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    【题目】一定温度下，某恒容密闭容器内有可逆反应：A(g)+3B(g)2C(g)，该反应进行到一定限度后达到化学平衡的标志是（ ）

    A. 3v正(A)=v逆(B)

    B. 容器内气体的质量不随时间而改变

    C. 容器内A、B、C三种物质的浓度相等

    D. 容器内A、B、C的物质的量之比为1∶3∶2

    【答案】A

    【解析】A. 3v正(A)=v逆(B)表示正逆反应速率相等，达到化学平衡，故A正确；B. 在恒容密闭容器内，气体的质量始终不变，不能表示达到化学平衡，故B错误；C. 容器内A、B、C三种物质的浓度相等，不表示浓度不变，不能表示达到化学平衡，故C错误；D. 容器内A、B、C的物质的量之比为1∶3∶2，不表示浓度不变，不能表示达到化学平衡，故D错误；故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物A是聚合反应生产胶黏剂基料的单体，亦可作为合成调香剂I、聚酯材料J的原料，相关合成路线如下：

    已知：在质谱图中烃A的最大质荷比为118，其苯环上的一氯代物共三种，核磁共振氢谱显

    示峰面积比为3:2:2:2:1。

    根据以上信息回答下列问题：

    （1）A的官能团名称为__________________，B→C的反应条件为_____________，E→F的反应类型为_____________。

    （2）I的结构简式为____________________，若K分子中含有三个六元环状结构，则其分子式为________________。

    （3）D与新制氢氧化铜悬浊液反应的离子方程式为_______________________________。

    （4）H的同分异构体W能与浓溴水反应产生白色沉淀，1 mol W参与反应最多消耗3 mol Br2，请写出所有符合条件的W的结构简式___________________________________。

    （5）J是一种高分子化合物，则由C生成J的化学方程式为

    ______________________________________________________________________。

    （6）已知：（R为烃基）

    设计以苯和乙烯为起始原料制备H的合成路线（无机试剂任选）。

    [合成路线示例：]

    _____________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有阳离子交换膜（只允许阳离子通过）、阴离子交换膜（只允许阴离子通过）、石墨电极和如图所示的电解槽。用氯碱工业中的离子交换技术原理，可电解Na2SO4溶液生产NaOH和H2SO4溶液。下列说法正确的是

    A. 阳极反应式为2H＋＋2e－===H2↑

    B. 从D口出来的是NaOH溶液

    C. 阴极区pH降低

    D. 当电路中通过2mol电子的电量时，会有1mol的O2生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是(　　)

    A. 烧杯中有铜无铁 B. 烧杯中有铁无铜

    C. 烧杯中铁、铜都有 D. 烧杯中铁、铜都无

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定量的干燥甲烷燃烧后得到49.6g CO、CO2和H2O(g)组成的气体混合物，将此气体混合物全部缓缓通过足量的浓硫酸时气体质量减少25.2g，下列说法不正确的是（ ）

    A. 产物中水的质量为25.2g B. 参加反应的甲烷为11.2g

    C. 产物中CO的物质的量为0.4mol D. 产物中n(CO)=n(CO2)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，已知A、B、C、D是它们两种或三种元素间形成的化合物，且A、B、C均含有Z元素。A的焰色反应呈黄色，水溶液呈弱碱性；B是两性氢氧化物；D是由W与Q形成的化合物，0.1mol·L-1D溶液的pH为1。在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A. X、Y、Z元素的离子半径大小是X>Y>Z

    B. X元素的氢化物沸点比同主族元素的氢化物低

    C. Y与Q和W与Q元素形成的化合物化学键类型相同

    D. Q的最高价氧化物对应的水化物和氢化物的酸性在同主族元素中是最强的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镁带在盐酸中反成，产生H2的速率（v）与时间（t）的关系如下图所示。

    （1）写出该反应的离子方程式____________________。

    （2）下列变化：①H+的浓度②镁带的表面积③溶液的温度④Cl-的浓度，不能影响该反应速率的有_________（填写选项的序号）。

    （3）0~t1,时间段速率逐渐加快的主要原因是___________。

    （4）t1时刻后反应速率变慢的主要原因是___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图表示水中c(H+)和c(OH-)的关系。下列判断正确的是

    A. 图中T1>T2

    B. XZ线上任意点均有pH＜7

    C. 两条曲线间任意点均有c(H+)×c(OH+)＝Kw=1×10-13

    D. M区域内任意点对应的溶液中下列离子均可大量共存：S2-、SO42-、Na+、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化不能通过一步反应直接完成的是（　）

    A. Al→Al3＋ B. Al→ [Al(OH)4]－

    C. Al2O3 →Al(OH)3 D. Al2O3 →[Al(OH)4]－

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