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    【题目】下列变化不能通过一步反应直接完成的是（　）

    A. Al→Al3＋ B. Al→ [Al(OH)4]－

    C. Al2O3 →Al(OH)3 D. Al2O3 →[Al(OH)4]－

    【答案】C

    【解析】A. Al加酸可以得到Al3＋，故A可以一步完成，故A能；B. Al加入过量的强碱可以完成Al→ [Al(OH)4]－故B能；C. Al2O3 加酸生成Al3＋，加碱生成 [Al(OH)4]－，所以不能一步完成Al(OH)3；D. Al2O3加碱可与完成Al2O3 →[Al(OH)4]－的转化。答案：C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，某恒容密闭容器内有可逆反应：A(g)+3B(g)2C(g)，该反应进行到一定限度后达到化学平衡的标志是（ ）

    A. 3v正(A)=v逆(B)

    B. 容器内气体的质量不随时间而改变

    C. 容器内A、B、C三种物质的浓度相等

    D. 容器内A、B、C的物质的量之比为1∶3∶2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将金属钙置于空气中充分燃烧，然后向所得固体产物中加入一定量蒸馏水，观察到剧烈反应，产生大量的热，并且放出有臭味的气体。对此，化学兴趣小组的同学们在老师的指导下进行了探究。

    【査阅资料】①Mg在氮气中燃烧生成氮化镁（Mg3N2），氮化镁与水发生复分解反应，有NH3生成。

    ②CaO2遇水反应生成H2O2，H2O2会分解产生一定量的O3。

    ③碘量法是最常用的臭氧测定方法，其原理为：O3+2KI+H2O=O2+I2+2K0H

    （1）甲同学提出:运用类比学习的思想，Ca与Mg是同一主族元素，化学性质具有一定的相似性，因此可以推断Ca在空气燃烧时，能与空气中的氮气反应生成________。

    （2）乙同学提出：Ca的性质比Na活泼，在空气中燃烧也有CaO2生成，其化学方程式为：________。

    （3）丙同学对臭味气体的成分提出三种假设。

    【提出假设】假设1：产生臭味的气体只是O3；

    假设2：产生臭味的气体只是_______________；

    假设3：产生臭味的气体是____________________。

    【实验探究】为此，同学们对臭味气体的成分进行了实验探究。实验室提供的实验试剂有：红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、淀粉-KI试纸、蒸馏水。

    请按下列表格填写完成实验操作、与结论相应的预期现象：

    实验操作

    预期现象

    结论

    取少量钙在空气中充分燃烧后的 固体产物于试管中，加少量蒸熘水，分别用________、________在短时间内快速检测产生的气体。

    __________

    假设1成立

    __________

    假设2成立

    _________

    假设3成立

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法或有关化学用语的表达不正确的是

    A. 在基态多电子原子中，p轨道电子能量不一定高于s轨道电子能量

    B. 核外电子排布由1s22s22p63s1→1s22s22p6 的变化需要吸收能量

    C. 某元素基态原子的电子排布图

    D. Ca2+离子基态电子排布式为1s22s22p63s23p6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据要求完成下列各小题实验．（a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去）

    （1）验证碳、硅非金属性的相对强弱。（已知酸性：亚硫酸＞碳酸）

    ① 实验步骤：连接仪器、 、加药品后，打开a关闭b，然后滴入浓硫酸，加热；

    ② 铜与浓硫酸反应的化学方程式 ，装置A中的试剂是 ；

    ③ 能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是 ；

    （2）验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。

    ① 在（1）②操作后打开b，关闭a ；

    ② H2S溶液中有浅黄色浑浊出现，化学方程式是 ；

    ③ BaCl2溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表中相应位置。

    写出其中SO2显示还原性生成沉淀的离子方程式 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在给定条件下，下列离子组的离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是

    选项

    条件

    离子组

    离子共存判断及的离子方程式

    A

    =1溶液

    Fe2+、NO3-、Al3+、Cl-

    不能大量共存，

    3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO+2H2O

    B

    由水电离出c(H+)

    =1×10-13mol·L-1

    K+、NH4+、Cl-、AlO2-

    能大量共存

    C

    含有大量Al3+的溶液

    Na+、NH4+、SO42-、Cl-

    能大量共存

    D

    通入少量SO2气体

    K+、Na+、ClO-、SO42-

    不能大量共存，

    2ClO-+SO2+H2O＝2HClO+SO32-

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】学生将一小块金属钾投入滴有酚酞的水中，这种操作能证明下述四点性质中的（ ）

    ①钾比水轻；②钾的熔点较低；③钾与水反应时要放出热量；④钾与水反应后溶液显碱性

    A. 仅①④B. 仅④C. 除②外D. 全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对剧毒的氰化物可在碱性条件下用如下方法进行处理：2CN—+8OH—+5Cl2 = 2CO2+N2+10Cl—+4H2O。下列判断正确的是 ( )

    A. 当有0.2mol CO2生成时，溶液中阴离子的物质的量增加

    B. 该反应中，每有2molCN—反应，转移电子为

    C. 上述反应中的还原剂是

    D. 还原性：Cl—>CN—

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有短周期主族元素A、B、C、D、E，其中A为地壳中含量最高的金属元素，B元素原子的M层电子数为最内层电子数的2倍，C的气态氢化物的水溶液呈碱性，D元素的最外层电子数是电子层数的3倍，E的单质为黄绿色气体，是制备漂白粉的原料。

    请回答下列问题：

    （1）D元素在周期表中的位置：______．

    （2）A、D、E元素简单离子半径由大到小的顺序为________________（用微粒符号填）．

    （3）F与D同主族且相邻，其气态氢化物稳定性由大到小为___________（填化学式）．

    （4）用高能射线照射含有10电子的D元素氢化物分子时，一个分子能释放一个电子，同时产生一种具有较高氧化性的阳离子，试写出该阳离子的电子式______，该阳离子中存在的化学键有______．

    （5）C元素的简单气态氢化物与E元素的单质反应有白烟生成，化学方程式为______．

    （6）B的单质与强碱反应的离子方程式为______．

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