Question

【题目】在给定条件下，下列离子组的离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是

选项	条件	离子组	离子共存判断及的离子方程式
A	=1溶液	Fe2+、NO3-、Al3+、Cl-	不能大量共存， 3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO+2H2O
B	由水电离出c(H+) =1×10-13mol·L-1	K+、NH4+、Cl-、AlO2-	能大量共存
C	含有大量Al3+的溶液	Na+、NH4+、SO42-、Cl-	能大量共存
D	通入少量SO2气体	K+、Na+、ClO-、SO42-	不能大量共存， 2ClO-+SO2+H2O＝2HClO+SO32-

A. A B. B C. C D. D

Answer 1

【答案】C

【解析】A. =1溶液呈中性, Fe2+和Al3+都能水解使溶液呈酸性，所以它们不能共存于碱性溶液，对应的离子方程式也是在酸性条件下才能发生的反应，所以A不正确； B. 由水电离出c(H+)=1×10-13mol·L-1，小于10-7mol/L，所以水的电离可能受到酸或碱的抑制。NH4+遇碱会发生反应生成一水合氨，所以它不能与碱大量共存；AlO2-遇到少量酸会生成氢氧化铝沉淀，遇到过量酸则转化为铝离子，所以它不能与酸大量共存。所以无论溶液是酸性还是碱性，总有离子不能大量共存，B不正确；C. 含有大量Al3+的溶液一定是酸性的，Na+、NH4+、SO42-、Cl-四种离子都能在酸性溶液中大量共存，C正确；D.二氧化硫有还原性，而次氯酸根有强氧化性，所以向此溶液中通入二氧化硫后，二氧化硫将被氧化为硫酸，而次氯酸根被还原为氯离子，所以D不正确。