-1。

    (2)一定条件下，按照投料比进行上述反应，乙二醛的平衡转化率(a)和催化剂催化效率随温度变化如图所示。

    ①该反应在A点放出的热量________B点放出的热量(填“>”、“=”或“＜”）

    ②某同学据图推知，生成乙醛酸的速率：v（A）＞v（B），你认为此结论是否正确，简述理由__________。

    ③图中A点时，乙醛酸的体积分数为_____________。

    ④为提高乙二醛的平衡转化率，除改变投料比、温度外，还可以采取的措施有__________ (列举一条)。

    Ⅱ．利用惰性电极电解饱和乙二酸和稀硫酸溶液也可以制备乙醛酸，原理如图所示。

    (1)图中的离子交换膜为___________ (填“阳”或“阴”)膜。

    (2)稀硫酸的作用为____________。

    (3)生成乙醛酸的电极反应式为_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）盐酸中加入六次甲基四胺对钢铁有一定缓蚀作用，右图为其结构简式，其分子式为(CH2)6N4，其中碳原子采用___________杂化，其缓蚀作用是因为分子中___________原子的孤对电子能与铁原子形成配位键,覆盖在钢铁表面。

    （2）CO与N2属于等电子体，1个CO分子中含有的π键数目是___________个。

    C、N、O三种元素的笫一电离能最大的是___________。

    （3）右图是某化合物的晶胞示意图，硅原子与铝原子之间都以共价键连接。

    ①该化合物的化学式是___________。

    ②Si元素基态原子的电子排布式是___________。

    ③已知晶胞边长为5.93×10-8cm，Si与A1之间的共价键键长是___________cm(只要求列算式，不必计算出数值，下同)，晶体的密度是___________g·cm-3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】只用一种试剂就可以鉴别甲苯、乙醇、苯酚溶液、己烯是（ ）

    A. 四氯化碳 B. 氯化铁溶液 C. 浓溴水 D. 溴的四氯化碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将金属钙置于空气中充分燃烧，然后向所得固体产物中加入一定量蒸馏水，观察到剧烈反应，产生大量的热，并且放出有臭味的气体。对此，化学兴趣小组的同学们在老师的指导下进行了探究。

    【査阅资料】①Mg在氮气中燃烧生成氮化镁（Mg3N2），氮化镁与水发生复分解反应，有NH3生成。

    ②CaO2遇水反应生成H2O2，H2O2会分解产生一定量的O3。

    ③碘量法是最常用的臭氧测定方法，其原理为：O3+2KI+H2O=O2+I2+2K0H

    （1）甲同学提出:运用类比学习的思想，Ca与Mg是同一主族元素，化学性质具有一定的相似性，因此可以推断Ca在空气燃烧时，能与空气中的氮气反应生成________。

    （2）乙同学提出：Ca的性质比Na活泼，在空气中燃烧也有CaO2生成，其化学方程式为：________。

    （3）丙同学对臭味气体的成分提出三种假设。

    【提出假设】假设1：产生臭味的气体只是O3；

    假设2：产生臭味的气体只是_______________；

    假设3：产生臭味的气体是____________________。

    【实验探究】为此，同学们对臭味气体的成分进行了实验探究。实验室提供的实验试剂有：红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、淀粉-KI试纸、蒸馏水。

    请按下列表格填写完成实验操作、与结论相应的预期现象：

    实验操作

    预期现象

    结论

    取少量钙在空气中充分燃烧后的 固体产物于试管中，加少量蒸熘水，分别用________、________在短时间内快速检测产生的气体。

    __________

    假设1成立

    __________

    假设2成立

    _________

    假设3成立

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】每做一次焰色反应实验，都要用一种试剂洗净铂丝，这种试剂是( )

    A. Na2CO3溶液 B. NaOH溶液 C. 盐酸 D. 硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法或有关化学用语的表达不正确的是

    A. 在基态多电子原子中，p轨道电子能量不一定高于s轨道电子能量

    B. 核外电子排布由1s22s22p63s1→1s22s22p6 的变化需要吸收能量

    C. 某元素基态原子的电子排布图

    D. Ca2+离子基态电子排布式为1s22s22p63s23p6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在给定条件下，下列离子组的离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是

    选项

    条件

    离子组

    离子共存判断及的离子方程式

    A

    =1溶液

    Fe2+、NO3-、Al3+、Cl-

    不能大量共存，

    3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO+2H2O

    B

    由水电离出c(H+)

    =1×10-13mol·L-1

    K+、NH4+、Cl-、AlO2-

    能大量共存

    C

    含有大量Al3+的溶液

    Na+、NH4+、SO42-、Cl-

    能大量共存

    D

    通入少量SO2气体

    K+、Na+、ClO-、SO42-

    不能大量共存，

    2ClO-+SO2+H2O＝2HClO+SO32-

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列粒子半径大小的比较正确的是（　）

    A. Al 3＋＜O2－ B. Cl－＞Br－

    C. Mg＜Al D. K＜Na

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