【题目】将金属钙置于空气中充分燃烧，然后向所得固体产物中加入一定量蒸馏水，观察到剧烈反应，产生大量的热，并且放出有臭味的气体。对此，化学兴趣小组的同学们在老师的指导下进行了探究。
【査阅资料】①Mg在氮气中燃烧生成氮化镁（Mg3N2），氮化镁与水发生复分解反应，有NH3生成。
②CaO2遇水反应生成H2O2，H2O2会分解产生一定量的O3。
③碘量法是最常用的臭氧测定方法，其原理为：O3+2KI+H2O=O2+I2+2K0H
（1）甲同学提出:运用类比学习的思想，Ca与Mg是同一主族元素，化学性质具有一定的相似性，因此可以推断Ca在空气燃烧时，能与空气中的氮气反应生成________。
（2）乙同学提出：Ca的性质比Na活泼，在空气中燃烧也有CaO2生成，其化学方程式为：________。
（3）丙同学对臭味气体的成分提出三种假设。
【提出假设】假设1：产生臭味的气体只是O3；
假设2：产生臭味的气体只是_______________；
假设3：产生臭味的气体是____________________。
【实验探究】为此，同学们对臭味气体的成分进行了实验探究。实验室提供的实验试剂有：红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、淀粉-KI试纸、蒸馏水。
请按下列表格填写完成实验操作、与结论相应的预期现象：
实验操作 | 预期现象 | 结论 |
取少量钙在空气中充分燃烧后的 固体产物于试管中，加少量蒸熘水，分别用________、________在短时间内快速检测产生的气体。 | __________ | 假设1成立 |
__________ | 假设2成立 | |
_________ | 假设3成立 |
【答案】 氮化钙或Ca3N2 Ca+O2
CaO2 NH3或氨气 O3和NH3 湿润的红色石蕊试纸 湿润的淀粉-KI试纸 红色石蕊试纸不变蓝色，淀粉-KI试纸变蓝色 红色石蕊试纸变蓝色，淀粉-KI试纸不变蓝色 红色石蕊试纸和淀粉-KI试纸部变蓝色
【解析】(1)Ca与Mg是同一主族元素，化学性质具有一定的相似性，已知Mg与空气中的氧气、二氧化碳及氮气均反应，则Ca也可以，所以Ca在空气中燃烧发生反应的化学方程式为：Ca+O2
CaO2 3Ca+N2Ca3N2 2Ca+CO22CaO+C，故答案为：Ca3N2；
(2)Ca的性质比Na活泼，在空气中燃烧也有CaO2生成，反应的化学方程式为Ca+O2CaO2，故答案为：Ca+O2CaO2；
(3)假设2：Ca3N2与水反应生成氨气和氢氧化钙，其反应方程式为：Ca3N2+6H2O═3Ca(OH)2+3NH3↑，故答案为：NH3；
假设3：产生臭味的气体是，故答案为：O3和NH3；
【实验探究】已知氨气溶于水显碱性，所以可用湿润的红色石蕊试纸来检验是否含有氨气，臭氧的强氧化性能使淀粉-KI溶液变蓝色，所以可以用淀粉-KI溶液检验是否含有臭氧，其实验操作为：取少量反应后固体于试管中，向试管中加入少量水，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口；另取少量反应后固体于试管中，向试管中加入少量水，将产生气体通入淀粉-KI溶液中；若红色石蕊试纸显蓝色，且淀粉-KI溶液不变色 则假设1成立；若红色石蕊试纸不显蓝色，且淀粉-KI溶液变蓝色，则假设2成立；若红色石蕊试纸显蓝色，且淀粉-KI溶液变蓝色，则假设3成立；故答案为：湿润的红色石蕊试纸；湿润的淀粉-KI试纸；红色石蕊试纸不变蓝色，淀粉-KI试纸变蓝色；红色石蕊试纸变蓝色，淀粉-KI试纸不变蓝色；红色石蕊试纸和淀粉-KI试纸部变蓝色。
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【题目】现有阳离子交换膜（只允许阳离子通过）、阴离子交换膜（只允许阴离子通过）、石墨电极和如图所示的电解槽。用氯碱工业中的离子交换技术原理，可电解Na2SO4溶液生产NaOH和H2SO4溶液。下列说法正确的是
A. 阳极反应式为2H＋＋2e－===H2↑
B. 从D口出来的是NaOH溶液
C. 阴极区pH降低
D. 当电路中通过2mol电子的电量时，会有1mol的O2生成
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【题目】镁带在盐酸中反成，产生H2的速率（v）与时间（t）的关系如下图所示。
（1）写出该反应的离子方程式____________________。
（2）下列变化：①H+的浓度②镁带的表面积③溶液的温度④Cl-的浓度，不能影响该反应速率的有_________（填写选项的序号）。
（3）0~t1,时间段速率逐渐加快的主要原因是___________。
