[题目]如图表示水中c(H+)和c(OH-)的关系.下列判断正确的是A. 图中T1>T2B. XZ线上任意点均有pH＜7C. 两条曲线间任意点均有c(H+)×c(OH+)＝Kw=1×10-13D. M区域内任意点对应的溶液中下列离子均可大量共存:S2-.SO42-.Na+.Cl- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】如图表示水中c(H+)和c(OH-)的关系。下列判断正确的是

A. 图中T1>T2

B. XZ线上任意点均有pH＜7

C. 两条曲线间任意点均有c(H+)×c(OH+)＝Kw=1×10-13

D. M区域内任意点对应的溶液中下列离子均可大量共存：S2-、SO42-、Na+、Cl-

【答案】D

【解析】A．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，则Kw逐渐增大，Z点Kw大于X点，所以T1＜T2，故A错误；B．XZ连线是一条Kw渐渐变大的线，在X点，pH=7，在X点下方pH大于7，在X上方pH小于7，故B错误；C．只要是水溶液中，都会有c(H+)×c(OH-)=Kw，但Kw介于1×10-14~1×10-13，故C错误；D．XZ连线的斜率是1，存在c(H+)=c(OH-)，在X、Z连线的上方M区域，c(H+)＜c(OH-)，在X、Z连线的下方，c(H+)＞c(OH-)，故M区域显碱性，S2-、SO42-、Na+、Cl-离子间不发生反应，能够大量共存，故D正确；故选D。

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（2）CO与N2属于等电子体，1个CO分子中含有的π键数目是___________个。

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（3）右图是某化合物的晶胞示意图，硅原子与铝原子之间都以共价键连接。

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【题目】乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体(H2C2O4·xH2O)进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。

该组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体(H2C2O4·xH2O)中的x值。通过查阅资料和网络查寻得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：

2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

学习小组的同学设计了如下步骤用滴定的方法测定x值。

①称取1.260 g纯草酸晶体，将其制成100.00 mL水溶液为待测液。

②取25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4。

③用浓度为0.1000 mol·L－1的酸性KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00 mL。

(1)上述步骤②中使用的锥形瓶是否需要事先用待测液润洗_______。（填“是”或“否”）滴定时，将酸性KMnO4标准液装在如图中的________(填“甲”或“乙”)滴定管中。

(2)本实验滴定达到终点的标志可以是________________________________。

(3)通过上述数据，求得x＝________。

讨论：①若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会________(填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同)。

②根据上述实验计算的数据可信性不强，为了提高实验的准确性，请写出改进方法______________________________。

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【题目】只用一种试剂就可以鉴别甲苯、乙醇、苯酚溶液、己烯是（）

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【题目】将金属钙置于空气中充分燃烧，然后向所得固体产物中加入一定量蒸馏水，观察到剧烈反应，产生大量的热，并且放出有臭味的气体。对此，化学兴趣小组的同学们在老师的指导下进行了探究。

【査阅资料】①Mg在氮气中燃烧生成氮化镁（Mg3N2），氮化镁与水发生复分解反应，有NH3生成。

②CaO2遇水反应生成H2O2，H2O2会分解产生一定量的O3。

③碘量法是最常用的臭氧测定方法，其原理为：O3+2KI+H2O=O2+I2+2K0H

（1）甲同学提出:运用类比学习的思想，Ca与Mg是同一主族元素，化学性质具有一定的相似性，因此可以推断Ca在空气燃烧时，能与空气中的氮气反应生成________。

（2）乙同学提出：Ca的性质比Na活泼，在空气中燃烧也有CaO2生成，其化学方程式为：________。

（3）丙同学对臭味气体的成分提出三种假设。

【提出假设】假设1：产生臭味的气体只是O3；

假设2：产生臭味的气体只是_______________；

假设3：产生臭味的气体是____________________。

【实验探究】为此，同学们对臭味气体的成分进行了实验探究。实验室提供的实验试剂有：红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、淀粉-KI试纸、蒸馏水。

请按下列表格填写完成实验操作、与结论相应的预期现象：

实验操作	预期现象	结论
取少量钙在空气中充分燃烧后的固体产物于试管中，加少量蒸熘水，分别用________、________在短时间内快速检测产生的气体。	__________	假设1成立
	__________	假设2成立
	_________	假设3成立