（4）t1时刻后反应速率变慢的主要原因是___________________。
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【题目】如图表示水中c(H+)和c(OH-)的关系。下列判断正确的是
A. 图中T1>T2
B. XZ线上任意点均有pH＜7
C. 两条曲线间任意点均有c(H+)×c(OH+)＝Kw=1×10-13
D. M区域内任意点对应的溶液中下列离子均可大量共存：S2-、SO42-、Na+、Cl-
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【题目】工业制硫酸的适宜条件不包括
A. 矿石粉碎成粉末可加快反应速率 B. 原料气进入接触室之前需净化处理
C. SO2转化为SO3时用铁触媒作催化剂 D. 用98.3%的浓硫酸吸收SO3
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【题目】下列说法中正确的是（ ）
A. 40K与40Ca原子中的中子数相等
B. 互为同位素的两种原子，它们原子核内的质子数一定相等
C. 人们发现了112种元素，即共有112种原子
D. 原子结构模型演变历史可以表示为：
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【题目】Ⅰ.室温下，已知Ksp[Mg(OH)2]=1.0×10-11，现用MgSO4溶液制备[Mg(OH)2。若MgSO4溶液中c(Mg2+)=1.0×10-3mol/L，那么，向其中加入等体积的KOH溶液的浓度为________mol/L，可使Mg2+恰好完全沉淀(溶液体积变化可忽略不计，但溶液中残留的Mg2+不能忽略)。
Ⅱ.钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂。工业上利用钼精矿(主要成分是不溶于水的MoS2)制备钼酸钠的两种途径如图所示:
(1)钼和锆同属过渡金属， 锆还是核反应堆燃料棒的包裹材料， 锆合金在高温下与水蒸气反应产生氢气，二氧化锆可以制造耐高温纳米陶瓷。下列关于锆合金、二氧化锆的说法中正确的是_____(填序号)
a.锆合金比纯锆的熔点高，硬度小
b.二氧化锆陶瓷属于新型无机非金属材料
c.将一束光线通过纳米级二氧化锆会产生一条光亮的通路
(2)途径I碱浸时发生反应的化学反应方程式为_________________
途径Ⅱ氧化时发生反应的离子方程式为______________________
(3)分析纯的钼酸钠常用钼酸铵[(NH4)2MoO4]和氢氧化钠反应来制取，若将该反应产生的气体与途径I所产生的尾气一起通入水中，得到正盐的化学式是______________。
(4)钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如下图：
①要使碳素钢的缓蚀效果最优，钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比应为____。
②当硫酸的浓度大于90%时，腐蚀速率几乎为零，原因是___________________。
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【题目】下列变化不能通过一步反应直接完成的是（ ）
A. Al→Al3＋ B. Al→ [Al(OH)4]－
C. Al2O3 →Al(OH)3 D. Al2O3 →[Al(OH)4]－
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【题目】某烃A是有机化学工业的基本原料。其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂。A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①、②、③属于同种反应类型。请回答下列问题：
（1）写出A、B、C、D的结构简式：A____________、B___________、C__________、D_________。
（2）写出②、⑤两步反应的化学方程式，并注明反应类型：
② ______________________________________，反应类型:__________________________。
⑤ ______________________________________，反应类型:__________________________。
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